Padronização de NaOH

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

Centro de Ciências Agrárias

Relatório de Química

Prática III - Padronização de uma solução de NaOH

Profª.  Camila Mari

Farmácia Turma 02 - 1º período

Priscila Lopes - 2013203714

Rogerio Rodrigues Ribeiro - 2013203709

Welton da S. Arruda -2013203710

Tamires de A. da Costa - 2013203691

Alegre, 26 de novembro de 2013.

INTRODUÇÃO

Nos laboratórios o processo de titulação é um procedimento muito usado, onde é feita a adição gradativa de solução de um reagente à outra solução, de modo que atinjam proporções estequiométricas, conhecida como ponto de equivalência. De acordo com Russel(1994): “As reações de neutralização são importantes em um procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, no qual a concentração molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução do ácido.” Tal análise química apresenta aplicação em produtos comercias como vinagre e leite de magnésia, assim como na padronização de soluções utilizadas em laboratórios. Sendo assim, a titulação fornece detalhes importantes do equilíbrio ácido-base.

MATERIAIS

• Balança analítica
• Banho maria
• Pisseta com agua
• Pipeta graduada de 10,00 ml
• Bureta de 25,00 ml
• Suporte universal com garra para bureta
• Erlenmeyer de 125 ml
• Bastão de vidro
• Béqueres de vidro de 100 ml
• Balão volumétrico de 100 ml

REAGENTES

• Hidróxido de Sódio
• Fenolftaleína
• Hidrogenoftalato de potássio

OBJETIVOS

• Preparar soluções de hidróxido de sódio 0,1 M
• Padronizar a solução de hidróxido de sódio 0,1 M através da titulação com hidrogenoftalato.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

• Primeiro pesou-se o ftalato ácido de potássio 0,25g em um erlenmeyer de 125 ml. Seguindo os procedimentos normais de tara da balança analítica com o erlenmeyer e pesagem da substância. Adicionou-se 50 ml de água destilada e em banho maria à 60°C a mistura homogeneizando-a.

• Após resfriamento da mistura, adicionou-se 2 gotas do indicador fenolftaleína.
• Na bureta, adicionou-se o produto a ser titulado, uma solução identificada como 0,1mol/L-¹ de NaOH na marca total da bureta de 50ml.
• Colocou-se o erlenmeyer abaixo da bureta, com o uso de uma folha branca a baixo para identificação do primeiro sinal de coloração da mistura.
• Adicionou-se o hidróxido de sódio gota a gota e a quando a substância se corou ao primeiro tom de rosa, a bureta foi fechada e anotou-se a quantidade misturada: 26ml.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Na titulação realisada utilizando-se a substância de padrão primário, o ftalato ácido de potássio(KHC8H4O4) para titular o hidróxido de sódio(NaOH), houve a busca pela concentração exata de hidróxido de sódio em Mols, pois o hidróxido de sódio esta predisposto a inúmeros fatores que podem alterar sua concentração molar em soluções. O uso de um indicador que é um corante acido, já que queremos titular uma base, visa corar a substância final das misturas, neste caso o indicador fenolftaleína, que resultou numa solução levemente rósea devido a um pequeno grau básico da mistura, o “ponto de virada”.

As soluções de padrão primário, são substâncias bem definidas e que não sofrem alterações relevantes à sua concentração e que não possuem características que facilitem erros humanos no seu manuseio.

O primeiro passo no processo de titulação do NaOH deve-se calcular quantos mols há da substância de padrão primário, nesse caso o KHC8H4O4, que foi usada 0,25g e sua massa molar=156,2g. Então:

1mol--------156,2g

Xmol---------0,25g então: X=0,25/156,2; X=0,0016 mols

Feito isto, foram adicionados os 0,25g de ftalato de potássio em 50 ml de H2O destilada levado à banho maria para a solubilização do ftalato de potássio e adicionadas 2 gotas de  fenolftaleína, que devido a acidez da mistura, resultou na não alteração das características pré-obtidas que são, uma mistura transparente, incolor, inodora e que não gera calor.

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