RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL

CURSO	Engenharia
TURMA	1040	DATA	21/03/2016
Aluno/ Grupo	Ana Carolina Marques Ferreira 201602691568 George Lucas da Silva Quintanilha 201602720363 Késia Ribeiro da Silva Passos 201608176789 Lucas Carvalho das Chagas 201602136271
TÍTULO	Termodinâmica: Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas
OBJETIVOS	Realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor)
INTRODUÇÃO
A termoquímica é a parte da termodinâmica que estuda as oscilações de energia e suas reações, se houve absorção ou liberação de calor (energia) durante uma transformação. A lei de conservação de energia diz que a energia não pode ser destruída e sim convertida de uma forma para outra. Neste caso, temos que calor é o mesmo que energia, que gera variação de temperatura, ou seja, quando você sente uma sensação quente é porque você recebeu energia e quando você sente uma sensação fria, é porque perdeu energia.        Na química, essa variação de calor é definida como reações químicas endotérmicas e exotérmicas. Nelas ocorre calor envolvido numa reação sobre a pressão atmosférica, e isso se chama entalpia. A variação da entalpia é a diferença entre a energia dos produtos e seus reagentes. Reações Endotérmicas: São as reações que ocorrem absorção de calor. (endo = para dentro). Neste caso, a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes.  Reações Exotérmicas: São as reações que ocorrem liberação de calor. (exo = para fora). Neste caso, a energia dos produtos é menor que a energia dos seus reagentes.
REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS
Materiais Utilizados: 4 tubos de Ensaio Estante para tubos de Ensaio Conta-gotas Espátula Béquer (100mL) Pissete com água destilada Reagentes Utilizados: Água destilada Ácido Sulfúrico Bicarbonato de Sódio Ácido Clorídrico Hidróxido de Bário Cloreto de amônio Zinco em pó Iodo sólido
PROCEDIMENTOS
Experiência: Colocou-se em um tubo de ensaio aproximadamente 5,0mL de H2O (água) com o pissete. Depositaram-se com o auxilio de um conta gotas, cuidadosamente, 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Sentiu-se com as pontas dos dedos que a solução liberou calor. H2SO4 (l) + 2H2O ↔ 2H3O+ + Q(calor) Experiência: Colocou-se em um tubo de ensaio aproximadamente 0,5g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio), e adicionou-se 10 gotas de ácido clorídrico. Notou-se que essa solução absorveu calor. HCL (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) →NaCL (aq) + H2O + CO2 (g) Experiência: Colocou-se em um tubo de ensaio aproximadamente, 0,5 g de Ba(OH)2 (hidróxido de bário), e adicionou-se 10 gotas de cloreto de amônia. Sentiu-se com os dedos que a solução absorveu calor. Ba(OH)2  (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q(calor) → BaCl2 (aq) + 2NH4OH (aq) Experiência: Colocaram-se em um tubo de ensaio alguns cristais de iodo sólido e uma pequena porção de zinco em pó. Após com a ajuda do béquer e do conta gotas depositou-se 1 gota de H2O. Sentiu-se com os dedos que essa solução liberou uma grande quantidade de calor. I2 (s) + Zn (s) → Znl2 (s) + Q (calor)
RESULTADOS e DISCUSSÃO
Experimento: Notou-se que a solução liberou energia, logo, gerou calor. Sendo assim considerada uma reação exotérmica. Experimento: Após a reação desta solução, observou-se que absorveu calor da vizinhança através da fronteira, sendo assim uma reação endotérmica. Experimento: Observou-se que a solução absorveu calor, sendo assim é uma reação endotérmica. Experimento: Verificou-se que ao reagir, a solução gerou uma coloração violeta, e assim aquecendo o tubo, sendo considerada uma reação exotérmica.
CONCLUSÃO
Após observar os experimentos 1 e 4, conclui-se que foram reações exotérmicas ao liberarem calor, a temperatura final dos produtos é maior do que a temperatura inicial dos reagentes. Nos experimentos 2 e 3, pode-se concluir que diferente das reações anteriores, absorveu-se calor, representando a reação endotérmica. A temperatura do produto final é menor que a dos reagentes.
REFERÊNCIAS
http://www.qieducacao.com/2010/11/termoquimica-i-reacoes-endotermicas-e.html - “Termoquímica I: Reações endotérmicas e exotérmicas” - Q.I. Educação - Acessado em 19/03/2017 http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm - “Processos endotérmicos e exotérmicos” -  Jenifer Fogaça – Acessado em 19/03/2017 LENZI, E; FAVERO, L.O.B; TANAKA,A.S; FILHO, E.A.V; SILVA, M.B; GIMENES, M.J.G. Química Geral Experimental. Rio de Janeiro. Freitas Bastos Editora, 2012. Páginas 327-328.

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