Os Conceitos de Soluções

;.[pic 1][pic 2][pic 3]

UAB- UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL

POLO RUSSAS

UFC- UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ

INSTITUTO UFC VIRTUAL

CURSO: QUÍMICA

SEMESTRE: 2017.2

DISCIPLINA: QUÍMICA II

TUTOR(A): MENTA RODRIGUES

ALUNO(A): TÁBITA DE OLIVEIRA SANTIAGO

ATIVIDADE DE PORTIFÓLIO

AULA 02

RUSSAS (CE)

AGOSTO 2017

1. Sobre os conceitos de soluções:

a) Explique o significado de “semelhante dissolve semelhante” baseando-se nas interações entre solvente e soluto.

A regra geral de solubilidade determina que, “Semelhante dissolve semelhante”. Essa regra diz respeito à polaridade do solvente e do soluto e explica o fato de o óleo não se dissolver em água, mas ser solúvel em gasolina.

b) Quais os fatores que afetam a solubilidade de um soluto?

Além das propriedades do soluto e do solvente, dois fatores exercem influência sob a solubilidade: temperatura e pressão.

c) Diferencie os termos hidratação e solvatação.

Quando o cloreto de sódio se dissolve num solvente (água), as partículas do cloreto de sódio separam-se umas das outras, e se dispersão entre as moléculas da água. As moléculas da água se afastam, criando espaço para os íons sódio e cloreto se tornarem hidratados. Neste processo as espécies químicas envolvidas ficam hidratadas. Quando este processo ocorre com um solvente diferente da água, dizemos que as espécies químicas envolvidas sofrem solvatação.

d) Relacione os termos entalpia de solução, energia de rede e entalpia de hidratação com o processo de solubilidade em água.

2. Azeite e água são líquidos imiscíveis. O que isso significa? Explique essa imiscibilidade baseando-se nas características estruturais das moléculas.

Líquidos imiscíveis são dois ou mais líquidos que não se misturam. Como por exemplo: azeite e água. Ao misturar os dois pode-se perceber que o óleo ficará por cima, pois é menos denso que a água, formando assim uma mistura heterogênea, ou seja, que podemos perceber visualmente e até mesmo separá-las novamente.

3. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule:

a) porcentagem em massa

1mL _________ 1,329g 
X ____________ 571,6g 

X = 571,6 x 1 / 1,329 = 430,1mL 

430,1mL ______ 1000mL 
Y _____________100mL representa 100% por ser centesimal 

430,1 x 100 / 1000 = 43,01% de H2SO4 

b) fração molar

Massa Molar  do H2SO4 = 98g / mol

571,6 / 98 = 5,83 mol

1 L = 1000 ml  = 1000 g de H2O

Número de mols de H2O  = 1000 / 18 =  55,5

fração molar = 5,83 / 55,5 = 0,105

c) molalidade

molalidade = número de mols / kg solução

W = 5,83 / 1 = 5,83 

d) molaridade

c = M . MM

571,6 = M . 98

M = 5,832mol/L

4. Baseando-se nas propriedades coligativas das soluções:

a) Calcule a pressão de vapor de uma solução preparada por

dissolução de 218 g de glicose (massa molar = 180,2 g/mol) em 460 mL de água a 30 oC.

n1 = 460 mL x 1

n1 (água) = 460mL x 1,00g x 1mol = 25,5mol[pic 4][pic 5]

                                  1mL      18,2g[pic 6][pic 7]

n2 (glicose) = 218g x 1mol = 1,21mol[pic 8]

                                  180,2g[pic 9]

x1 =    n1            →    x1 =         25,5mol     =   0,955

      n1 + n2                              25,5mol + 1,21mol

p1 = 0,955 x 31,82mmHg

p1 = 30,4mmHg

b) O eugenol, extraído do óleo do cravo, tem formula C10H12O2 (massa molar = 164,2 g/mol). Determine o ponto de ebulição da solução quando 0,114 g do eugenol é dissolvido em 10,0 g de benzeno (Dado: Keb do benzeno = 2,53°C/m).

n (eugenol)  = 0,144 x 1,0mol = 8,77 x 10-4 mol de eugenol

                               164,2g