O Síntese do Complexo Cloreto de Pentaminclorocobalto

INTRODUÇÃO

O cobalto é um metal de transição com aspecto branco azulado, duro porém quebradiço, na

natureza é encontrado junto a outros elementos como o enxofre, níquel e o arsênio, geralmente

na forma de minérios como a esmaltita e a cobaltita. O cobalto pode assumir estados de

oxidação +3 +2 0 –1 porém os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3, também é

considerado diamagnético e possui uma permeabilidade magnética maior que a do níquel.

Devido as propriedades de dureza, resistência a oxidação e cor, o cobalto é usado em muitas

ligas de aplicações magnéticas, como na fabricação de turbinas e porcelanatos.

O estado de oxidação do cobalto pode mudar a depender do tipo de ligante que está contido na

esfera de coordenação, o íon [Co(H2O)6]+2 é estável quando em solução mas ao adicionar

determinados ligantes o estado de oxidação muda para [Co(H2O)6]+3 que age como agente

oxidante forte oxidando a H2O e voltando para o estado de oxidação +2, neste caso, ao

adicionar ligantes contendo átomos de nitrogênio, como o etilenodiamina, o complexo se torna

estável em solução aquosa permanecendo com a oxidação +3, isso ocorre pois de acordo com

a série espectroquímica da teoria do campo cristalino (TCC), os ligantes “amin” são mais fortes

que ligantes “aquo” gerando um campo forte e de baixo spin. Na formação do complexo

[Co(NH3)5Cl]Cl2, o qual estudaremos nesse relatório, veremos que para a sua formação ocorre a troca de moléculas de H2O por moléculas de NH3 no complexo [Co(H2O)6]+2, essa reação

ocorre com excesso de NH3 e utilizando o H2O2 como catalisador para acelerar o processo de

oxidação do cobalto para +3, após o tratamento com o HCl o resultado é a formação do

complexo [Co(NH3)5Cl]Cl2, um composto cristalino de coloração rosa avermelhada de

estrutura octaédrica e pouco solúvel em água fria, etanol e éter.

3. OBJETIVOS

Realizar a síntese do complexo Cloreto de Pentaminclorocobalto (III) e calcular o rendimento

obtido ao fim da prática experimental

3.2. Procedimento experimental da síntese do Cloreto de Pentaminclorocobalto (III).

Foram pesados 1.25g de Cloreto de amônio, 7.5mL de Hidróxido de amônio e adicionados a

um Erlenmeyer de 250mL, a solução foi colocada em aquecimento e sob agitação constante

com o uso de um agitador magnético. Em seguida, pesamos 2.5g de cloreto de cobalto II

hexahidratado e adicionamos aos poucos na solução sob agitação, o (CoCl2.6H2O) tem

coloração violeta e nesta etapa é possível observar a mudança de cor que ocorre, a solução

adquire coloração avermelhada. Com a solução ainda em agitação, adicionamos lentamente

2mL de peróxido de hidrogênio, o H2O2 estabiliza o cobalto no estado de oxidação +3. Em

seguida, a solução foi transferida para a capela onde foram adicionados 7,5mL de ácido

clorídrico para neutralizar o meio básico ajudando a deslocar o H2O de coordenação pelo Cl-.

Após adicionar o ácido, a solução foi resfriada em banho de gelo, pois, o composto é estável

quando em baixas temperaturas, em seguida a solução foi filtrada a vácuo e o precipitado

lavado com etanol e posteriormente pesado para cálculo do rendimento obtido.

4.RESULTADOS E DISCUSSÃO

Durante o processo da síntese do [Co(NH3)5Cl]Cl2, notamos que ao diluir o cloreto de

amônio em hidróxido de amônio ocorreu uma mudança de temperatura, o recipiente resfriou

indicando a formação de uma reação endotérmica e a formação de uma solução com alta

concentração de NH3 ligante, agindo como base de lewis. No processo de adição do

(CoCl2.6H2O),