Propriedades Coligativas

Universidade de Uberaba

Propriedades Coligativas

Físico Química I

São Paulo

25-05-2015

Resumo

As propriedades coligativas são as propriedades do solvente que se modificam na presença de um soluto não volátil e que dependem apenas do número de partículas do soluto.

Através de 3 experimentos simples vamos  estudar as quatro propriedades coligativas: tonoscopia e ebulioscopia, observado a mudança de temperatura de ebulição da água pura e após adição de um soluto, crioscopia observando a temperatura de congelamento da água pura e com sal e da osmose observado o a passagem de água através da membrana do ovo, em contato com água e com uma solução saturada de açúcar.

Foi possível constatar todos os fenômenos e relacioná-los com situações do nosso dia a dia.

Introdução

Propriedades Coligativas são aquelas propriedades das substâncias puras que são modificadas quando se adiciona um soluto não volátil a elas.

Essas propriedades não são explicadas pela natureza da substância, mas sim pela quantidade de suas moléculas, partículas ou átomos.  São portanto,  as propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.

Pressão Máxima de Vapor:  é a pressão exercida pelo vapor quando está em equilíbrio dinâmico com o liquido correspondente.

A pressão máxima de vapor depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.

Ponto de ebulição:  é a temperatura na qual a pressão máxima de vapor  se iguala a pressão atmosférica. Quanto maior a pressão máxima de vapor na temperatura ambiente, menor o Ponto de ebulição.

Os fenômenos coligativos são os seguintes:

Tonometria ou tonoscopia ou abaixamento da pressão máxima de vapor  do solvente:  é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente, provocado pela dissolução de um soluto não-volátil.

Ebulioscopia é o estudo da elevação do ponto de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante.

Criometria: A criometria é o estudo do abaixamento da temperatura de solidificação de um solvente, provocado pela adição de um soluto não-volátil, à pressão externa constante.

Osmose: é passagem de um solvente para o interior de uma solução feita desse mesmo solvente, através de uma membrana semipermeável. A osmose é também uma propriedade coligativa das soluções, pois depende do número de partículas dissolvidas

As membranas podem ser de 3 tipos:
- Permeáveis: são aquelas que permitem a passagem tanto do solvente como do soluto.
- Semipermeáveis: são aquelas que permitem apenas a passagem do solvente.
- Impermeáveis: são aquelas que não permitem a passagem de soluto e solvente.

O fluxo de solvente ocorre da solução mais diluída para a solução mais concentrada

É chamada de pressão osmótica  a pressão que se deveria aplicar sobre a solução, a determinada temperatura, para impedir a passagem do solvente através da membrana.

Objetivos

- Comprovar experimentalmente as propriedades coligativas da matéria: tonoscopia, ebulioscopia, criometria e osmose;

- Estudar os fatores que influenciam as propriedades coligativas;

-  Associar as propriedades coligativas com questões do cotidiano;

Parte Experimental – Materiais e Reagentes

Experimento - 1:

- 01 panela de metal pequena;

- 01 termômetro  -10 °C a 150 °C

- 01 fogão comum ou outra fonte de calor

- 01 colher medida

- 01 colher de metal

- 500 mL de água mineral

- açúcar refinado

Experimento - 2:

- 02 formas de cubos de gelo

- 01 termômetro  -15 °C a 120 °C

- 01 colher medida

- 01 colher de metal

- 500 mL de água mineral

- sal de cozinha

- 01 jarra de 500 mL

- 01 freezer ou similar

- 02 copos de vidro

Experimento - 3:

- 02 ovos

- açúcar refinado

- 02 copos de vidro transparentes

- água

- régua de 30 cm

- papel alumínio

- vinagre branco

- 01 pincel atômico ou caneta piloto

- linha ou barbante comum

Parte Experimental - Procedimentos Experimentais

Experimento - 1

a) Colocar 500 mL de água mineral na panela de metal;

b) Imergir o termômetro dentro da panela de maneira a medir a temperatura da água (não deixar encostar no fundo do recipiente enquanto água estiver sob aquecimento);

c) Aquecer a panela até que a água entre em ebulição (passagem do estado líquido para o estado gasoso com formação de bolhas);

d) Anotar a temperatura de ebulição da água mineral;

e) Retirar o termômetro, acrescentar duas 3 medidas de açúcar refinado e mexer com uma colher até a completa de dissolução;

f) Imergir o termômetro na mistura e aquecer até que a mesma entre em ebulição;

g) Anotar a temperatura de ebulição da mistura 1;

h) Retirar o termômetro, acrescentar mais 3 medidas de açúcar refinado e mexer com uma colher até a completa de dissolução;

i) Anotar a temperatura de ebulição da mistura 2;

j) Relacionar o experimento realizado com as propriedades coligativsa ebulioscopia e tonoscopia.