Práticas de Química Geral e Inorgânica
Por: Gillane Rosas • 21/9/2015 • Relatório de pesquisa • 2.092 Palavras (9 Páginas) • 234 Visualizações
UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAZONAS
ESCOLA SUPERIOR DE TECNOLOGIA- EST
ENGENHARIA QUÍMICA
ANALÍSE VOLUMÉTRICA:
ACIDIMETRIA E ALCALIMETRIA
Profa. Dra. Cláudia Cândida Silva
Práticas de química geral e inorgânica
Gillane Rosas Batista
1415140078 T02
MANAUS-01DE SETEMBRO DE 2015
- MATERIAIS
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- METODOLOGIA
Para a primeira prática realizada, no qual deveria ser feito a padronização da solução de NaOH (hidróxido de sódio) para a segunda parte da experiência, como mostrado na apostila de práticas (SILVA, C. C, 2011), havia previamente pesado a massa do ácido oxálico, 0,5g; em um dos erlenmeyer de125 ml , foram adicionados a massa do ácido oxálico e cerca de 50,0 ml de agua destilada e agitado levemente para que o ácido pudesse dissolver na água destilada, também se colocou uma gota de solução de fenolftaleína; na bureta foi colocado a solução de NaOH, antes, foram adicionados 5,0 ml de solução de NaOH, auxiliado por um béquer, para banhar o seu interior garantindo que toda ela estava com a solução. A bureta foi preenchida com a solução de NaOH, de solução 0,5 N, até seu volume total de 50 ml. Com esse procedimento, foi possível começar a titulação, colocado o erlenmeyer debaixo da torneira e feito a agitação continuamente quando as gotas de solução da base que estava na bureta estava sendo adicionados no mesmo. A torneira da bureta foi fechada quando o meio atingiu o equilíbrio. O primeiro experimento foi feito por duplicata, portanto, foram anotados os volumes, mostrado na tabela 1, para as titulações e em seguida foi calculada a normalidade exata. No segundo experimento, foram colocados em uma proveta de 10,0 ml o vinagre, da marca Virrosas, e levado pra a medição na balança analítica – SHIMADZU, AUY220, com capacidade de 220g – 10mg, erro (e = 1mg) e desvio (d = 0,1 mg) - as massas aferidas estão expostas na tabela 2. Foram adicionados, em um erlenmeyer de 30,0 ml, os 10,0 ml de vinagre e completado com agua destilada e uma gota de fenolftaleína, o indicador. Foram feitos os mesmos procedimentos de titulação conforme o procedimento de NaOH com o ácido oxálico na experiência anteriormente citada. Como mostrado na tabela 2, foram anotados os valores do volume de base para favorecer a neutralização do ácido na amostra de vinagre, posteriormente, foi calculado a massa e a porcentagem de ácido acético no vinagre, ressaltando que o experimento foi feito em duplicata. Para a terceira experiência, foi colocado uma pequena porção de solo, com o auxílio de uma espátula, no vidro de relógio. Adicionado uma pequena quantidade de agua destilada junto com o solo, para umidificar, colocou-se em contado a fita de papel de tornassol vermelho, fita de tornassol azul e a fita de pH, na tabela 3 apresenta-se as observações em torno da mudança de cor desses indicadores.[pic 3][pic 4]
- RESULTADOS E DISCURSSÕES
A tabela 1 mostra a leitura dos volumes para que a solução de ácido oxálico com a solução de NaOH chegassem ao equilíbrio, fato mostrado pela mudança de cor do indicador, nos estudos foram auxiliados por fenolftaleína, para uma cor levemente rosada.
Tabela 1- Leitura dos volumes total empregados na titulação de NaOH com o ácido oxálico.
Volume (ml) |
V1= 17.5 |
V2= 17.3 |
Com a leitura desses volumes deve-se achar a normalidade exata de solução de NaOH partindo da massa do ácido oxálico, conforme o questionamento da apostila de práticas (SILVA, C.C;2011). Portanto, conforme Rodela,1996, pode-se calcular a normalidade como mostrado a seguir:
Sabendo que: nº de massa equivalente de ácido = nº de massa equivalente de base;
nº eqac. = nºeqba. (Equação 1)
tem-se as seguintes relações relacionados ao número equivalente:
nºeq = (equação 2) ; onde Eq = (equação 3)[pic 5][pic 6]
nºeq= N . V (equação 4); N= normalidade da base, V= volume de base para a neutralização
Portanto, quando unimos as equações 2,3 e 4 na equação 1, obtém-se a fórmula matemática para achar a normalidade de NaOH, correspondendo ao padrão primário para a segunda prática:
N * V.[pic 7]
Introduzindo os volumes que foram lidos, tem-se o cálculo de duas normalidades (tabela 1.1), ressaltando que para o ácido oxálico o cálculo de Eq = 45, pois a reação de neutralização possui-se 2 H+ ionizáveis:
C2O4H2 . 2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O
A massa molar do ácido é de 90,0 g/mol. Portanto, Eq= 90,0/2 = 45.
Tabela 1.1- valores obtidos através da fórmula matemática para calcular normalidade
Massa do ácido oxálico (g) | Volume (ml) | Normalidade (N= g/Eq*l) |
0,5 | 17,5 | 0.5/(45*17,5) = 0,6421*10-3 |
0,5 | 17,3 | 0.5/(45*17,3) = 0,6386*10-3 |
Para usar a normalidade padrão a ser utilizado, pega-se as normalidades e calcula-se a média: Xn= média da normalidade; Xn = 0,6385*10-3 g/ml= 0,6385 N. Logo, o valor da normalidade, de NaOH, encontrada através dos cálculos é de 0,6385 N, o qual será usado como padrão primário para achar o a porcentagem de ácido acético no vinagre na experiência seguinte.
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