PREPERARO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) e ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL)

PREPERARO DA SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH) e ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL)

JUNIOR, Paulo Nobre da Silva1

RESUMO

O processo para o preparo de soluções inicia-se pela analise das substâncias e suas características, tendo em vista que tais características influenciam no resultado final das soluções, e através de diversos cálculos chegamos a uma solução de concentração mais próxima possível do desejado.

Palavras-chave: Solução; NaOH; HCL; Cálculo.

INTRODUÇÃO

No laboratório a preparação de soluções é uma atividade muito comum, e necessita ser feito com muita atenção e cuidado, pois envolvem cálculos quantitativos de solutos e de solventes, e manuseio de ácidos/bases, forte/fraco.

O NaOH é considerado uma base forte, o conceito empregado à sua força é o de dissociação, uma vez que seus íons já existem em sua forma molecular. Uma base forte, portanto, se dissocia quase que completamente, liberando íons hidroxilas (OH-) em solução e não restando praticamente nada na espécie molecular. Já o HCL é um ácido forte, que sofre ionização em meio aquoso, pois quando dissolvido em água, libera íon hidrônio (H+) com facilidade, ou seja, um ácido como HCL, quando dissolvido, têm a molécula separada em íons, liberando H+ e ions cloreto (Cl-) [1].

OBJETIVOS

-Realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de solvente necessários para o preparo de soluções de ácidos e bases fortes;

- Utilizar vidraria apropriada para o preparo das soluções.

MATERIAIS E REAGENTES

• Balança analítica;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Balão volumétrico de 250 e 200 mL;
• Béquer de 200 e 250 mL;
• Espátula;
• Funil;
• Bastão de vidro;
• Pisseta;
• Pipeta graduada de 10 mL;
• Água destilada;
• Hidróxido de sódio sólido (NaOH);
• Ácido clorídrico líquido (HCL).

PARTE EXPERIMENTAL

Preparação de 250 mL de solução de NaOH 0,1 mol/L

Já com o cálculo de massa do soluto necessária para o experimento, pesou-se o hidróxido de sódio na balança analítica, para poder obter o valor aproximado de 1g. Utilizando a espátula, foi colocado gradualmente o NaOH dentro de um béquer de 250 mL que estava na balança analítica. Vale ressaltar que antes de adicionar o NaOH, a balança teve sua tara selecionada a partir da massa do béquer.

Depois da pesagem do NaOH, o béquer em que estava foi tampado com um papel, pois o hidróxido de sódio é higroscópico, ou seja, absorve água com facilidade. Em seguida foi adicionado água ao béquer para dissolver o NaOH presente e utilizado o bostão para mexer o mesmo, com a ajuda de um funil a solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL, no final a água foi sendo colocada ao poucos com a pipeta graduada de 10 mL até se ajustar ao traço de aferição do balão volumétrico. Finalizado com a rotulação do balão contendo os dados da solução, dia e responsáveis.

Preparação de 200 mL solução de HCL 0,1 mol/L

Já com o cálculo do volume necessário, abriu-se o frasco contendo HCL dentro da capela com o vidro um pouco baixo, pois em contato com o ar ele evapora dando origem a um gás que irrita os olhos e de odor forte, com o auxilio da pipeta retirou-se aproximadamente 1,7 mL de HCL que foi transferido imediatamente para um béquer de 200 mL já contendo em eu seu interior 30 mL de água destilada, em seguida foi transferida a substância para o balão volumétrico de 200 mL, e preenchido de água destilada até o traço de aferição com a pipeta. Aguardou-se até que a solução ficasse homogeneizada, finalizado com a rotulação do balão contendo todos os dados necessários para sua identificação.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Para a obtenção da solução de NaOH e HCL, foi necessário fazer alguns cálculos de concentração de soluto, o que significa quanto soluto está presente em um volume ou massa específica. Existem muitas maneiras pra exprimir a concentração de uma solução, as mais comuns são:

• Molaridade ou concentração molar:

É quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros.

[pic 1]

Ou

n1/V[pic 2]

Vale ressaltar que o Nº de moles de uma substância está relacionado à sua massa em gramas pelo peso molecular (PM), teremos:

[pic 3]

• Molalidade:

A molalidade (m) se define como o número de moles de soluto por quilograma de solvente.

[pic 4]

Solução de 250 mL de NaOH 0,1 mol/L

Seguindo o rotulo do frasco, o hidróxido de sódio tem 40 gramas por mol e geralmente 97% de pureza. Dessa maneira, como é necessário preparar uma solução 0,1 mol e sabendo que 1 mol de NaOH tem 40 gramas, 0,1 tem 4 gramas. Segue a formula:

1 mol NaOH ------ 40 g

0,1 mol NaOH ------ x g

x = 4 gramas

Como só são necessários 250 mL de solução, e sabendo que em 1 litro (1000 mL) precisa-se de 4 gramas, em 250 mL é necessário 1 grama. Pois: