PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E MÉTODOS DE CÁLCULO

EXPERIMENTO XI

EQUIPAMENTOS UTILIZADOS:

1 Balança de analógica de precisão;

1 Estufa;

MATERIAIS E REAGENTES:

5 gramas de Sulfato de Cobre

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E METODOS DE CALCULOS.

Pesar um vidro de relógio, logo em seguida tarar e pesar 5 gramas de sulfato de cobre, depois levar para a estufa, após 20 minutos retirar e esfriar o mesmo e em seguida pesar todo esse material e verificar a que se sobrou.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Antes de submetermos o Sulfato de Cobre a uma temperatura elevada de 100°C em uma estufa por 20 minutos, esse elemento tinha uma coloração azul forte e bem tonificada.

Após o termino dos 20 minutos foi observado que o Sulfato de Cobre havia perdido a coloração azul e ganhado uma coloração branca.

Peso do relógio de vidro (38,3484 g)

Peso do sulfato de cobre (5g)

Peso do vidro de relógio + sulfato de cobre após passar pela estufa (42,4041g)

[pic 1]

[pic 2]

O sulfato de cobre teve uma perda de cerca de 9% de sua massa inicial.

EXPERIMENTO XII

EQUIPAMENTOS UTILIZADOS:

1 proveta de 100 ML

2 Bécker 100 ML

MATERIAIS E REAGENTES:

40 ML de sabão líquido;

40 ML água oxigenada

30 ML de Iodeto de Potássio

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E METODOS DE CALCULOS.

Em uma proveta adicionamos cerca de 40 ML de sabão líquido, e em dois béckers pequenos adicionados cerca de 40 ML de água oxigenada em um e 30 Ml de Iodeto de Potássio no outro.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Quando adicionamos a água oxigenada e o iodeto de potássio, ocorreu uma reação de liberação de gases extrema pela substancia e uma mudança de coloração.

A água oxigenada (ou peróxido de hidrogênio – fórmula H2O2) nada mais é do que a água comum com um átomo a mais de oxigênio. Ela é uma substância instável, que libera esse oxigênio muito facilmente, deixando de ser água oxigenada e transformando-se em água comum (fórmula H2O).

O iodeto de potássio acelera a decomposição da água oxigenada, fazendo com que ela libere o oxigênio de forma muito rápida. Mesmo depois da experiência, não convém tocar na espuma sem proteção nas mãos, pois ainda pode haver água oxigenada que não foi decomposta.

Veja a fórmula dessa reação:

[pic 3]

[pic 4]