Lista de Exercício Química Básica Tranformações

Lista de Exercícios

1. Uma amostra de 0,1647 g de um hidrocarboneto puro passou por um processo de combustão, produzindo 0,4931 g de CO2 e 0,2691 g de H2O. Determine as massas de C e H na amostra e as percentagens dos elementos nesse hidrocarboneto.
2. Uma amostra contendo 0,1014 g de glicose passou por um processo de combustão, produzindo 0,1486 g de CO2 e 0,0609 g de H2O. Uma análise elementar mostrou que a glicose contem apenas carbono, hidrogênio e oxigênio. Determine as massas de C, H e O na amostra e a porcentagem em massa desses elementos. Calcule também a fórmula empírica. Sabendo que a massa molar do composto é 180 g/mol, calcule a fórmula molecular.
3. Considere a reação CH4 + O2 → CO2 + H2O

1. Quantas moléculas de O2 reagem com 47 moléculas de CH4 de acordo com a equação acima?
2. Quantos mols de água podem ser produzidos pela reação de 3,5 mols de metano com excesso de oxigênio?
3. Qual é a massa de oxigênio necessária para reagir complemente com 1,2 mols de CH4?

1. Qual das reações apresentadas a seguir necessita da maior quantidade de ácido nítrico para gerar 5,00 mols de água

1. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2. Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
3. 4Zn + 10H(NO3)2 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

1. Qual é a massa de ClO2 necessária para produzir 8,36 kg de HClO3 pela seguinte reação: 2ClO2 + H2O → HClO3 + HClO2
2. Qual massa de pentano, C5H12, produz 3,01 x 1022 moléculas de CO2 quando queimado em excesso de oxigênio? C5H12 + O2 → CO2 + H2O
3. Quantos gramas de NH3 podem ser preparados pela reação de 85,5 g de N2 e 17,3 g de H2?

1.  N2 + 3H2 → 2NH3

1. Uma solução de nitrato de prata reage com uma solução de cloreto de bário de acordo com a equação 2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → Ba(NO3)2(aq) + 2 AgCl(s). Todas as substâncias envolvidas na reação são solúveis em água, exceto o cloreto de prata, AgCl, que forma um sólido, precipitado no fundo do frasco. Suponha que foi feita a mistura de uma solução contendo 24,8 g de AgNO3 com uma contendo 18,4 g de BaCl2. Qual massa de AgCl pode ser formada?
2. O rendimento percentual da reação PCl3 + Cl2 → PCl5 é de 83,2 %. Qual massa de pentacloreto de fósforo, PCl5, pode ser obtida pela reação de 56,7 g de PCl3 com excesso de Cl2?
3. Nitrato de prata sólido sofre decomposição térmica para formar prata metálica, Ag, dióxido de nitrogênio, NO2, e oxigênio, O2. Escreva a equação química dessa reação. Se 0,443 g de Ag for obtida pela decomposição de 0,722 g de AgNO3, calcule o rendimento percentual da reação.
4. Qual a quantidade de Na2SO4 que pode ser produzida a partir 245 g de NaCl, que possui 93,9 % de pureza? Considere 74,1 % de rendimento percentual.

1. NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl

1. Estão disponíveis, em uma reação 20,0 g de enxofre elementar, S8, e 160,0 g de O2. Qual o reagente limitante na combustão do S8 em oxigênio para produzir SO2 gasoso? Qual a quantidade do reagente em excesso, em mols, que resta após a reação se completar? Qual a massa de SO2, em gramas, que é formada na reação?
2. O tetracloreto de titânio pode ser preparado combinando um mineral contendo titânio com carbono e cloro, pela reação não balanceada abaixo. Se estão disponíveis 125 g de Cl2, 125 g de C e um excesso do minério contendo TiO2, quem será o reagente limitante para essa reação? Qual a quantidade de TiCl4, em gramas, que pode ser produzida?

1. TiO2(s) + Cl2(g) + C(s) → TiCl4(l) + CO2(g)

1. O metanol, CH3OH, é um combustível de queima limpa e fácil de manusear. Ele pode ser obtido pela reação direta entre o CO e o H2 pela reação abaixo, não balanceada. Em uma mistura de 12,0 g de H2 e 74,5 g de CO, qual é o reagente limitante? Que massa do reagente em excesso (em gramas) resta depois que a reação está completa? Qual é o rendimento teórico do metanol?

1. CO(g) + H2(g) → CH3OH(l)

1. O dicloreto de dienxofre, S2Cl2, é usado na vulcanização da borracha. Ele pode ser obtido no tratamento do enxovre fundido pelo cloro gasoso. Em uma mistura inicial de 32,0 g de enxofre e 71,0 g de Cl2, qual é o reagente limitante? Que massa de S2Cl2 pode ser obtida? Que massa do reagente em excesso resta depois do término da reação?

1. S8(l) + Cl2(g) → S2Cl2(l)

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