Química Inorgânica Experimental

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Universidade Estadual da Paraíba

Centro de Ciências e Tecnologia - CCT

Departamento de Química - DQ

Componente: Química Inorgânica Experimental

Professor(a): Juliana Araujo Marques

Reações dos Metais alcalinos e Reações dos

Hidróxidos de Metais Alcalinos

Alunos: Gabriel Martins Cabral, Alefy Matheus Alves de Oliveira Silva

Campina Grande - PB

Março - 2023

1.INTRODUÇÃO

. Os metais alcalinos são substâncias que agem como agentes redutores, pois os mesmos têm facilidade em perder elétrons. Pelo fato dos metais alcalinos terem grande facilidade de reagir mesmo a temperatura baixa, com o oxigênio presente no ar, o mesmo deve ser guardado em líquidos que sejam inertes como o caso do querosene e do tolueno. O caráter metálico deste grupo aumenta à medida que decrescemos em um grupo, além disso algumas propriedades que esses metais apresentam é que são substâncias brilhantes ou lustrosas, maleável e dúcteis, e estando-se na presença de um óxido o produto gerado será sólidos iônicos básicos, e caso seja em solução aquosa a tendência é formar cátions.

Segundo Lima (2021, p. 1) por muito tempo, estanilas de metais alcalino e alcalino terrosos foram consideradas espécies transitórias geradas in situ como fonte de ânions de [SnR3]- {Sn(II) e R = grupos alquilas ou arilas}.

A identidade desses metais com a palavra alcalino, se dá pelo fato de que esses metais ao reagirem com água, eles formam bases inorgânicas, por isso são nomeados desta forma. Como eles são bastante reativos, é praticamente impossível encontra-los isolados na natureza, geralmente eles são encontrados na natureza, formando uma substância química como sais e óxidos, ou seja, com outros elementos.

Em termos de suas aplicações farmacêuticas, metais alcalinos não são diretamente utilizáveis principalmente por causa de seu comportamento reativo em meio aquoso. (SUSSUCHI e SANTOS, 2017, p.8)

2.MATERIAIS E REAGENTES

• 1 Béquer de 250ML
• 2 Béqueres de 50ML
• 3 Pipetas de 5 ML
• 1 vidro de relógio
• 3 tubos de ensaio
• 1 Espátula
• álcool etílico
• Na(s)
• Fenolftaleína
• CuCl2
• AlCl3

• FeCl3
• NaOH

3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Retirou se um pedacinho de sódio e cortou-o em pequenos fragmentos. Colocou se água destilada em um béquer de 50mL e adicionou se 3 gotas de fenolftaleína. Em seguida foi adicionando se os pedacinhos de sódio com cuidado para não ficar muito perto. Observou se a formação de H2 e do NaOH. 3

Em um béquer de 250mL, colocou se água até metade de sua capacidade. Encheu se também um tubo de ensaio. Cortou se um pedacinho de sódio, colocou-o no tubo de ensaio e inverteu se rapidamente o tubo de ensaio cheio no béquer. Observou se a formação do gás hidrogênio, aumentando a pressão sobre a superfície da água, fazendo com que a coluna líquida baixe de nível.

Em um béquer de 50mL adicionou se 10mL de álcool etílico. Cortou se um pedacinho de sódio e adicionou-o no álcool e observou se a reação