RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL
Por: Carolina Marques • 14/4/2017 • Relatório de pesquisa • 666 Palavras (3 Páginas) • 2.643 Visualizações
[pic 1] | RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA QUÍMICA GERAL |
CURSO | Engenharia | ||
TURMA | 1040 | DATA | 21/03/2016 |
Aluno/ Grupo | Ana Carolina Marques Ferreira 201602691568 George Lucas da Silva Quintanilha 201602720363 Késia Ribeiro da Silva Passos 201608176789 Lucas Carvalho das Chagas 201602136271 | ||
TÍTULO | Termodinâmica: Exemplos de Reações Exotérmicas e Endotérmicas | ||
OBJETIVOS | Realizar experimentalmente reações exotérmicas (reações que liberam calor) e reações endotérmicas (reações que absorvem calor) | ||
INTRODUÇÃO | |||
A termoquímica é a parte da termodinâmica que estuda as oscilações de energia e suas reações, se houve absorção ou liberação de calor (energia) durante uma transformação. A lei de conservação de energia diz que a energia não pode ser destruída e sim convertida de uma forma para outra. Neste caso, temos que calor é o mesmo que energia, que gera variação de temperatura, ou seja, quando você sente uma sensação quente é porque você recebeu energia e quando você sente uma sensação fria, é porque perdeu energia. Na química, essa variação de calor é definida como reações químicas endotérmicas e exotérmicas. Nelas ocorre calor envolvido numa reação sobre a pressão atmosférica, e isso se chama entalpia. A variação da entalpia é a diferença entre a energia dos produtos e seus reagentes.
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REAGENTES, MATERIAIS E EQUIPAMENTOS | |||
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PROCEDIMENTOS | |||
H2SO4 (l) + 2H2O ↔ 2H3O+ + Q(calor)
HCL (aq) + NaHCO3 (s) + Q (calor) →NaCL (aq) + H2O + CO2 (g)
Ba(OH)2 (s) + 2 NH4Cl (aq) + Q(calor) → BaCl2 (aq) + 2NH4OH (aq)
I2 (s) + Zn (s) → Znl2 (s) + Q (calor) | |||
RESULTADOS e DISCUSSÃO | |||
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CONCLUSÃO | |||
Após observar os experimentos 1 e 4, conclui-se que foram reações exotérmicas ao liberarem calor, a temperatura final dos produtos é maior do que a temperatura inicial dos reagentes. Nos experimentos 2 e 3, pode-se concluir que diferente das reações anteriores, absorveu-se calor, representando a reação endotérmica. A temperatura do produto final é menor que a dos reagentes. | |||
REFERÊNCIAS | |||
http://www.qieducacao.com/2010/11/termoquimica-i-reacoes-endotermicas-e.html - “Termoquímica I: Reações endotérmicas e exotérmicas” - Q.I. Educação - Acessado em 19/03/2017 http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm - “Processos endotérmicos e exotérmicos” - Jenifer Fogaça – Acessado em 19/03/2017 LENZI, E; FAVERO, L.O.B; TANAKA,A.S; FILHO, E.A.V; SILVA, M.B; GIMENES, M.J.G. Química Geral Experimental. Rio de Janeiro. Freitas Bastos Editora, 2012. Páginas 327-328. |
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