Preparação do Tris Acetilacetonato de Alumínio

RESUMO

O experimento da síntese de Trisacetilacetonato de Alumínio (III) baseia-se na reação

do alumínio (III) com três moléculas de acetilacetona, que são ligantes orgânicos. Para a

realização do experimento, foram utilizados nitrato de alumínio nonahidratado,

acetilacetona e amônia. Após a precipitação, o produto foi filtrado e foi realizada a

análise do rendimento da reação, sendo obtido um rendimento de 79,15%.

1. INTRODUÇÃO

O Trisacetilacetonato de Alumínio (III) consiste em um íon de Alumínio (Al3+) rodeado

por três (prefixo tris) moléculas de acetilacetona - de onde vem o nome do composto - e

uma molécula de Alumínio (III). Na reação utilizada no experimento a acetilacetona se

comporta como um ácido de Lewis e o ânion resultante desta ionização atua como

ligante de íons metálicos formando um complexo, o que acontece através da ligação dos

dois átomos de oxigênio conjugados da acetilacetona ao metal, formando um quelato

estável de seis membros. O Trisacetilacetonato de alumínio é um acetilacetonato de

metal, que é um complexo solúvel em solvente orgânico e comumente utilizado como

coagulante em tratamento de água e também como catalisador ou reagente.

2. OBJETIVOS

O presente experimento tem como objetivo sintetizar o Trisacetilacetonato de Alumínio

(III) e posteriormente calcular o rendimento da reação.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAIS UTILIZADOS

REAGENTES● Nitrato de alumínio nonahidratado;

● Água destilada;

● Acetilacetona;

● Hidróxido de amônio;

● Clorofórmio;

MATERIAIS

● Gelo;

● Béquer 100 mL;

● Pipeta de Pasteur;

● Bastão de vidro;

● Proveta;

● Chapa aquecedora;

● Agitador magnético;

● Papel indicador de tornassol;

● Fita medidora de pH;

● Funil Buchner;

● Kitassato;

● Bomba de vácuo;

● Filtro;

● Placa de Petri;

● Bastão de vidro;

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

No procedimento de síntese do Trisacetilacetonato de Alumínio (III), pesamos 3 g de

Nitrato de Alumínio nonahidratado, dissolvemos em 30 mL de água destilada em um

béquer de 100 mL e adicionamos 2,5 mL de acetilacetona. Sob agitação, com auxílio de

um agitador magnético, adicionamos uma solução aquosa de amônia 2,0 mol.L-1 até o

pH ficar entre 7 a 8, fazendo a verificação com papel tornasol e fita de pH. Após chegar

no pH desejado, a solução ficou sob agitação por aproximadamente 10 minutos e logoem seguida foi colocada em banho de gelo para a precipitação do produto. Com o

produto precipitado e o sobrenadante límpido, realizamos a filtração a vácuo da solução

em um Funil de Büchner, papel de filtro e auxílio de um pisseta com água gelada

rinsamos o béquer para retirada de todo produto, colocamos em um dessecador para

secar do produto, após a secagem foi pesado novamente e obtivemos uma massa de

205g. Com produto seco, uma alíquota foi coletada e dissolvida em clorofórmio e

deixado em um tubo de ensaio com a tampa sobre aberta para evaporação do

clorofórmio e formação do cristal.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

A síntese do Trisacetilacetonato de Alumínio (III) se inicia com a dissolução do nitrato

de alumínio em água destilada.

Reação: Al(NO 3)3 + 9H2O → Al 3+ + 3NO3- + 9H2O

Em seguida, ocorre a reação da acetilacetona (C5H8O2) com hidróxido de amônio

(NH4OH), onde a hidroxila do hidróxido de amônio reage com os hidrogênios ligados

ao carbono da acetilacetona que se encontram estabilizados pelos pares conjugados da

molécula de acetilacetona fazendo um equilíbrio ceto enólico.

Reação: C5H8O2 + 2NH4OH → C5H6O2- + 2H2O + 2NH4+

Na segunda parte da reação, a acetilacetona se liga ao metal, que no caso é o alumínio,

através dos dois átomos de oxigênios que se encontravam deficientes em elétrons, sendo

estabilizados pela deslocalização eletrônica. Forma-se