Os Modelos Atômicos

Modelos atômicos

1898

Thomson

“ O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça,

incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.”

experimento com uma ampola de Crookes

“Modelo pudim de passas”

1911

Ernest Rutherford

“ O átomo é descontínuo e é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. O núcleo

é denso e tem carga positiva, ou seja, é constituído de prótons. A eletrosfera é uma

grande região vazia onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo.”

bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α)

“Modelo nuclear”

1932

Chadwick

descobriu a terceira partícula subatômica, o nêutron

1913

Niels Bohr

“Os elétrons movem-se em órbitas circulares, e cada órbita apresenta uma energia bem

definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo.”

aprimoramento do modelo de Rutherford

“Modelo planetário”

1926

Erwin Schrödinger

Os números quânticos têm a função de localizar os elétrons.

número quântico principal (n) representa os níveis de energia

número quântico secundário (l) indica os subníveis de energia

número quântico magnético (m) é aquele que indica a órbita

“Modelo nuvem eletrônica"

núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons

(carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo.

450 a.C

Leucipo e Demócrito

minúsculas partículas indivisíveis

1803

Dalton

“ A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e

indivisíveis.”

“Modelo bola de bilhar”

Tarefa 2: Elaboração de plano de aula com uso de TDIC

Plano de aula.

TEMA:

Estrutura atômica.

OBJETIVO DE ENSINO CONCEITUAL:

Identificar