Quimica Basica

DISCIPLINA DE QUÍMICA TURMA – 1ENA ESTUDO DIRIGIDO – Lista de Exercícios 1	Data de entrega 19/05/2016
Professor: Jorge Tadao Matsushima
Curso: Engenharia	Disciplina: Química
Nome do(s) aluno(s):
RA:	Resultado:
Observações Estudo Dirigido (ED) 1. O ED referente à resolução de listas de exercícios deverá ser realizado individualmente. 2. Deverá ser entregue, impreterivelmente, na data previamente determinada. Lista de exercício 1: 19/05/2016 3. As listas deverão ser resolvidas, manuscritas de forma legível. 4. Para as atividades propostas, mostrar todo o desenvolvimento para chegar ao resultado final. Exercício 1: Baseado no que foi estudado sobre a classificação da matéria complete as lacunas a seguir: Substância (pura) é o material que apresenta as propriedades _______________ bem ______________. Mistura é a _______________ de duas ou mais _________________. Mistura homogênea apresenta aspecto______________ e propriedades ____________ em todos os seus pontos. Mistura heterogênea apresenta aspecto_______________ e propriedades ______________ de um ponto a outro. Soluções são misturas ________________. Sistemas com uma, duas ou mais fases são denominados, respectivamente, de ________________, _________________ e ___________________. Exercício 2:  Leia as seguintes descrições do elemento zinco e indique quais são propriedades físicas e quais são propriedades químicas. O zinco é um metal cinza prateado que se funde a 420oC. Quando grânulos de zinco são adicionados a ácido sulfúrico diluído, há desprendimento de hidrogênio e o metal dissolve-se. O zinco tem dureza de 2,5 na escala Mohs e densidade de 7,13 g/cm3 a 25oC. Reage lentamente com gás oxigênio a temperatura elevadas para formar óxido de zinco, ZnO. Exercício 3: Uma substância branca e sólida A é fortemente aquecida em ausência do ar. Ela decompõe-se para formar uma nova substância branca B e um gás C. O gás tem as mesmas propriedades que o produto obtido quando carbono é queimado em excesso de oxigênio. Baseado nessas observações, podemos determinar se o sólido A é um elemento ou composto. Justifique suas conclusões. Exercício 4: Considere as seguintes afirmações: “ A temperatura da terra é um fator importante para o amadurecimento das laranjas, porque afeta a evaporação e a umidade do ar circundante”. Identifique todas as propriedades físicas e as mudanças físicas e químicas nesta afirmação. “ O cobre é um elemento marrom avermelhado obtido do sulfeto de cobre mineral por aquecimento no ar, que forma óxido de cobre. Aquecendo o óxido de cobre com carbono, se produz cobre impuro, que é purificado por eletrólise”. Identifique todas as propriedades químicas e as mudanças nesta afirmação. Exercício 5: A tabela a seguir, apresenta alguns metais com seus respectivos valores de densidade. Metal Densidade (g/cm3) zinco 7,1 prata 10,5 alumínio 2,7 ouro 19,3 Com base na tabela anterior, responda as questões abaixo: Quando se deixa cair uma peça de metal de massa 4,05 g em um cilindro graduado contendo 8,3 mL de água, o nível de água sobe para 9,8 mL. A que metal se refere essa peça? Apresente o cálculo feito. Na fabricação de um lingote de 200g de zinco, determine o volume da peça metálica obtida. O ouro pode ser transformado em lâminas extremamente finas conhecidas como folhas de ouro. Se 100 g de ouro é transformado em uma lâmina medindo 0,73 x 0,30 metros, qual é a espessura da lâmina em centímetros? Exercício 6: Um bastão cilíndrico feito de silício tem 16,8 cm de comprimento e uma massa de 2,17 kg. A densidade do silício é 2,33 g/cm3. Qual é o diâmetro do cilindro? (O volume de um cilindro é dado por πr2h, onde r é o raio e h é o comprimento). Exercício 7: Caracterize cada um dos seguintes itens como um processo físico ou química: derretimento do minério de ferro; corrosão do alumínio metálico; combustão do etanol de um automóvel; destilação da água do mar; digestão dos alimentos; liquefação do ar atmosférico. Exercício 8: O aço (Fe/C) é um material metálico muito aplicado em diferentes áreas da engenharia em razão de suas propriedades desejáveis, tais como, boa condutividade elétrica e alta resistência mecânica. Justifique essas propriedades ao analisar o material a nível submicroscópico. Exercício 9: O ouro branco usado em jóias contém dois elementos, ouro e paládio. Duas amostras distintas de ouro branco diferem em relação às quantidades de ouro e paládio, que contém. Ambas apresentam composição uniforme. Sem saber mais nada sobre os materiais, como você classificaria o ouro branco? Exercício 10: Classifique cada um dos seguintes itens como substância pura ou mistura; no caso de uma mistura, indique se é homogênea ou heterogênea: Água do mar Magnésio Gasolina Álcool hidratado Areia Exercício 11: Identifique as misturas seguintes como homogêneas ou heterogêneas e sugira uma técnica para separar seus componentes: etanol e água; ferro e enxofre. açúcar e areia; água salgada; Observação: Faça uma pesquisa bibliográfica e apresente de forma sucinta os diferentes métodos físicos de separação de misturas. Exercício 12: “No século XVIII, o grande cientista francês Antoine Lavoisier introduziu a lei da conservação da massa, que mais tarde se tornou parte da teoria atômica de Dalton. Lavoisier mostrou que a matéria não pode ser criada e nem destruída. Isto significa que se você usa 10 g de reagente, quando a reação se completar serão obtidos 10 g de produtos”. Baseado na lei de conservação de massa, (a) Faça o balanceamento das equações químicas, a seguir. (1) Cr(s)  +  Cl2(g)  →  CrCl3(s) (2) SiO2(s)  +  C(s)  →  Si(s)  +  CO(g) (3) Fe(s)  +  H2O(g)  →  Fe3O4(s)  +  H2(g) (b) Utilizando o equacionamento da reação química (3) determine a massa de ferro (Fe) que reagiu com a água (H2O) ao produzir 0,25 kg de óxido de ferro (Fe3O4). Lembre-se que massa de 1 mol (massa molar) dos elementos H, O e Fe são aproximadamente 1, 16 e 55,85 g/mol, respectivamente. Exercício 13: No processo de obtenção do ferro metálico em um alto forno, a equação de uma das reações é a seguinte: Fe2O3(s)  +  3 CO(g)  →  2 Fe(s)  +  3 CO2(g) (a) Qual é a massa de óxido de ferro (Fe2O3) adicionada no alto forno necessária para produzir 5,0 toneladas de ferro (Fe) ? (b) Qual é a quantidade de matéria (em mol) de CO2 produzida a partir da quantidade de 10 mols utilizada de Fe2O3 ? Lembre-se que massa de 1 mol (massa molar) dos elementos C, O e Fe são aproximadamente 12, 16 e 55,85 g/mol, respectivamente. Exercício 14: O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico (Sn) pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono (C), produzindo também monóxido de carbono (CO2). SnO2(s)   +   C(s)   →   Sn(s)   +   CO2(g) Massa molar do SnO2 = 151,0 g/mol Massa molar do C = 12 g/mol Massa molar do Sn = 119 g/mol Massa molar o CO2 = 44 g/mol Lembrando que os coeficientes estequiométricos da equação representada acima representam a quantidade de matéria de cada substância química envolvida na reação. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, pode-se afirmar que a massa de Sn metálico produzida a partir da reação de 3 mols de SiO2 e correspondente a: (A) 119 g (B) 238 g (C) 357 g (D) 476 g (E) 595 g Exercício 15: A densidade do ferro é 7,874 g/cm3 e sua massa molar (M.M.) é 55,85 g/mol. (a) Qual é a massa de ferro, em quilogramas, de uma pedaço desse metal com comprimento de 10 cm, largura de 5 cm e espessura de 2 cm? (b) Calcule a quantidade de matéria (em mol) para a massa de ferro determinada no item (a). (c) Calcule o número de átomos de ferro para a massa de ferro determinada no item (a). Exercício 16: Quais a três partículas fundamentais que constituem os átomos? Quais as respectivas cargas elétricas? Quais, entre elas, constituem o núcleo do átomo? Qual das três partículas tem a menor massa? Exercício 17: Lembrando que o número de massa (A) e o número atômico (Z) identificam a quantidade das três partículas fundamentais que constituem um determinado átomo. Dê o símbolo completo ([pic 3]) de cada um dos seguintes átomos (a) nitrogênio com 8 nêutrons, (b) zinco com 34 nêutrons e (c) xenônio com 75 nêutrons. Exercício 18: Responda: Qual o número de massa de um átomo de berílio (Be) com 5 nêutrons? A massa de um átomo de berílio é 1,50 x 10-26 kg. Quantos átomos de berílio estão presentes em 0,2 g de um filme de berílio usado como janela de um tubo de raios X.

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