Reações endotérmicas

AB + CD  AD + CB

 Quanto ao calor envolvido:

- Reações endotérmicas: Reações que ocorre absorção de calor.

- Reações exotérmicas: Reações que ocorre liberação de calor.

 Quanto a perda de elétrons

- Oxidação: É a perda de elétrons por espécie química.

- Redução: É o ganho de elétrons por uma espécie química.

 Quanto a velocidade da reação (Cinética)

Mede a velocidade das reações e classifica em reações rápidas e lentas.

 Quanto a reversibilidade

- Reações reversíveis: Reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo.

- Reações Irreversíveis: Reações que ocorrem em um único sentido.

3. MATERIAIS

Vidrarias Soluções Outros

Tubo de ensaio Nitrato de cobre Pipeta de Pasteur

Béquer Nitrato de ferro

Cromato de potássio

Ácido clorídrico e sulfúrico

Sulfato de cobre

Nitrato de prata

Bicarbonato de potássio

4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Dividimos o experimento em quatro partes, dessa forma, com a pipeta de Pasteur medimos 1ml de cada solução e colocamos cada uma em um tubo de ensaio para depois misturarmos para observamos as mudanças de cores para tais misturas, sendo elas:

 Parte 1

Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3

Cu(NO3)2 + NH4OH

 Parte 2

AgNO3 + HCl

AgNO3 + K2CrO4

 Parte 3

NaHCl3 + HCl

Fe+ + CuSO4

 Parte 4

H2SO4 + NaOH

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Ao misturarmos:

Cu(NO3)2 (Azul) + Fe(NO3)3 (Amarela) = Verde.

Cu(NO3)2 (Azul) + NH4OH (Transparente) = Azul.

AgNO3 (Incolor) + HCl (Incolor) = Branco com precipitação.

AgNO3 (Incolor) + K2CrO4 (Amarelo) = Marrom com precipitado.

NaHCl3 (Incolor) + HCl (Incolor) Incolor com liberação de gás.

Fe+ (Prego) + CuSO4 (Azul) = Oxidação

H2SO4 (Ácido 0-1) + NaOH