Quimica Inorganica

REVISÃO POR TESTES

QUESTÕES DOS GRUPOS 14-15-16-17

Harumi S. Bressan e Mariana G. Lang

1. Todos esses elementos possuem 7 elétrons na camada de valência. A configuração s2p5 indica que eles têm um eletron p a menos que o gás nobre mais próximo.
2. A principal fonte de flúor é o mineral CaF2, conhecido como fluorita.

O composto mais abundante de cloro é o NaCl.

Os brometos ocorrem na água do mar.

Já os iodetos ocorrem na água do mar em pequenas concentrações e são absorvidos pelas algas marinhas.

1. O flúor é extremamente reativo e eletronegativo, o que faz com haja dificuldade na preparação e no manuseio do elemento. Possui número atômico 9 e 16 isótopos.
2. São os elementos não-metálicos mais reativos.
3. O HF é corrosivo e ataca o vidro, devemos ter precauções quanto ao uso e o manuseio do mesmo, pois provoca queimaduras, já que é um ácido fraco, porém muito mais perigoso que ácidos fortes como o ácido clorídrico, além de possuir vapor venenoso.
4. → Eletrólise de soluções aquosas de NaCl, no processo de fabricação do NaOH.

→ Na eletrólise do NaCl fundido, no processo de fabricação do sódio.

1. Cl2 gasosos é borbulhado na solução para oxidar o Br- a Br2:

Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2

O bromo removido com o auxilio de um fluxo de água - pois é muito volátil - e borbulhado numa solução de Na2CO3. O Br2 é absorvido por essa solução, pois reage formando uma mistura de NaBr e NaBrO3.

Finalmente, a solução é acidificada e destilada para se obter o bromo puro.

1. 2IO3- + 5HSO3- → I2 + 3HSO4- + 2SO4-2 + H2O
2. CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
3. É atacado fortemente, tanto que o ácido HF é usado para gravar vidros.
4. É utilizado para gravar vidros e para retirar sílica (areia) de aços especiais.
5. Nesse método, o salgema (NaCl) é tratado com ácido sulfúrico concentrado. A reação é endotérmica e realizada em 2 etapas, a diferentes temperaturas.

A primeira dessas reações era efetuada a cerca de 150°C. O NaCl(s) reage com ácido sulfúrico e fica recoberto com uma camada de NaHSO4 insolúvel.

Isso impede a continuação da reação e deu origem ao nome Salt Cake.

Na segunda etapa, a mistura era aquecida a cerca de 550°C, quando ocorria nova reação com o ácido sulfúrico e a formação de Na2SO4.

1. Ocorre a formação de HCl na conversão de 1,2-dicloroetano (CH2Cl-CH2Cl) em cloreto de vinila e na fabricação de derivados do etano e de fluorocarbonetos clorados.
2. É muito usado na limpeza e galvanização de matais, no curtimento de couros, na obtenção de vários produtos, como na produção de tintas, de corantes, na formação de haletos orgânicos, é usado também na hidrolise de amidos e proteínas pelas industrias alimentícias e na extração de petróleo, dissolvendo as rochas e facilitando seu fluxo até a superfície.
3. 2IO3- + 5HSO3 → I2 + 3HSO4-
4. Quando a hidrolise ocorre, o brometo de fósforo reage violentamente com a água.
5. São compostos orgânicos dotados de halogênios, ou seja, elementos do grupo 17.
6. → Reação de óxidos com carbono e halogênios;

→ Reação do metal com HX anidro;

→Reações de óxidos com compostos halogenados;

→ Troca de halogênios;

→ Desidratação de haletos.

1. A maioria dos óxidos de halogênios é instável e tende a explodir quando submetidos ao choque e, as vezes, por exposição à luz.
2. OF2, O2F2, Cl2O, ClO2, Cl.ClO4, Cl2O6 e OBr2
3. Os halogênios formam compostos entre si, com fórmulas xy, xy3, xy5 e xy7. Onde o halogênio x é mais pesado, menos eletronegativo e é o átomo central.
4. Importantes como intermediários altamente reativos e como espécies que propiciam uma visão mais aprofundada das ligações.
5. Os íons haletos muitas vezes reagem com moléculas de halogênios ou de compostos inter-halogenados formando íons poli-haletos.
6. TiCl4 + 4KI → TiI4 + 4KCl
7. Pois ele é apolar e a água é polar.
8. Eles apresentam a tendência normal de aumento no caráter metálico ao descer pelo gripo.
9. 2H2S + 3O2 → 2SO2 +2H2O

SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S

                           [pic 1]

1. O enxofre (S) reage com alcenos formando ligações cruzadas entre as moléculas, reação importante no processo de vulcanização da borracha.
2. Srômbico → geometria de agulha

Smonoclínico→ geometria tetraédrica

1. Tolueno e CS2.

1.  

• Queima de compostos de enxofre;
• Subproduto da extração de metais de sulfetos como: FeS2;
• Sulfetos de metais não-ferrosos (ZnS,PbS);
• Sulfetos de cobre e de níquel (CuS,NiS).

1. O trióxido de enxofre (SO3) reage com água para formar ácido sulfúrico.

SO3+H2O→H2SO4

1. O sulfito de sódio (Na2SO3) é obtido passando uma solução de SO2 através de uma solução aquosa de Na2CO3, o que forma NaHSO3 em solução aquosa; esta solução é tratada com uma nova quantidade de Na2CO3.

Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2

2NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+H2O+CO2

 O principal uso do Na2SO3 é o de alvejante na indústria de papel e de polpa de celulose. Uma parte encontra emprego no tratamento da água de alimentação de caldeiras. Pequena quantidade encontra aplicação como revelador fotográfico.

1. É utilizado na limpeza das instalações de usinas de refino de açúcar e de cervejarias, de evaporadores de dessalinizadores,e para destruir os excessos de nitritos presentes após o tingimento com diazocorantes.

1. FAZER

1. Dissolver NaBr(brometo de sódio) em H2SO4 concentrado teremos a formação de HBr, todavia parte dos íons Br – se oxidam a Br2.

1. FAZER

1. O selênio é empregado nos dispositivos eletrônicos os quais podemos destacar: →retificadores;

                →diodos emissores de luz;

                →captura de imagem (fotocopiadora tipo xerox).

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