PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Sumário

1. INTRODUÇÃO        1

2. OBJETIVOS        1

3. EXPERIMENTO 1        2

3.1. MATERIAIS        2

3.2. REAGENTES        2

3.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        2

3.4. RESULTADOS OBTIDOS        3

4. EXPERIMENTO 2        3

4.1. MATERIAIS        3

4.2. REAGENTES        4

4.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        4

4.4. RESULTADOS OBTIDOS        4

5. EXPERIMENTO 3        5

5.1. MATERIAIS        5

5.2. REAGENTES        5

5.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        5

5.4. RESULTADOS E DISCUSSÃO        6

6. EXPERIMENTO 4        7

6.1. MATERIAIS        7

6.2. REAGENTES        7

6.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        7

6.4. RESULTADOS E DISCUSSÃO        8

7. CONCLUSÃO        9

8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        9

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1. INTRODUÇÃO

Em um laboratório de química, o preparo de soluções é uma técnica de fundamental importância, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais.

As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. A solução não depende apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades da concentração, que é a quantidade de soluto e o volume da solução.

Concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e soluto podem ser medidas em massa, volume ou quantidade de matéria (número de moles).

 É muito importante salientar que antes de preparar qualquer solução e necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação. No caso dos experimentos exigidos, será necessário calcular a massa do soluto para cada experimento a ser realizado.

 

2. OBJETIVOS:

Preparar soluções com diferentes concentrações a partir de solutos sólidos e solutos líquidos, calculando a quantidade de massa ou volume necessário para a concentração molar exigida para cada experimento.

Sendo assim, o principal objetivo desses experimentos é conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções.

3. EXPERIMENTO 1

3.1. MATERIAIS:

• Bastão de Vidro
• Papel vegetal
• Béquer 50 ml
• Proveta 100 m
• Espátula
• Pipeta de Pasteur
• Balão volumétrico 50 ml
• Pincel ou fita adesiva
• Pisseta

3.2. REAGENTES

• Carbonato de Sódio (Na2CO3)
• Água destilada

3.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Antes de dar início o experimento, foi calculado a quantidade necessária para preparar 50 ml de solução a uma concentração 0,2 M de Na2CO3.

A quantidade de 1,06 g de Na2CO3 foi pesada em balança semi-analítica, utilizando papel vegetal e em seguida transferida para um béquer de 50 ml.

Foram adicionados aproximadamente 30 ml água destilada, agitou-se cuidadosamente com bastão de vidro, até a dissolução completa do reagente.

Com o auxilio de um bastão de vidro, transferiu-se a solução para um balão de 50 ml, lavando as paredes do béquer com água destilada, de modo a arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas à parede do béquer.

Completou-se o volume da solução (50 ml) com água destilada até o menisco, utilizando a pipeta de Pasteur. Em seguida o balão foi tampado e homogeneizado por no mínimo três vezes.

Após o término, fez-se a identificação da solução colocando o nome e a concentração molar.

3.4. RESULTADOS OBTIDOS:

Nesse experimento pediu-se o preparo de 50 ml de uma solução de Na2CO3 a uma concentração 0,2 M. Como já foi dada a concentração molar, foi necessário calcular a quantidade de massa do soluto.

Dados: Na= 23, C=12, O=16  

Massa molar= 106 g/mol  

Volume= 0,05 l        

Molaridade= 0,2 mol/l

           

Molaridade =  [pic 1]

                   [pic 2]

Cálculo:

M= = 0,2== m1(massa do soluto)= 1,06 g de Na2CO3[pic 3][pic 4]

Através do cálculo, obteve-se que para preparar uma solução 0,2 M de Na2CO3 serão necessários 1,06 g de Na2CO3.

[pic 5]

4. EXPERIMENTO 2

4.1. MATERIAIS:

• Bastão de Vidro
• Papel vegetal
• Béquer 250 ml
• Proveta 100 ml
• Espátula
• Pipeta de Pasteur
• Balão volumétrico 500 ml
• Pincel ou fita adesiva
• Pisseta

4.2. REAGENTES

• Cloreto de sódio (NaCl)
• Água destilada

4.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Antes de dar início o experimento, foi calculado a quantidade necessária para preparar 500 ml de solução a uma concentração 0,5 M de NaCl.

A quantidade de 14,125 g de NaCl foi pesada em balança semi-analítica, utilizando papel vegetal e em seguida transferida para um béquer de 50 ml.

Foram adicionados aproximadamente 200 ml água destilada, agitou-se cuidadosamente com bastão de vidro, até a dissolução completa do reagente.