RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
Por: giovannagoncolo • 29/3/2016 • Relatório de pesquisa • 2.674 Palavras (11 Páginas) • 1.029 Visualizações
[pic 1]
INSTITUTO FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE - IFRN
CAMPUS DE PAU DOS FERROS
95[a]
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
(Reações Químicas)
Pau dos Ferros, RN
Maio, 2015
GABRIELA MARIA MAIA LIMA
GIOVANNA KATTLYN VIEIRA GONÇALO
JOSÉ IGOR SOUZA BARBOSA
PALOMA KAREM GONÇALVES DA PENHA
THAIZA NUNES DA SILVA
VALDERLANDIA MARTA FERREIRA DA SILVA
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA
(Reações Químicas)
Relatório apresentado da aula prática “Reações Químicas”, entregue à Coordenação do Curso integrado de Apicultura, do IFRN – Campus Pau dos Ferros como requisito da disciplina de Química II, ministrada pelo Professor Márcio Cleivo:
Pau dos Ferros, RN
Maio, 2015
SUMÁRIO[pic 2][pic 3]
1. INTRODUÇÃO
2. OBJETIVOS
2.1 GERAL 4
3. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3.1 Tipos de Reações
3.1.1 Reações de Síntese
3.1.2 Reações de Decomposição
3.1.3 Reações de Simples Troca ou Deslocamento
3.1.4 Reações de Dupla Troca......................................................................7
3.1.5 Reações Químicas no Cotidiano..........................................................7
4. METODOLOGIA
5. RESULTADOS
6. CONCLUSÕES
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 3
INTRODUÇÃO[pic 4]
Vivemos em um mundo onde todos os dias, o dia inteiro acontece várias reações químicas, como por exemplo: formação de ferrugem, a efervescência de um antiácido em água, combustão da gasolina, etc.
Reação química ocorre quando determinada substância sofre transformação, resultando em algumas evidencias: liberação de calor; liberação de luz; liberação de gás; mudança de cor e formação de precipitado.
As reações podem ser classificadas como: Reação de síntese ou adição, reação de analise ou decomposição, reação de simples-troca ou deslocamento e reação de dupla-troca, onde as substâncias reagentes formam produtos.
Foi realizado uma aula prática em laboratório, onde pudemos observar e identificar de perto vários tipos de reações químicas.
- OBJETIVOS
- GERAL
Através dos experimentos, observar os diversos tipos de reação, representar suas equações químicas e classificá-las conforme sua representação.
- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
3.1 Tipos de Reações
Segundo, (FELTRE, 2008), as reações químicas podem ser classificadas segundo vários critérios.
Por exemplo: Quando uma reação libera calor, nós a chamamos de exotérmica, é o caso da queima do carvão:
Ex: C + O2 → CO2 + Calor
Podem ser classificadas também em:
Reações de síntese ou de adição;
Reações de análise ou de decomposição;
Reações de deslocamento ou de substituição ou de simples troca;
Reações de dupla-troca ou de dupla substituição.
Reações exotérmica: reação que libera calor. A + B → C + calor Reações endotérmica: reação que absorve calor. A + B + calor → C
3.1.1 Reações de Síntese ou Adição
Esse tipo de reação ocorre quando duas ou mais substâncias reagem, produzindo uma única substancia mais complexa.
Ex: A + B → AB[pic 5][pic 6]
C + O2 CO2[pic 7]
CaO + H2O → Ca(OH)2
Podendo ser Síntese total, quando a reação é apenas com substâncias simples
(1° exemplo), ou Síntese parcial, quando, entre os reagentes, já houver no mínimo uma substância composta (2° exemplo).
3.1.2 Reações de Decomposição
Segundo, (FELTRE, 2008) essas reações ocorrem quando uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estruturas mais simples.
Ex: AB → A + B[pic 8][pic 9]
2 HgO 2 Hg + O2[pic 10]
Certas reações de análise recebem nomes especiais, como: Pirólise, decomposição pelo calor; Fotólise, decomposição pela luz e Eletrólise, decomposição pela eletricidade.
3.1.3 Reações de Simples Troca ou Deslocamento ou de substituição
Esse tipo de reação ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta ultima uma nova substância simples (FELTRE, 2008).
Ex: A + BC → AC + B
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
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