Os Modelos Atômicos

MODELOS ATÔMICOS

Modelo de Dalton (Bola de Bilhar)

• O átomo é uma esfera maciça, esférica e indivisível

• Átomos com a mesma massa e tamanho possuem as mesmas propriedades e são de um mesmo Elemento Químico

• A combinação de átomos de elementos químicos diferentes origina substâncias diferentes

• Em uma reação química, os átomos são rearranjados

Modelo de Thomson (Pudim de Passas)

Thomson descobre o elétron (-) e, por considerar que o átomo era neutro, ele propõe o próton (mesmo sem utilizar tal nome).

• O átomo é divisível

• A partícula positiva tem elétrons em contato com si

Modelo de Rutherford

Rutherford realizou o seguinte experimento:

Partícula Alfa: 2 prótons e 2 nêutrons (núcleo de Hélio-4)

A partir de outro experimento, Rutherford descobriu o próton. Posteriormente ele passou a admitir o nêutron, descoberto por James Chadwick.

Seu modelo consiste em um núcleo (composto por prótons e nêutrons) e uma região com elétrons: a eletrosfera

Modelo de Rutherford-Bohr (sistema solar)

Bohr usou do conhecimento a respeito do espectro eletromagnético e das ondas eletromagnéticas e propôs:

• Em um átomo existem órbitas circulares para o elétron e em cada uma ele possui uma energia constante

• Um elétron só pode assumir a energia determinada para cada nível

• Um elétron, quando nessas órbitas, não ganha ou perde energia espontaneamente, ou seja, está em estado estacionário

• Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa em unidades pequenas chamadas de quantum

• Quando o elétron absorve um quantum de energia ele salta para uma órbita mais energética, realizando um salto quântico e atingindo um estado excitado.

• Quando o elétron retorna à órbita menos energética ele perde, na forma de ondas eletromagnéticas, uma quantidade de energia correspondente à diferença de energia entre as órbitas envolvidas no movimento do elétron. A mudança entre órbitas diferentes libera diferentes quantidades de energia que correspondem a diferentes cores.

Assim, cada órbita equivale a um nível de energia. No total existem 7 níveis (n=1,2,3...,7). Esses níveis também são chamados de camadas eletrônicas e são representados pelas letras K, L, M, N,O,P e Q.

Em 1916, Arnold Sommerfeld percebeu que os níveis eram divididos em regiões ainda menores, diferenciadas minimamente pela quantidade de energia, os subníveis de energia (representados pelas letras minúsculas s, p, d, f; além dos teóricos g,h,i). Os subníveis aumentam de energia na ordem s<p<d<f. Existe um número máximo de elétrons de mesmo subnível conforme tabela:

Subnível