Reações oxidadas

Sumário

1.Objetivos 1

2. Introdução 2

3. Parte experimental 4

4. Resultados e discussão 7

5. Conclusões 9

6. Referências bibliográficas 10

RESUMO

Experimento laboratorial, na qual foi vivenciado na prática a montagem de uma pilha e verificando seu funcionamento através de um led que foi ligado através da reação química realizada no experiemnto.

1. OBJETIVOS

• Observação de uma reação óxido-redução;

• Montagem da pilha de Daniell;

• Verificar que a ligação de pilhas em série soma as voltagens;

• Por meio das semi-reações redox, calcular a ddp de uma pilha;

• Identificar os eletrodos de uma pilha ( catodo e anodo );

• Identificar os polos positivo e negativo de uma pilha.

2. INTRODUÇÃO

As reações de óxido-redução são aquelas em que o NOX de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alterações. Normalmente, uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução. Se o elemento tem seu Nox aumentado algebricamente, então ele sofre oxidação; se ele tem seu Nox diminuído algebricamente, então ele sofre redução.

3. PARTE EXPERIMENTAL

Foi realizada as etapas descritas no experimento 4, do livro o livro de prática

4. Questões para o relatório

1. Massas atômcas:

O= 16g mol -¹; S= 32g mol -¹; Cu= 63,5g mol -¹; Zn= 65,3g mol -¹;

CuSO4

Cu= 63,5 x 1= 63,5

S= 32 x 1 = 32

O= 16

Soma: 63,5 + 32 + 16 = 111,5 g∕mol

2. Dadas as equações das semi-reações:

2 +

Zn ( aq ) + 2eˉ Zn ( s ) E° red = - 0,76 V

2 +

Cu ( aq ) + 2eˉ Cu ( s ) E° red = - 0,34 V

a) No eletrodo Zn ocorre oxidação.

2 +

Zn ( aq ) + 2eˉ Zn ( s )

2 +

Zn Zn ( aq ) + 2eˉ

b) Se trata do eletrodo negativo.

c)