PRATICA: SÍNTESE DE ÁCIDO BÓRICO

PRATICA 2: SÍNTESE DE ÁCIDO BÓRICO

INTRODUÇÃO:

Os elementos da família IIIA são B, Al, Ga, In e Tl (Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio). O Boro é o único não metal, sendo os outros metais.

Como o Boro tem caráter não metálico, ele faz ligação covalente com outros elementos, esta é o tipo de ligação em que há compartilhamento de elétrons, e é um péssimo condutor elétrico. Já os outros elementos do grupo são metais e por isso, fazer ligação iônica, em que há transferências totais de elétron e são bons condutores elétricos. Além de ser exceção na família, o Boro também é uma das exceções da regra do octeto. Ele se estabiliza com seis elétrons na camada de valência, e não oito.

O Ácido bórico, ácido ortobórico, ou ortoborato de hidrogênio é um composto químico de fórmula H3BO3. Ácido médio, existente na forma de cristais incolores ou sob a forma de um pó branco. É frequentemente utilizado como inseticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diferentemente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas. Pode ser utilizado como um anti-séptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras. Usa-se ainda, o ácido, como adubo e como retardante de chamas.  

Portanto, composto de boro de maior importância econômica é o bórax (Na2B4O7), empregado em grandes quantidades para a fabricação de fibras de vidro. Já o ácido bórico (H3BO3) é muito fraco e antigamente era empregado na medicina como anti-séptico e na conservação de alimentos.  Essa prática, todavia, é hoje proibida ou contra indicada por causa das propriedades tóxicas do ácido. É utilizado também na fabricação de vidros e, particularmente, nos esmaltes para cobertura de chapas metálicas e para obtenção de resistência à o calor.  

 

OBJETIVO:

- Aprimoramento das técnicas de montagem e manuseio do equipamento necessário à síntese e caracterização do produto;

- Obtenção e caracterização de ácido bórico.

MATERIAIS:

- Pipeta

- Relógio de vidro

- Tubo de ensaio

- Fita de tornassol

- Balança de precisão

- Becker 50 ml

- Chapa de aquecimento

- Filtração á vaco

- Papel Filtro

- Kitassato

REAGENTES:

- Bórax (tetraborato de sódio deca hidratado)

- Solução de HCl 6,0 mol/L

- Solução de NaOH 2,0 mol/L

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

(A) OBTENÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO:

- Dissolveu-se em um Becker 2g de bórax (Na2B4O7. 10H2O) em 20 ml de água destilada;

- Em seguida, aqueceu até a dissolução total;

- Mediu-se o caráter ácido-base da solução com papel tornassol: (Coloração Azulado/Indicando o carácter Básico);

- Adicionou-se lentamente 2 ml de solução de HCl no Becker, contendo a solução de bórax;

- Aqueceu-se a solução até se homogeneizar formando-se Ácido Bórico;

- Mediu-se o caráter ácido-base da solução com papel tornassol: (Coloração Vermelha/Indicando o carácter Ácido);

- Em seguida, a solução foi levada à geladeira para precipitar o sal, gerando a formação de cristais de ácido bórico (H3BO3);

- Depois que o sal foi precipitado foi feito o processo de secagem a vaco;

- Acrescentando-se Éter Etílico (C2H5)2O para facilitar a retirada da substância precipitada no Becker;

- Adicionou-se o papel filtro na bomba a vaco;

- Em seguida, adicionou-se o conteúdo contido no Becker;

- Retirou-se o papel filtro com a substância filtrada;

- Foi colocado o papel filtro em um relógio de vidro.

(B) REATIVIDADE COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO

- Adicionou-se uma ponta de espátula de ácido bórico em um tubo de ensaio;

- Em seguida, adicionou-se hidróxido de sódio 40% (NaOH) no mesmo tubo, agitando-se...

        

RESULTADO E DISCUSSÃO:

01. Qual é a reação observada no item a desse experimento.

Na2B4O7 + 10H20 + 2HCl ----> 2NaCl + 4H3B03 + 5H2O

02. Qual é a reação observada no item b desse experimento.

H3B03 + 3NaOH ---> Na3BO3 + 3H2O

Portanto, foi visto que algumas propriedades do bórax (como a solubilidade) são diferentes em relação ao ácido bórico onde foram formados juntamente com o ácido bórico o cloreto de sódio ambos em solução aquosa. Também foi visto no experimento b uma reação de ácido e base ao adicionar o ácido bórico em hidróxido de sódio formando o sal borato de sódio mais água.

CONCLUSÃO:

BIBLIOGRAFIA:

- ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de Química, Questionando a Vida Moderna. 3ª ed. São Paulo. Editora Bookman, 2007;

- LEE, J.D., “Química Inorgânica, não tão concisa”, 4ª edição, 1996;

- OHLWEILER, O.A., “Química Inorgânica”, volume I, editora Edgard Blucher Ltda, 1971.

PRÁTICA 03: ELEMENTOS DO GRUPO IVA

INTRODUÇÃO:

Os elementos da família 4A são: C, Si, Ge, Sn, Pb (carbono, silício, germânio, estanho e chumbo)

O Carbono é o não metal do grupo, o silício e o germânio são semimetais, o estanho e o chumbo são metais fracamente eletropositivo...