PRÁTICA CÁDMIO

3.2. EXPERIMENTO N0 02 – PRÁTICA DO CÁDMIO

OBJETIVO

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cádmio.  

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O cádmio (48Cd) é um metal de transição do Grupo 12 (família II B), de configuração eletrônica:[Kr] 5s24d10  .  Apresenta Nox fixo = 2, pois possui o subnível 4d completo, é menos reativo que os metais alcalinos terrosos pois a fraca blindagem do subnível d completo diminui a sua eletrpositividade e, ainda, por apresentar os subníveis 3d e 4d completos, é menos reativo que o zinco. O cádmio dissolve-se lentamente em ácido diluído, com liberação de hidrogênio (devido a seu potencial de elétrodo negativo). O cádmio forma íons divalentes, incolores. O cloreto, nitrato e sulfato de cádmio são solúveis em água; o sulfeto é insolúvel e apresenta uma característica coloração amarela. O cádmio produz complexos, especialmente os complexos tetracoordenados tetraédricos.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais:	Reagentes:
Bastão de vidro	Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Balança Eletrônica	Ácido Nítrico concentrado (HNO3 P.A.)
Béquer de 250 mL	Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Bico de Bunsen	Água Destilada (H2O)
Espátula	Cianeto de potássio  (KCN 1,0 M)
Estante para tubos de ensaios	Ferrocianeto de potássio ( K4[Fe(CN)6] 0,25 M)
Funil	Hidróxido de amônio (NH4OH P.A)
Pinça de madeira	Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M)
Pipetas de 10 mL e 5 mL	Sulfato de cádmio (CdSO4 à 10%)
Pissete	Tioacetamida (CH3CSNH2 0.5 M)
Vidro de relógio	Zinco em pó
Tubo de ensaio (4)

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1-OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO

- Em um becker de 250 mL adicionar 10 mL de sulfato de cádmio à 10%, e sobre este adicionar +/- 1,0 g de Zinco em pó, agitar com cuidado e vagarosamente com cuidado durante 2 minutos

- Filtrar a solução acima separando o produto obtido.

- Dissolver o produto obtido em ácido nítrico P.A, tomar cuidado com esta reação pode ser muito violenta. Obs: aguardar o fim da reação na capela.

- Adicionar a solução acima 4,0 mL de solução de tioacetamida. Aquecer se necessário até formação de um precipitado.

2-CÁDMIO +2

- Colocar dentro de um tubo de ensaio cerca de 3,0 mL de solução de cádmio +2 e sobre este colocar cerca de 4,0 mL de uma base forte, até precipitar por completo.

- Testar a solubilidade do precipitado acima obtido com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico.

- Colocar em outro tubo de ensaio cerca 3,0 mL de solução de cádmio +2 (CdSO4), e sobre este acrescentar cerca 0,5 mL de hidróxido de amônio (conc)..

- Sobre o precipitado acima acrescentar excesso de hidróxido de amônio (conc). Observar.

- Sobre a solução obtida acima acrescente 2,0 mL de KCN e depois adicione tioacetamida.

- Em um tubo de ensaio colocar cerca de 3,0 mL de solução de Cd +2 (CdSO4), e junte 1,5 mL de ferrocianeto de potássio  K4[Fe(CN)6].

RESULTADOS E DISCUSSÃO

1-OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO

- Ao adicionar zinco em pó sobre a solução de sulfato de cádmio, ocorreu a formação de um precipitado sólido com coloração cinza.

- Depois de filtrar a solução anterior e separar o precipitado. Sobre o precipitado adicionou-se ácido nítrico até a dissolver totalmente o precipitado, durante a reação houve a liberação de um gás marrom.