Reações de Oxirredução

Introdução

Oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre átomos que reagem entre si. Essa palavra é a junção de oxidação e redução, processos opostos, mas complementares. Quando um átomo perde elétrons, dizemos que ele sofreu oxidação, ficando com o Nox (número de oxidação) maior. Por outro lado, o átomo da outra substância que ganhou esses elétrons sofre redução, ficando com o Nox menor. É importante lembrar que em toda reação de oxirredução que estiver devidamente balanceada, a quantidade de elétrons ganhos será a mesma de elétrons perdidos.

Alguns Exemplos de reações de oxirredução no cotidiano são as que ocorrem nas pilhas, na formação de ferrugem, na revelação de fotografias, entre outros. A reação de fotossíntese realizada pelas plantas para produzir seu próprio alimento e limpar o ar que respiramos é um dos processos químicos mais importantes da natureza e trata-se de uma reação de oxirredução Conforme pode ser visto por meio da equação a seguir, de forma resumida, a planta retira do solo apenas água (H2O) através da raiz para que, juntamente ao gás carbônico (CO2) absorvido pelas folhas e na presença de luz, seja capaz de produzir moléculas orgânicas, como a glicose e também o gás oxigênio

+4 -2 +1 -2 0 +1 -2 0

6 CO2(g) + 6 H2O(l) → C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

Veja que nos reagentes o Nox do átomo de oxigênio da água (H2O) era igual a -2, mas, no produto, esse Nox aumentou para zero. Isso significa que o oxigênio foi a espécie química que sofreu oxidação, ou seja, perdeu elétrons, e o dióxido de carbono (CO2) foi o agente redutor. Por outro lado, o Nox do carbono do dióxido de carbono (CO2) era +4 e passou para 0 na molécula de glicose (C6H12O6). Visto que seu Nox diminuiu, isso significa que o carbono foi o elemento que sofreu redução, ou seja, ganhou elétrons, e a água (H2O) foi o agente oxidante. Compreender como os elétrons são transferidos permite determinar modos de usar as reações químicas para gerar energia e usá-la para produzir reações químicas.

Objetivos

Observar, experimentalmente, como as substâncias químicas se comportam quando submetidas a reações de oxirredução.

Materiais e Reagentes

• 09 Tubos de ensaio

• Estante para tubos de ensaio

• Pipetas de 5 ou 10 ml

• Conta gotas e Pipetas Pasteur

• Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4)

• Ácido Sulfúrico 3M (H2SO4?

• Água oxigenada (H2O2)

• Álcool etílico (C2H5OH)

• Clorofórmio (CHCl3)

• Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu(s))

• Dicromato de Potássio (K2Cr2O7)

• Glicose (C6H12O6)

• Hidróxido de Sódio (NaOH)

• Hidróxido de Amônia (NH4OH)

• Hipoclorito de Sódio (NaClO)

• Iodeto de Potássio (KI 0,5M)

• Nitrato de Prata (AgNO3 1M)

• Papel de Alumínio (Al(s))

• Permanganato de Potássio (KMnO4)

• Sulfato de Cobre (CuSO4)

• Solução de (CuSO4) adicionando 10% de (NaCl)

Procedimentos

Nos tubos de ensaio, letrados de A a I, fez-se uma série de procedimentos, onde:

 No tubo A, adicionou-se 20 gotas do Sulfato de Cobre (CuSO4) e, logo em seguida, um fio de cobre metálico.

 No tubo B, adicionou-se 20 gotas do iodeto de potássio (KI) e, logo em seguida,