Os Modelos Atômicos

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Biomedicina[pic 2][pic 3]

Princípios Físico-químicos

Laboratoriais

Profa. Tânia

Química é a ciência que estuda a constituição da matéria, suas

propriedades, transformações e as leis que as regem.

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O Estudo da Matéria

MATÉRIA : é todo o material físico do universo

é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço

• Estados físicos: sólido, líquido e gasoso

• Os comportamentos físico-químicos da matéria dependem da estrutura dos átomos que a compõem e de como interagem entre si.

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Moléculas de água nos estados:

1. sólido, b)líquido e c)gasoso

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Classificação da Matéria

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NÃO        SIM[pic 8][pic 9]

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NÃO        SIM[pic 11][pic 12][pic 13]

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NÃO        SIM[pic 15]

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Matéria e Teoria Atômica

• Entender a estrutura atômica

(evolução dos modelos atômicos) É IMPORTANTE

• para entender como a mesma influencia nas

propriedades da matéria.

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Teoria Atômica da Matéria

Modelos Atômicos

• Demócrito (460 – 370 A.C.)

• Todo material é composto por partículas

minúsculas e indivisíveis, átomos.

• Platão e Aristóteles – matéria contínua.
• A noção atômica da matéria ficou abandonada por alguns séculos.

Modelos Atômicos

• Evolução dos modelos atômicos

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Modelos Atômicos

• Dalton (1803-1807)
• Ressurge a noção de átomo
• Baseada em 4 postulados

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Modelos Atômicos

Século XIX – estudos de descargas elétricas em tubos a vácuo. Aplicada alta tensão entre os eletrodos – observava-se radiação entre os mesmos: raios catódicos.

Campos elétricos ou magnéticos – desvios dos raios – fluxo de cargas elétricas negativas - fluxo de elétrons.

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Modelos Atômicos[pic 26]

Início do sec. XX – Thomson (1904):

- Átomo seriam uma massa fluída positiva uniforme , na qual os elétrons estriam incrustados (pudim de passas)[pic 27]

Modelos Atômicos

• Rutherford –(1871-1987)
• Estudos sobre radioatividade – 3 tipos de radiação: alfa, beta e gama

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Experimentos posteriores levaram ao descobrimento do prótons e nêutrons

Modelos Atômicos

• Modelo atômico de Ernest Rutherford

• 1914: E. Rutherford demonstrou a existência de uma partícula com massa muito superior a massa do elétron, porém de mesma carga e de sinal oposto.[pic 32]

• 1919: Carga positiva no núcleo atômico:

descoberta dos prótons (+).

• 1932: J. Chadwick descoberta dos

nêutrons        (partícula

nuclear eletricamente neutra).

15        Representação do átomo nuclear.

Modelos Atômicos

• Modelo Planetário:
• O átomo seria um sistema semelhante ao sistema

solar.

• Mas este modelo era incompatível com algumas das teorias da Física
•         De acordo com o que se conhecia, o elétron ao realizar a sua órbita perderia energia espiralando para o núcleo.[pic 33]

Modelos Atômicos

Visão moderna da estrutura atômica

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O átomo nuclear

Partículas subatômicas: prótons (+), nêutrons e elétrons (-);

Carga de um elétron = - 1,602.10-19 C Carga de um próton = + 1,602.10-19 C

Tabela 1 – Comparação entre partículas subatômicas
Partículas	Carga
Prótons	Positiva (1+)
Nêutrons	Nenhuma (neutra)
Elétrons	Negativa (1-)

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O átomo nuclear

• Átomo é neutro: número de prótons = número de elétrons

• A massa do elétron é desprezível em relação à massa do próton e do nêutron.

• Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo

• Número de massa (A) = número de prótons + número de nêutrons no núcleo

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Isótopos

São elementos que possuem o mesmo número atômico (Z), porém com massa atômica (A) diferentes . Exemplos: