REAÇÕES QUÍMICAS DEFINIÇÃO DE REAÇÃO QUÍMICA

REAÇÕES QUÍMICAS

DEFINIÇÃO DE REAÇÃO QUÍMICA

    As reações químicas são transformações que envolvem alterações, quebra e/ou formação, nas ligações entre partículas (átomos, moléculas ou íons) da matéria, resultando na formação de nova substância com propriedades diferentes da anterior. Algumas evidências da ocorrência de uma reação química são mudança de cor, evolução de calor ou luz, formação de uma substância volátil, formação de um gás, entre outros. 

EVIDÊNCIAS DA OCORRÊNCIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

   No nosso cotidiano, há muitas reações químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo de alimentos, a própria digestão destes alimentos no nosso organismo, a combustão nos automóveis, o aparecimento da ferrugem, a fabricação de remédios, etc.

DEFINIÇÃO DE EQUAÇÃO QUÍMICA

   A forma que representamos a reação química chama-se Equação Química. Equação Química é a representação gráfica da reação química. Nela colocamos os elementos que estão envolvidos na reação, de forma abreviada, e como ela aconteceu, através de símbolos já padronizados. As Equações Químicas representam a escrita usada pelos químicos e de forma universal, ou seja, é a mesma em qualquer país.

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:

1. Síntese:  (A+B → AB): corresponde a reação entre duas substâncias reagentes gerando uma mais complexa, por exemplo: C + O2 → ​ CO2.

                                                                    Cao  + H2O  →   Ca(OH)2

                                                                    Cu + S → CuS

1. Decomposição:  (AB → A+B): corresponde a reação onde uma substância reagente se divide em duas ou mais substâncias simples, por exemplo:        

2HGO → ​ 2HG + O2

            2 NaN3 (s) → 2 N2 (g)   +   2 Na(s)

           2H2O2(l) -> 2H2O(l) + O2(g)

 

1. Deslocamento Simples: (AB+C → AC+B ou AB+C → ​CB+A): corresponde a reação entre uma substância simples e outra composta, levando à transformação da substância composta em simples, por exemplo:                     Fe + 2HCL → ​ H2 + FeCl2.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Fe   +  CuSO4   →   FeSO4    +  Cu

1. Dupla Troca: (AB+CD → AD+CB): correspondem as reações entre duas substâncias compostas que permutam entre si os elementos químicos, gerando duas novas substâncias compostas, por exemplo:                                                           NaCl + AgNO3 → ​ AgCl + NaNO3.

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

FeS  +   2HCl     →  FeCl2  +  H2S

1. Neutralização: é caracterizada pela reação química entre um ácido que é capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+ e uma base, capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion  hidroxila OH–, resultando como produtos um sal e água, por exemplo: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

                                                                                   2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

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