Periodicidade das Propriedades de Óxidos .

Periodicidade das Propriedades de Óxidos

Pratica realizada 23 / 08 / 2017

Alex Alan Vieira de Farias

Bismarck

Danilo

Gabriel

João Victor

Prof.  Não sei o nome dele

Objetivo:

Fazer experiências com óxidos para determinar se eles são ácidos, básicos ou anfóteros.

Inferir sobre as características ácidas ou básicas de óxidos pela sua posição na tabela periódica.

Adquirir alguma experiência com a tabela periódica e descobrir como pode ser usada para prognosticar as propriedades de óxidos.

Introdução:

Alguns óxidos quando dissolvidos em água produzem soluções ácidas. Esses óxidos são chamados de óxidos ácidos e são alguns dos responsáveis pela chuva ácida. Outros óxidos em água produzem soluções básicas. Em geral óxidos de metais alcalinos quando dissolvidos em água produzem soluções básicas e óxidos de não-metais produzem soluções ácidas. Óxidos que produzem soluções ácidas ou básicas são anfóteros.

Materiais e reagentes:

• Vidro de relógio
• Béquer
• Pipeta graduada
• Bastão de vidro
• Kitassato
• Balão
• Mangueira de silicone
• Óxido de Magnésio
• Óxido de Cálcio
• Ácido acético
• Ácido Clorídrico
• Bicarbonato de sódio
• Indicador fenolftaleína
• Indicador Azul de Bromotimol

Procedimento Experimental:

Parte I

De início foram usados três béqueres de 50 mL para montar um sistema, no primeiro foi colocado uma solução de 10 mL de água e 0,1055 gramas de MgO, no segundo foi colocado 10 mL de água e 0,11 gramas de CaO, por fim foi colocado no ultimo béquer com 10 mL de água.

Logo após para medir o pH das soluções foi posto em cada béquer um papel indicador universal, identificando assim o pH das três soluções.

Em cada béquer foi adicionado três gotas de fenolftaleína, os béqueres foram agitados. Os resultados foram:

Tabela de resultados

Óxido Usado	Cor (indicador)	pH	Natureza do óxido
água	incolor	7	anfótremo
MgO	Rosa claro	10	Básico
CaO	Rosa escuro	13	Básico

 

Aprendemos basicamente o cálculo do pH das substancias envolvidas, usando o papel indicador universal e a fenolftaleína, a fenolftaleína tem como característica mudar a coloração dependendo do meio em que se encontra, quando o pH é menor que 8 a solução com fenolftaleína fica incolor, quando ela se encontra de 8 a 10 ela torna-se rosa, e quando entre 10 e 12 recebe a cor carmim ou roxa.

As reações que ocorrem durante a adição das substancias na água são:

C20H14O4. H2O (Água e Indicador Fenolftaleína)

H2O + MgO → Mg(OH)2   (Água + Óxido de Magnésio – Forma um sólido branco de característica básica e fraca)

H2O + CaO → Ca(OH)2   (Água + Óxido de Cálcio – Forma um sólido branco e inodoro com características básica e forte)

Com base nas equações pode-se notar que as substancias tem tendência a serem básicas.

Parte II

Nesse procedimento foi dividido em duas etapas sendo a primeira colocado ácido acético (CH3COOH) em um Kitassato, dentro de um balão adicionado bicarbonato de sódio (NaHCO3) por fim colocado a boca do balão no Kitassato. Em seguida em um béquer com água adiciona-se o indicador Azul de Bromotimol, com a mangueira do Kitassato imersa na água do béquer foi adicionado o bicarbonato de sódio do balão ao ácido acético no Kitassato podendo assim observar a formação do gás CO2 e o amarelamento da solução no béquer de água com Azul de Bromotimol como vemos na equação abaixo:

NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

Já na segunda etapa coloca-se ácido clorídrico (2HCl) em um Kitassato, dentro de um balão adicionado cristais de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) por fim colocado a boca do balão no Kitassato. Em seguida em um béquer com água adiciona-se o indicador Azul de Bromotimol, com a mangueira do Kitassato imersa na água do béquer foi adicionado o tiossulfato de sódio do balão ao ácido clorídrico no Kitassato podendo assim observar a formação do gás SO2 e o alaranjamento da solução no béquer de água com Azul de Bromotimol como vemos na equação abaixo:

Na2S2O3 (aq) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + S (s) + SO2 (g) + H2O (l)

Questões sobre a prática:

Óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água. Os óxidos básicos são formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 ou +3), elementos com alta eletropositividade, e são sólidos iônicos com pontos de fusão e ebulição elevados. Além disso, os óxidos básicos também podem reagir com óxidos ácidos, produzindo um sal.

Por exemplo, temos o óxido de sódio (Na2O), que é um óxido básico. Veja a seguir que, ao reagir com a água, ele forma a base hidróxido de sódio: