Química Inorgânica Experimental

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA

CAMPUS I

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA - CCT

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LICENCIATURA EM QUÍMICA

COMPONENTE: QUÍMICA INORG NICA EXPERIMENTAL

DOCENTE: JULIANA ARAÚJO MARQUES

DISCENTES: ANDRESSA KETHILLY PALMEIRA SOUTO

IANNE DUARTE DURVAL

MARIA DA GLÓRIA PEREIRA BARBOSA

Grupo 13 - Boro

CAMPINA GRANDE - PB

ABRIL - 2023

ANDRESSA KETHILLY PALMEIRA SOUTO

IANNE DUARTE DURVAL

MARIA DA GLÓRIA PEREIRA BARBOSA

Relatório requisitado pela Profa Juliana Araújo Marques , ministrante da disciplina Química

Inorgânica Experimental, no curso Licenciatura

em Química da UEPB.

CAMPINA GRANDE - PB

ABRIL - 2023

1. INTRODUÇÃO

O bloco p é uma região muito rica da tabela periódica; seus membros mostram uma variação de propriedades muito maior que aqueles do bloco s e d. Os elementos do Grupo 13, boro, alumínio, gálio, índio e tálio, têm diferentes e interessantes propriedades químicas e físicas. O primeiro membro do grupo, o boro, é essencialmente não-metálico, enquanto as propriedades dos membros mais pesados do grupo são claramente metálicas, isso porque há uma variação da predominância de ligação covalente e iônica devido ao aumento do raio atômico e a respectiva diminuição da energia de ionização ao descermos no grupo. (ATKINS, 2008).

O boro ocorre na natureza como bórax, e como quernita, dos quais se obtém o elemento impuro, sendo o boro puro produzido pela redução do vapor de BBr​3 com H​2. Há diversas aplicações para esses elementos, o boro é utilizado principalmente em vidros de borossilicato, o bórax em produtos de limpeza, amaciante de água, pesticidas suave, e o ácido bórico em antissépticos. (ATKINS, 2008).

O ácido bórico reage com o metanol em presença catalítica do ácido sulfúrico para formar um éster volátil, o borato de metila. Quando este éster é levado à chama, ele queima apresentando uma coloração verde brilhante à chama. A medida da intensidade desta coloração é usada numa técnica chamada espectroscopia de emissão de chama para estimar a quantidade de boro presente numa amostra.

O átomo de boro é ligado covalentemente a três átomos de oxigênio e com uma estereoquímica trigonal regular, e considera-se que a ligação boro-oxigênio tem um terço da dupla ligação. Ele possui baixo ponto de fusão, é volátil e pouco solúvel em água, se comportando como um ácido fraco.

Essa prática tem como objetivo, estudar algumas propriedades do boro, como o comportamento ácido, a chama colorida e outros fatores que mostram que esse elemento é diferente dos demais elementos do seu grupo.

2. Materiais:

5 Tubos de ensaio

1 Tubo de ensaio resistente

5 Pipetas 5 mL

Papel indicador

Estante para tubos de ensaio

Papel de filtro

1 Cadinho de porcelana

1 Pistilo

Suporte de ferro

2.2 Reagentes:

Ácido Bórico

Metanol

H2SO4 1M

Mg em pó

HCl diluído 4M

EtilenoGlicol

3. Procedimento experimental

Comportamento químico do ácido bórico.

1. Colocou-se quatro tubos de ensaio em uma estante e numerou-se de 1 a 4:

a. Tubo 1- adicionou-se 2 mL de água destilada;

b. Tubo 2- adicionou-se 2 mL de água destilada e 1 mL de glicerina;

c. Tubo 3- adicionou-se 2 mL de água destilada e uma pequena quantidade de ácido bórico;

d. Tubo 4- adicionou-se 2 mL de água destilada, 1 mL de glicerina e uma pequena quantidade de ácido bórico.

e. Agitou-se bem e, utilizando papel indicador, determinou-se o pH de todos os tubos imediatamente e após uma hora. Fez-se a comparação.

2. Em um novo tubo de ensaio:

a. Colocou-se uma pequena de ácido bórico e, em seguida, adicionou-se 5 mL de etanol. Agitou-se a mistura até completa dissolução do ácido bórico.

b. Com o auxílio de uma pequena pipeta adicionou-se duas gotas de H2SO4 ( 1 M ) e agitou-se novamente.

c. Usando um capilar, introduziu-se no tubo de ensaio, retirou-se uma amostra do éster formado e levou-se à chama do bico de gás. Observou-se.

Preparação do anidrido bórico ( B2O3 ) pela desidratação do ácido bórico e alta temperatura.

1. Em um cadinho, colocou-se ácido bórico cristalizado e aqueceu-se suavemente com um bico de gás. Observou-se.

2. Continuou-se o aquecimento até a obtenção de um líquido viscoso, incolor e transparente, de aspecto vítreo quando resfriado.

Preparação do Boro pela redução do anidrido bórico com magnésio.

1. pulverizou-se em um