RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSO DO SUL

unidade de ensino de dourados

curso de licenciatura em química

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

Relatório apresentado à disciplina de Química Analítica Experimental do curso de Licenciatura em Química da UEMS – Unidade Universitária Dourados Sede, como requisito, para aprovação na disciplina.

Responsável:

Profª Drª Cláudia Andréa Lima Cardoso

Dourados – MS

02 de maio de 2016[pic 3]

Objetivo

Padronizar a solução de ácido clorídrico HCl 0,1 mol/L e verificar os valores obtidos com os cálculos estequiométricos.

Materiais e Métodos

Materiais utilizados

• Balão volumétrico 10 mL;
• Balão volumétrico100 mL;
• Balança analítica;
• Béquer;
• Bico de Bunsen;
• Bureta 10 mL;
• Conta-gotas;
• Espátula metálica;
• Garra para bureta;
• Pera;
• Pipeta graduada;
• Pipeta volumétrica;
• Proveta de 50 mL;
• Suporte universal;
• Tela de Amianto;
• Tripé.

Reagentes utilizados

• Água;
• Ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L;
• Carbonato de Sódio (Na2CO3 99,5%) ;
• Verde de bromocresol.

Procedimento experimental

a) Calculou-se como deve ser diluída a amostra de solução concentrada de ácido clorídrico, de título e massa específicos fornecidos, para se preparar 100 mL de solução 0,1 mol/L do mesmo;

b) para garantir solução final no mínimo 0,1 mol/L, transferiu-se o volume calculado da solução concentrada do ácido, acrescida de 10% de seu valor, para um balão volumétrico de 100 mL;

c) completou-se o volume até a marca com água destilada e homogeneizou-se;

d) calculou-se a massa de carbonato de sódio (0,03180 g) utilizar para, na padronização da solução aproximadamente 0,1 mol/L do ácido preparado, consumir cerca de 3/5 do volume da bureta;

e) calcular, agora, qual deve ser a massa de carbonato de sódio (0,1597g) a ser utilizada para se preparar 10 mL de solução deste padrão primário, de tal modo que uma alíquota de 2,0 mL da mesma atenda a exigência do ítem d deste procedimento;

f) com a máxima precisão permitida pela balança a ser utilizada, transferiu-se quantitativamente a massa calculada de carbonato de sódio para um balão volumétrico de 10 mL; dissolver agitando bem, e completar o volume com água destilada;

g) transferiu-se uma alíquota de 2,0 mL da solução padrão primário de carbonato de sódio, utilizando uma pipeta volumétrica, para um erlenmeyer de 250 mL; diluir com água  destilada até aproximadamente 50 mL e acrescentar gotas de solução indicadora de verde de bromocresol;

h) titulou-se vagarosamente, com a solução diluída do ácido preparado, aproximamente 0,1 mol/L, de uma bureta de 10 ml, até obter cor esverdeada no meio reacional;

i) interrompeu-se a titulação e aqueceu-se a solução do erlenmeyer até a ebulição, deixando-a neste estado por um minuto; o meio deve readquirir a cor azul;

j) resfriou-se sob banho de gelo e prosseguiu-se a titulação, gota a gota até atingir cor amarela;

k) repetiu-se pelo menos mais duas vezes esta titulação, não admitindo diferenças maiores do que a graduação da bureta entre os valores obtidos;

l) com a média dos volumes obtidos, efetuou-se os cálculos.

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Resultados e discussões

Em uma análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse (amostra) determinada através da reação desta espécie química com uma outra substância em solução chamada solução padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre duas espécies, tem-se condições para se calcular a concentração da substancia analisada (BACCAN et al, 2001).

No erlemmeyer da titulação ocorreu a seguinte reação para realizar a viragem da solução padrão:

2 HCl +  Na2CO3 ↔ H2CO3 + 2 NaCl

Observa-se o ponto de viragem quando a solução passa de transparente para verde extremamente claro, de modo que se a solução tornar-se muito escura, a quantidade de solução padrão foi transferida em excesso. Após tal procedimento a solução titulada é levada a ebulição com um bico de Bunsen. Após a solução obteve a cor azul, pois a concentração de ácido carbônico foi diminuída devido a decomposição do ácido em água e dióxido de carbono gasoso, com menor quantidade de ácido no meio, a solução transforma-se em azul, devido a sua basicidade em reação com o indicador.

 Com a adição de mais ácido, o caráter básico da solução é neutralizado e a mesma volta a tornar-se verde.[pic 4]

O indicador verde de bromocresol tem uma característica onde pode assumir três cores diferentes onde tais junções de cores ocorrem no ponto de viragem, de acordo com a Figura 1.

Através de pré-cálculos realizados em sala, determinou-se que a massa do padrão primário (Na2CO3) a ser pesada foi em torno de 0,1597 g (já com a correção da impureza), para consumo de 3/5 do volume da bureta. Portanto, pesou-se 0,1606 g de carbonato de sódio.