Relatório Propriedades Coligativas

Introdução ____________________________________________________ 3

Objetivo ______________________________________________________5

Materiais e métodos_____________________________________________ 5

Resultados e discussões__________________________________________ 6

Conclusão_____________________________________________________10

Análise estatística da turma_______________________________________ 11

Referências____________________________________________________14 

Introdução

Titulações por complexação são titulações que envolvem reações de formação de complexos. Um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável.

M^(n+) (aq) + L(aq) ↔ [〖ML〗^(n+)](aq)

Íon metálico Ligante Complexo

Na prática adotada seguimos com os dois principais tipos de titulação, que são: a titulação direta e a titulação de substituição.

Titulação direta: O constituinte é titulado com uma solução-padrão de EDTA. O titulado é tamponado a um Ph apropriado no qual a constante de formação condicional para o complexo metal-EDTA é grande e a cor do indicador livre é distintamente diferente da cor do complexo metal-indicador.

Titulação de substituição: Essa técnica é utilizada quando não se tem o indicador adequado para o cátion a ser determinado. Um excesso de uma solução contendo o complexo magnésio-EDTA é adicionado à solução do analito e, então, o íon metálico M2+ desloca o magnésio do complexo relativamente fraco mg-EDTA. Para essa técnica ser usada é necessário que o complexo analito EDTA seja mais complexo que o magnésio-EDTA. Essa técnica foi utilizada para determinarmos o teor de cálcio na amostra de giz

O Ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o quelante mais utilizado em química analítica. O EDTA combina-se com íons metálicos na proporção de 1:1 não importando a carga do cátion, formando quelatos suficientemente estáveis para serem aplicados em titulações. Na prática realizada o EDTA foi o principal titulante que se foi utilizado tanto na determinação de cálcio e magnésio em calcário, como também, determinação de cálcio na amostra de giz. (HARRIS, 5ºED)

Os indicadores usados na volumetria de complexação, chamados de indicadores metalcrômicos são agentes complexantes fracos que exibem cores diferentes na forma complexada e na forma livre. Quando esse indicador é adicionado é á solução a ser titulada ocorre a formação de um complexo colorido com o analito. Para conduzir titulações de cátion metálico usando EDTA é quase sempre necessário usar um indicador complexométrico, usualmente um corante orgânico tal qual como negro de eriocromo t, vermelho de eriocromo ou murexida, para determinar quando o pronto final tenha sido alcançado. Estes corantes ligam-se aos cátions metálicos em solução e formam complexos coloridos.

O processo que ocorreu na prática de determinação de cálcio e magnésio em calcário utilizando o indicador negro de eriocromo T foi que: quando o negro de eriocromo T é adicionado na solução, ele irá se ligar com o magnésio, pois sua afinidade será dada pela sua sensibilidade com o magnésio (não forma complexo) e com isso haverá a ligação de IN-Mg (indicador + magnésio) e restando o cálcio livre na solução.

Quando o EDTA é adicionado, ele irá complexar primeiro o cálcio da reação, pois seu Kf (constante de formação) é menor que a do magnésio. Após todo o cálcio consumido da solução, o EDTA irá quebrar a ligação do IN-Mg, pois a Kf (constante de formação) EDTA + Magnésio será mais forte do que a ligação indicador + Magnésio e logo o magnésio será complexado também, restando apenas o indicador na solução e quando isso ocorre é quando visualizarmos o ponto de viragem da solução, a mudança do rosa para o azul.

Na determinação do cálcio na amostra de giz, com o indicador murexida será devido a: A murexida tem apenas afinidade de ligação com o cálcio, logo haverá a ligação IN-Ca. Com isso o magnésio irá ficar livre na solução, mas vale ressaltar que o Kf do magnésio ainda é muito alto para ser complexado, em comparação com o cálcio. Quando o EDTA é adicionado ele irá quebrar a ligação do IN-Ca e assim complexando o cálcio totalmente. Somente após a complexação total do cálcio, que o magnésio será consumido e novamente restando apenas o indicador livre na solução será possível visualizar o ponto de viragem. Na determinação do cálcio (cálcio e magnésio) foi-se utilizado a murexida para realizar a determinação do cálcio em meio básico, pois o magnésio se solubiliza na água em forma de hidróxido onde resta apenas o cálcio na solução ligando-se com a murexida e assim obtemos a visualização do ponto de viragem

 

Objetivo

Realizar a padronização do EDTA

Determinar a concentração em %m/m de cálcio e magnésio presente numa amostra de calcário

Calcular a concentração de cálcio em %m/m na amostra de giz

Materiais e método

Para preparar a solução de EDTA, pipetou-se 25,0 ml de uma solução de EDTA 0,1 mol/L e transferiu-se para um balão Volumétrico de 250,0 ml, onde se foi diluído com água destilada, para assim realizar o preparo da solução 0,01 mol/L de EDTA.

Seguido disso houve, também, uma variação na adição de água destilada durante o preparo da solução que seria titulada, para afim de facilitar a visualização do ponto de virada do indicador. Com isso, aonde seria adicionado 50,0 ml, foi-se substituído por 20,0 ml.

Diante disso, os procedimentos foram seguidos conforme o manual de práticas complexométricas e não houveram alterações

Resultados e discussões

Padronização do EDTA

Primeiramente foi determinado a padronização da solução de EDTA, que com ela podemos descobrir a concentração de EDTA presente na solução que foi