PREPARAÇÃO E VERIFICAÇÃO DAS PROPRIEDADES DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

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PREPARAÇÃO E VERIFICAÇÃO DAS PROPRIEDADES DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

São Cristóvão, Agosto de 2014.

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PREPARAÇÃO E VERIFICAÇÃO DAS PROPRIEDADES DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO

São Cristóvão, Agosto de 2014.

1. INTRODUÇÃO

  Solução é qualquer mistura homogênea. Em uma solução alguns componentes podem ser observados, tais como: soluto é a substância em menor quantidade na solução e solvente é a substância em maior quantidade.

Existem inúmeros tipos de solução extremamente importantes para o ensino e aprendizado de química, dentre estas pode ser citado a solução tampão que nada mais é que uma espécie de “barreira” para evitar mudanças drásticas de pH.

A solução tampão é composta por um ácido fraco e uma base fraca e possui a característica de não mudar seu pH significativamente quando pequenas quantidades de ácido ou de base são adicionadas.

Isso ocorre porque há uma neutralização por parte do ácido quando pequenas quantidades de base forte são adicionadas ou por parte da base quando pequenas quantidades de ácido são adicionados, resistindo a variação de pH.

Soluções deste tipo são formadas misturando um ácido fraco, com um sal derivado deste ácido: Em sistemas tampão temos que ao adicionar ácido, os íons protonados de hidrogênio são absorvidos pelos íons negativos do sal formando ácido, já os íons hidroxila ao serem adicionados reagem com o ácido formando sal e água.

1. OBJETIVOS

Preparar uma solução tampão a partir de uma solução de ácido acético e acetato de sódio e verificar as propriedades da solução obtida.

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Béquer 50mL;
• Erlenmeyer;
• Pipeta graduada;
• Pipeta volumétrica;
• Pera;
• Tubos de ensaio;
• Estante para tubo de ensaio;
• Balão volumétrico;
• Vidro de relógio;
• HCl 0,1mol L-1;
• NaOH 0,1mol L-1;
• Ácido acético 17,45mol L-1;
• Água destilada.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Parte 1 – Preparação de uma solução tampão.

Calculou-se o volume de ácido acético concentrado, 17,45mol L-1, para obter-se 50mL de uma solução 0,5mol L-1.

Calculou-se a massa de acetato de sódio, sal do ácido fraco, para obter-se 50mL de uma solução 0,5mol L-1.

Misturou-se as duas soluções e observou-se o pH da solução tampão.

Parte 2 - Verificação das propriedades de uma solução tampão.

Pipetou-se 10mL de solução tampão e adicionou-se a um tubo de ensaio. Este procedimento foi realizado duas vezes. Adicionou-se 1mL de HCl1mol L-1 em um tubo de ensaio e a mesma quantidade NaOH 1mol L-1 no outro. Verificou-se o pH.

Repetiu-se o procedimento com água destilada.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Parte 1 – Preparação de uma solução tampão.

• Preparo da solução de ácido acético:

Calculou-se o volume de ácido acético concentrado (17,45mol L-1), de título 98,8% m/m e densidade 1,05g/cm³ para preparar-se 50mL de uma solução 0,5 mol L-1.

Primeiramente, calculou-se o número de mols do ácido acético com a concentração e volumes desejados:

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Com o número de mols do ácido e sua massa molar (60,5g mol-1), calculou-se a massa do ácido acético:

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Calculou-se, a partir da massa do ácido acético e do percentual de pureza (98,8%), a massa da solução de ácido acético:

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Com a densidade e a massa da solução, obteve-se o volume de ácido acético concentrado 17,45mol L-1 necessário para o preparo de 50mL de solução 0,5mol L-1:

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Pipetou-se 1,43mL de ácido acético 17,45mol L-1 na capela, pois o ácido tem uma concentração elevada, e adicionou-se a um balão volumétrico de 50mL, previamente ambientalizado com um pouco de água destilada. Após isso, completou-se o volume do balão até o menisco.

• Preparo da solução de acetato de sódio:

Calculou-se a massa de sal para preparar-se 50mL de uma solução 0,5mol L-1 de acetato de sódio. Sabendo-se que sua massa molar é 82,05g mol-1, utilizou-se a fórmula da molaridade:

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Pesou-se, na balança analítica, 2,0532g de acetato de sódio. Dissolveu-a e diluiu-a em um balão volumétrico de 50mL até o menisco.

Misturou-se em um erlenmeyer as duas soluções (ácido acético 0,5mol L-1 e acetato de sódio 0,5mol L-1), deste modo, obteve-se uma solução tampão de um ácido fraco com um sal deste mesmo ácido.

Mediu-se, com um papel indicador, o pH da solução tampão que resultou entre 4 e 5.

Parte 2 – Verificação das propriedades de uma solução tampão.

Adicionou-se 10mL da solução tampão em dois tubos de ensaio. Em seguida, em um adicionou-se 1 mL de HCl 0,1 mol L-1 e noutro, 1 mL de NaOH 0,1 mol L-1. Com o papel indicador, mediu-se o pH das soluções resultantes. Os valores estão expressos na Tabela 1.

Tabela 1: pH da solução tampão ao adicionar-se um ácido ou uma base.

Solução	pH da solução
Solução tampão + HCl	4
Solução tampão +NaOH	5