REAÇÕES QUÍMICAS

RESUMO

          A aula prática de Química em laboratório teve como objetivo observar as reações químicas entre diversas substâncias, realizar uma análise qualitativa dos resultados obtidos, identificando diferentes tipos de reações químicas e proporcionar maior conhecimento em relação às reações químicas.

INTRODUÇÃO

              Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessário que se utilize fatores que influenciam as reações químicas, como calor, luz, concentração, entre outros. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias, diferentes das originais. Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos que confirmam a ocorrência da reação, como por exemplo, a reação de precipitação, caracterizada pela formação de um produto insolúvel ou precipitado. As reações químicas ocorrem em diferentes velocidades, como por exemplo, a formação da ferrugem, a reação do ferro com o oxigênio e água, é um processo lento, ao passo que a reação do potássio metálico com a água é explosivamente rápida (LEWIS, EVANS, 2014).

MÉTODO EXPERIMENTAL

MATERIAL:

1.  Ácido Clorídrico (HCl);

2. Ácido Nítrico (HNo3);

3. Ácido Sulfúrico (H2SO4);

4.  Carbonato de Sódio (NaCo3);

5. Cloreto de Bário (BaCl2);

6. Cloreto de Ferro (FeCl3);

7. Cloreto de Mercúrio (Hg2Cl2);

8. Cloreto de Sódio (NaCl);

9. Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]);

10. Grânulos de cobre metálico;

11. Hidróxido de Amônio (NH4OH);

12. Iodeto de Potássio (Kl);

13. Nitrato de Chumbo (Pb[No3]2);

14. Nitrato de Prata (AgNo3);

15. Palha de ferro;

16. Sulfato de Cobre (CuSo4);

17. Sulfato de Sódio (Na2So4);

18. Teocianato de Potássio (KSCN);

19. Tubos de ensaio.

MÉTODO:

        Para a realização do experimento, utilizaram-se dez tubos de ensaio numerados de um a dez, sendo que em cada tubo de ensaio continha substâncias diferentes para obter diferentes reações químicas. No tubo de ensaio número um, adicionaram-se vinte gotas de solução de Cloreto de Bário (BaCl2) e vinte gotas de solução de Sulfato de Sódio (NaSO4), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida. No tubo de ensaio número dois foram adicionadas vinte gotas de solução de Nitrato de Chumbo (Pb[NO3]2) e vinte gotas de solução de Iodeto de Potássio (KI), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida.  No tubo de ensaio número três, adicionaram-se vinte gotas de solução de Cloreto de Sódio e vinte gotas de solução de Nitrato de Prata (AgNO3), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida. No tubo de ensaio número quatro, foram adicionadas vinte gotas de solução de Cloreto de Ferro (FeCl3) e vinte gotas de solução de Teocianato de Potássio (KSCN), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida. No tubo de ensaio número cinco, adicionaram-se vinte gotas de solução de Cloreto de Ferro (FeCl3) e vinte gotas de solução Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida. No tubo de ensaio de número seis, foram adicionadas vinte gotas de solução de Carboneto de Sódio (Na2CO3) e seis gotas de solução de Ácido Clorídrico (HCl), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida. No tubo de ensaio de número sete, colocaram-se grânulos de cobre metálico e adicionaram-se vinte gotas de solução de Cloreto de Mercúrio (Hg2Cl2), agitou-se o tubo de ensaio e esperam-se quinze minutos para obter a reação química. No tubo de ensaio de número oito, colocou-se um pequeno pedaço de palha de ferro e adicionaram-se vinte gotas de solução de Ácido Nítrico (HNO3), agitou-se o tubo de ensaio e aguardou-se cinco minutos para obter a reação química. No tudo de ensaio número nove, foram adicionadas vinte gotas de solução de Sulfato de Cobre (CuSO4) e adicionou-se gota a gota Hidróxido de Amônio (NH4OH) até a solução intensificar a sua cor, em seguida, adicionou-se gota a gota solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4) até o desaparecimento da cor intensa. No tubo de ensaio número dez, colocou-se um pequeno pedaço de palha de ferro e adicionaram-se vinte gotas de solução de Sulfato de Cobre (CuSO4), agitou-se o tubo de ensaio e anotou-se a reação química obtida.    

               

RESULTADOS E DISCUSSÃO

       Os resultados obtidos no experimento de reações químicas encontram-se na tabela abaixo avaliação.

TUBO DE ENSAIO	SUBSTÂNCIAS	REAÇÃO QUÍMICA OBTIDA
01	BaCl2 + NaSO4	Precipitado Branco
02	Pb[NO3]2) + Kl	Precipitado Amarelo
03	NaCl+AgNO3	Precipitado Branco
04	FeCl3 + KSCN	Mudança de cor para vermelho
05	FeCl3 + K4[Fe(CN)6]	Mudança de cor para azul escuro
06	Na2CO3 +HCL	Reação exotérmica                           (liberação de CO2)
07	Grânulos de cobre metálico              + Hg2Cl2	Oxirredução do Cobre         (coloração prata)
08	Palha de ferro + HNO3	Reação exotérmica           (liberação de gás e calor, e dissolveu a palha de ferro)
09	CuSO4 + NH4OH	Mudança na coloração e liberação de gás
10	Palha de ferro + CuSO4	Oxirredução                         (ferrugem na palha de ferro)

TABELA 1- Reações químicas obtidas em cada experimento.

...