Reaçãoes Químicas

1° Tubo: Foi adicionado em um tubo de ensaio 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III 0,1 mol/L e em seguida foi adicionado,1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 1mol/L.

Foi observado que a solução de cloreto de ferro III 0,1 mol/L de coloração amarela, ficou com uma coloração marrom e houve a formação de precipitado marrom, este precipitado é o hidróxido de ferro III.

Tipo de Reação:

 3NaOH(aq.) + FeCl3(aq.)  → Fe (OH)3(s) + 3NaCl(aq.)

2º Tubo: Foi adicionado cerca de 3 mL de solução de nitrato de prata 0,1 mol/L e imergido cerca de 1 cm de fio de cobre.

Foi observado que quando o fio de cobre é colocado na solução de nitrato de prata 0,1 mol/L ocorre a formação de uma camada de prata sobre o cobre. O crescimento da prata sobre o cobre é lento, resultando em uma aparência de penugem.

Tipo de Reação:

Cu(s) + 2AgNO3(aq.)  → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(Aq.)

3º Tubo: Foi adicionado 3 mL de solução de sulfato de cobre II 1mol/L e inserido um pedaço de ferro metálico (pequeno prego).

Foi observado que com o tempo a solução que era predominantemente azul ficou incolor e o prego ficou com uma coloração avermelhada e a formação de pequenos cristais avermelhados (houve a deposição de cobre metálico sobre o prego).

Tipo de Reação:

Fe(s) + CuSO4(aq.)  → Cu(s) + FeSO4(Aq.)

4º Tubo: Foi adicionado cerca de 1 g de carbonato de cálcio e em seguida, foi adicionado 5 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L.

Foi observado que na reação houve a liberação de um gás, o dióxido de carbono (CO2).

Tipo de Reação:

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

5º Tubo: Foi adicionado 1 mL de solução de cloreto de ferro III 0,1 mol/L e 1 mL de solução de tiocianato de amônio 0,1 mol/L.

Foi observado que a solução e cloreto de ferro III 0,1 mol/L de coloração amarela, ficou com uma coloração vermelho sangue com a formação de coloides.

Tipo de Reação:

FeCl3(aq.)  + NH4SCN(aq) → [FeSCN]Cl2(aq) + NH4Cl(aq)

6º Tubo: Na capela com um conta-gotas, foi adicionado 1 mL de ácido clorídrico concentrado em um tubo de ensaio. Em outro tubo foi adicionado a mesma quantidade de hidróxido de amônio concentrado. Em seguida, foi mergulhado a ponta de um bastão de vidro no tubo com ácido clorídrico, e foi aproximado esta ponta a 1cm acima da superfície do hidróxido de amônio.

Foi observado que os dois reagentes ácido clorídrico e hidróxido de amônio, liberam dois gases, o HCl e o NH3. Quando colocado um próximo do outro através do bastão de vidro, eles geraram uma névoa que é o cloreto de amônio (NH4Cl).

Tipo de Reação:

HCl(g) + NH3(g)  → NH4Cl

7º Tubo: Foi adicionado 1mL de uma solução de ácido clorídrico 1 mol/L. Adicionar um pedaço de magnésio de aproximadamente 0,5 cm.

Foi observado a formação de bolhas, o que indica a formação do gás hidrogênio.

Tipo de Reação:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

8º Tubo: Foi adicionado 1mL de solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L e em seguida, foi adicionado 1 mL de solução de nitrato de prata 0,1 mol/L.

Foi observado a formação de um precipitado branco (AgCl).

Tipo de Reação: