Química Inorgânica Experimental

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Juscimaria Silva

Relatório de metais alcalinos: obtenção e reatividade apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina Química Inorgânica Experimental II do curso Licenciatura em Química do Instituto Federal da Bahia, campus Porto Seguro.

Prof. Alisson Gonçalves

Porto Seguro

Maio, 2019

1. OBJETIVOS

✔ Avaliar a reatividade dos metais alcalinos frente à água e ao ar;

✔ Identificar metais alcalinos através do teste de chama;

✔ Conhecer o comportamento dos íons alcalinos em água;

✔ Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos alcalinos.

1. INTRODUÇÃO

1. METODOLOGIA

1.  Experimento I

Tomou-se uma cápsula de porcelana pequena, colocou-se metade do seu volume de água destilada e adicionou-se duas gotas de fenolftaleína. Depois, cortou-se, cuidadosamente, sobre um pedaço de papel de filtro, um pequeno fragmento do metal lítio. Em seguida, colocou-se o fragmento de lítio dentro da água contida na cápsula, tapando-a imediatamente com um
vidro de relógio.

        

1.  Experimento II

Tomou-se três tubos de ensaio e colocou-se, em cada um deles, separadamente, soluções salinas (cloretos) diluídas dos seguintes cátions: lítio, sódio e potássio (≈ 2 mL). Depois, introduziu-se uma haste de metal, à qual foi acoplado um fio de platina, em uma das soluções e, em seguida, levou-a à chama. Lavou-se o fio de platina mergulhando-o em uma solução concentrada de HCl e levou-o à chama para eliminação de quaisquer impurezas.

Repetiu-se as etapas anteriores para as outras duas soluções.

1.  Experimento III

Tomou-se quatro tubos de ensaio e adicionou-se, a cada um deles, separadamente, uma pequena quantidade dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de potássio (KCl), carbonato de potássio (K2CO3) e hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3). Depois, adicionou-se cerca de 2 mL de água destilada a cada tubo, agitando-os para dissolver os sólidos. Com o papel indicador, mediu-se o pH de cada solução e comparou-se com o pH da água destilada.

NaNO3  +  água	neutro
Na2S     +   água	básico
KCl        +  água	neutro
K2CO3    +  água	básico

1.  Experimento IV

Colocou-se em vidros de relógio distintos, um pouco de cada um dos sais usados no experimento III. Tocou-se os terminais do dispositivo para testar a condutividade elétrica, em dois pontos separados do material e verificou se as lâmpadas acendiam. Depois, misturou-se cada um dos sólidos com água.

Repetiu-se a etapa anterior usando, em lugar do sólido, a mistura do
mesmo com a água.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

1.  Experimento I

1. Experimento II

1. Experimento III

1. CONCLUSÃO
2. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS