Reações de oxireduçao

Universidade Federal de Uberlândia

Instituto de Química – Química Geral

Prof. Dr. Wendel Guerra

Reações de oxi-redução

Engenharia Elétrica e Engenharia Biomédica

1° Período

Nome:

Arielly Cristini Oliveira                                                                                     11411EBI

Camila Rodrigues                                                                                               11411EBI

Roger Amaral Pires                                                                                            11411EBI030

Matheus Bernardes soares                                                                                  11411EEL002

        

Uberlândia – MG, 11 de Julho de 2014

Sumário

1. Introdução – Fundamentos Teóricos ............................................................................................... 1

2. Objetivos ...................................................................................................................................................... 2

3. Experimental .............................................................................................................................................. 2

     3.1. Materiais .............................................................................................................................................. 2

     3.2. Procedimentos .................................................................................................................................. 2

     3.3. Esquema de aparelhagem............................................................................................................. 2

     3.4. Cálculo................................................................................................................................................... 2

              3.4.2. Cálculo das reações envolvendo o magnésio no estado sólido....................... 3

              3.4.3. Cálculo das reações envolvendo o cobre no estado sólido............................... 3

4. Resultados e Discussões ........................................................................................................................ 4

5. Conclusão...................................................................................................................................................... 5

6.  Referência Bibliográfica........................................................................................................................ 6

1. Introdução – Fundamentos Teóricos

    As reações de oxirredução são aquelas em possuem transferência de elétrons entre os elementos envolvidos, a perda de um elétron em uma espécie e a ganha de elétron na outra espécie.

[pic 1]

Figura 1 -Reação de oxirredução entre o cobre do espiral e a solução de nitrato de prata

   Isso pode ser percebido por meio do número de oxidação de cada espécie química, observando os íons monoatômicos, se o número de oxidação do reagente é menor do que o do produto, isso significa que ele perdeu elétrons na reação. Se o número de oxidação do produto é menor do que a do produto a espécie química ganhou elétrons.

->  + 2e  (reação de oxidação)[pic 2][pic 3] + 2e  -> (reação de redução)[pic 4][pic 5]

Figura 2 – Equações de reações de oxidação e redução

   A substância que força a redução da outra substância é chamada de agente redutor e o elemento que promove a oxidação de outro elemento é nomeado como agente oxidante.

+   ->  + [pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

Figura 3 – Equação global de oxi-redução

   A previsão do potencial total da reação é feita através da adição dos potenciais individuais de cada célula. Para o cálculo do potencial total, a espécie que sofre oxidação tem sua tensão invertida para fins de cálculos. O balanceamento pode ser necessário para que as reações possuam os mesmo números de elétrons tanto no produto como no reagente. O elemento que sofre a oxidação é o que possui o menor valor de tensão e a espécie que sofrerá redução é a que possui maior valor de tensão entre os envolvidos.

->  + 2e                             (E° = +0,76V)[pic 10][pic 11] + 2e  ->                                 (E° = +0,34V)[pic 12][pic 13]  +   ->  +  (∆E° = +1,10V)[pic 14][pic 15][pic 16][pic 17]

Figura 4- Exemplo de cálculo de previsão do potencial total

   Deve ser notado que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons.

1. Objetivos

   Estabelecer uma ordem crescente da força oxidante e redutora de uma série de elementos metálicos (sem a ajuda de um voltímetro) e a verificação e comparação da reatividade dos diferentes metais, decorrentes de cada espécie de oxidar ou se reduzir.

1. Experimental

1. Materiais

1. Magnésio na forma cristalizada;
2. Cobre na forma cristalizada;
3. Cloreto de magnésio aquoso;
4. Sulfato de zinco aquoso;
5. Sulfato de cobre aquoso;
6. Cloreto de ferro aquoso;
7. Cloreto de alumínio aquoso;
8. Ácido clorídrico aquoso
9. Tubos de ensaios;
10. Pipeta graduada de 10 mL;

1. Procedimento

   Coloca-se uma quantidade pequena de magnésio em 5 tubos de ensaios diferentes. Em seguida, adiciona-se 2 mL de cada solução aquosa (Sulfato de zinco, sulfato de cobre, cloreto ferroso, cloreto de alumínio e ácido clorídrico). Ao adicionar as soluções agita-se com as os tubos de ensaios e observar detalhadamente as reações que ocorrem se ocorrer. Repita-se o mesmo procedimento, mas desta vez utilizando cobre e trocar sulfato de cobre por cloreto de magnésio. Ao final de cada experimento deve-se anotar o que ocorreu em cada reação.