PADRONIZAÇÃO DO NAOH 0,1N

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS  E TECNOLOGIA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PROGRAMA UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL

POLÓ COLÔNIA TREZE

Aula 01: PADRONIZAÇÃO DO HIDRÓXIDO DE SÓDIO 0,01N

Disciplina: Laboratório de Química

Professora:  Maria de Lara

Aluno(a): Lyslie de Jesus Souza Ribeiro

Matrícula: 201420054191

Lagarto, 25 de Fevereiro de 2015

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO
2. METODOLOGIA
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4. CONCLUSÕES
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

I – INTRODUÇÃO

O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base altamente higroscópica, e por este motivo sua pesagem, pode ser motivo de erro analítico devido ao teor variável de humidade, assim o hidróxido se sódio é considerado um padrão secundário e deve ser padronizado por padrões primários. Os padrões primários dão substancias que são caracterizadas pelo seu alto grau de pureza e podem ser dessecados a 110ºC sem perda nas propriedades químicas. Os padrões primários possuem massa molar elevada de modo que os erros de pesagem devem ser minimizados.

Para a padronização de soluções básicas, o biftalato de potássio é um padrão ideal, pois além de apresentar a característica acima reage prontamente com o hidróxido, seguindo a reação e a estequiometria da reação mostrada abaixo.

[pic 1]

O NaOH pode ser padronizado titulando esta base com a solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) que é normalmente utilizado na normalização como sendo um padrão primário. Ele é diluído em água fervida e resfriado à temperatura ambiente (eliminação de CO2 dissolvido). A água funciona como solvente do biftalato, e a quantidade de água adicionada depende de dois fatores: deverá ser o suficiente para dissolver o biftalato e baixa o suficiente para que se possa ver a mudança de cor do indicador utilizado.

O objetivo deste experimento é proceder a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) através de uma solução de biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenolftaleína.

II – METODOLOGIA

2.1 – MATERIAIS  

• Béquer
• Balança
• Bastão de vidro
• Balão volumétrico
• Erlenmeyer
• Bureta        
• Proveta

2.2 – REAGENTES

• Solução de NaOH 0,01N
• Água destilada
• Biftalato de potássio P. A.
• Solução alcoólica de fenolftaleína

2.3 – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Para realizar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio 0,01N, foi realizada a pesagem do biftalato de potássio em um bécker. O reagente foi diluído em 25 ml de água destilada sob agitação, até completa dissolução. Foram retiradas três alíquota de 10 ml com uma pipeta e transferidos para um erlenmeyer de 125 ml (análise em triplicata).

Foi feita a ambientação da bureta com a solução de NaOH a ser padronizada. Em seguida, foi realizada a titulação da solução de biftalato em presença de solução alcoólica de fenolftaleína.

Foi anotado o volume gasto nas titulações.

III – RESULTADOS E DISCUSSÃO

Para calcular a normalidade da solução, podemos usar a relação:

[pic 2]

[pic 3]

• Para a primeira titulação:

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

• Para a segunda titulação:

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

• Para a terceira titulação:

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

O valor médio encontrado para anormalidade da solução de NaOH, foi:

[pic 13]

[pic 14]

Para termos um resultado do fator de correção da solução de NaOH, utilizamos a relação: