Os Modelos Atômicos
Por: Pablo Miranda • 23/9/2020 • Resenha • 418 Palavras (2 Páginas) • 159 Visualizações
MODELOS ATÔMICOS
Modelo de Dalton (Bola de Bilhar)
• O átomo é uma esfera maciça, esférica e indivisível
• Átomos com a mesma massa e tamanho possuem as mesmas propriedades e são de um mesmo Elemento Químico
• A combinação de átomos de elementos químicos diferentes origina substâncias diferentes
• Em uma reação química, os átomos são rearranjados
Modelo de Thomson (Pudim de Passas)
Thomson descobre o elétron (-) e, por considerar que o átomo era neutro, ele propõe o próton (mesmo sem utilizar tal nome).
• O átomo é divisível
• A partícula positiva tem elétrons em contato com si
Modelo de Rutherford
Rutherford realizou o seguinte experimento:
Partícula Alfa: 2 prótons e 2 nêutrons (núcleo de Hélio-4)
A partir de outro experimento, Rutherford descobriu o próton. Posteriormente ele passou a admitir o nêutron, descoberto por James Chadwick.
Seu modelo consiste em um núcleo (composto por prótons e nêutrons) e uma região com elétrons: a eletrosfera
Modelo de Rutherford-Bohr (sistema solar)
Bohr usou do conhecimento a respeito do espectro eletromagnético e das ondas eletromagnéticas e propôs:
• Em um átomo existem órbitas circulares para o elétron e em cada uma ele possui uma energia constante
• Um elétron só pode assumir a energia determinada para cada nível
• Um elétron, quando nessas órbitas, não ganha ou perde energia espontaneamente, ou seja, está em estado estacionário
• Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa em unidades pequenas chamadas de quantum
• Quando o elétron absorve um quantum de energia ele salta para uma órbita mais energética, realizando um salto quântico e atingindo um estado excitado.
• Quando o elétron retorna à órbita menos energética ele perde, na forma de ondas eletromagnéticas, uma quantidade de energia correspondente à diferença de energia entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron. A mudança entre órbitas diferentes libera diferentes quantidades de energia que correspondem a diferentes cores.
Assim, cada órbita equivale a um nível de energia. No total existem 7 níveis (n=1,2,3...,7). Esses níveis também são chamados de camadas eletrônicas e são representados pelas letras K, L, M, N,O,P e Q.
Em 1916, Arnold Sommerfeld percebeu que os níveis eram divididos em regiões ainda menores, diferenciadas minimamente pela quantidade de energia, os subníveis de energia (representados pelas letras minúsculas s, p, d, f; além dos teóricos g,h,i). Os subníveis aumentam de energia na ordem s<p<d<f. Existe um número máximo de elétrons de mesmo subnível conforme tabela:
Subnível
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