Quimica geral

1) Desenhe a melhor estrutura de Lewis Dot para cada uma das seguintes espécies.

BeF2                F-Be-F

BCl3     Cl – B – Cl  

                    |

                  Cl

CCl4     

             Cl

               |  

      Cl  –C – Cl

               |

             Cl

PBr5

 SI6 [pic 1]

[pic 2]

2)Para cada um dos seguintes compostos prediga se existem ligações covalentes ou iônicas:

 (a) óxido de cromo(III), Cr2O3      -  Ligação Iônica

(b) tetracloreto de carbono, CCl4       - Ligação Covalente

(c) metanol, CH3OH   - Ligação covalente

(d) fluoreto de estrôncio, SrF2 – Ligação iônica

3) Determine o número de elétrons de valência no átomo neutro dos seguintes elementos:

 (a) Si  - 4

(b) Mn  - 5

(c) Sb  - 3

(d) Pb - 4

4) Em cada um dos seguintes pares de sólidos iônicos, os ions são dispostos em reticulados semelhantes. Qual deles tem a maior energia de rede: (a) CaO ou KF? (b) o NaF ou CsI?

5) Que ligação é o mais polar: C-H, O-H, ou Cl-H?        Para cada um destes pares, determinar qual o átomo tem uma carga positiva parcial.

6) Os clorofluorcarbonetos (CFC) têm sido utilizados como gases refrigerantes desde 1930, mas a sua utilização em grande parte, foi eliminada no mundo inteiro por causa de preocupações sobre sua influência no ozônio atmosférico. Desenhe a estrutura de Lewis do composto, CF2Cl2, também conhecido como Freon-12 da DuPont.

[pic 3]

7) Que tipo (s) de forças intermoleculares têm que ser superadas para converter cada um dos seguinte materiais a partir de líquidos para gases? (a) CH4, (b) CH3F, (c) CH3OH
a) Dipolo induzido
b)Ligaçao de Hidrogenio

c) Ligaçao de hidrogênio

8) Identificar os tipos de forças intermoleculares  que são o mais importante em cada uma das seguintes substâncias: (a), metano (CH4), (b), metanol (CH3OH), (c) clorofórmio (CHCI3), (d) benzeno (C6H6), (e), amoníaco (NH3), (f) Dióxido de enxofre (SO2)

a) Dipolo induzido
b) Ligaçao de hidrogênio
c)Dipolo induzido

d)dipolo permanente

e)Ligação de Hidrogenio.
f) Dipolo permanetne

9) O tetracloreto de carbono (CCl4) é um líquido à temperatura e pressão ambientes, enquanto amoníaco (NH3) é um gás. Como podem estas observações ser racionalizadas em termos de forças intermoleculares?

        

10) A capacidade de calor molar de água em estado líquido é de 75,3 J / mol K. Se 37,5 g de água é resfriada de 42,0 para -7,0 ° C, o que é o calor específico da para a água?

11) Um recipiente contém 250,0 g de água morna em 78,0 ° C. Um pedaço de ouro a temperatura de 2,30 ° C é colocado na água. A temperatura final atingida por este sistema é de 76,9 ° C. Qual era a massa de ouro? O calor específico da água é 4.184 J / g ° C, e do ouro é 0,129 J / g ° C.

12) Trióxido de enxofre reage com água para formar o ácido sulfúrico, um dos principais contribuintes para a chuva ácida. Uma origem do SO3 é a combustão de enxofre, que está presente em pequenas quantidades em carvão, de acordo com a seguinte equação.

S (s) + - 3/2 O2 (g)→ SO3 (g)

Dada a informação termoquímica abaixo, determinar o calor de reação para este reação.

S (s) + O2 (g)→ SO2 (g)                                              ∆H = -296,8 ° kJ

2 SO2 (g) + O2 (g)→ 2 SO 3 (g)                                   ∆H = -197,0 ° kJ