Relatório química geral
Por: Lucas Paconio • 10/1/2019 • Relatório de pesquisa • 1.431 Palavras (6 Páginas) • 224 Visualizações
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Preparo de Soluções
Luíza Morelli
Lucas Pacônio Silva
Paula Alves da Silva Rocha
Lucas Procopio
Docente Responsável:
Profª Drª Andréa Renata Malagutti
Diamantina MG, Outubro de 2015
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
FCBS - DEFAR
Luíza Cristina Dias Moreira
Lucas Pacônio Silva
Paula Alves da Silva Rocha
Lucas Procopio Morelli
Introdução as Técnicas de Laboratório Experimento Inicial
Relatório referente à 2ª Aula prática, ministrada pela docente Profª Drª Andréa Renata Malagutti - disciplina Química Básica do curso Graduação em Farmácia - Departamento de Farmácia – Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde - Universidade dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – Campus Diamantina - MG - 2015.
Diamantina MG, Outubro 2015
SUMÁRIO
- Introdução ..........................................................................................................p. 4
- Objetivos.............................................................................................................p. 6
- Parte Experimental..............................................................................................p. 7
3.1 Materiais e reagentes.........................................................................................p. 7
3.2 Metodologias......................................................................................................p. 7
3.2.1. Solução de NaOH...........................................................................................p. 7
3.2.2. Solução de HCl...............................................................................................p. 8
- Resultados e Discussões....................................................................................p. 9
4.1. Solução de NaOH..............................................................................................p. 9
4.2. Solução de HCl..................................................................................................p. 9
4.3. Discuções.........................................................................................................p.10
5. Conclusão...........................................................................................................p.11
6. Referências........................................................................................................p.12
- Introdução:
Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. A solução química é uma classe especial de dispersão. As dispersões são sistemas nos quais uma das substâncias está disseminada sob a forma de pequenas partículas, em uma segunda substância. [2]
De acordo com o tamanho das partículas podemos classificar estas dispersões em soluções verdadeiras, coloidais e suspensão.
Veja a seguir o diâmetro médio das partículas dispersas:
Solução verdadeira: as partículas (<1 nm): as partículas dispersas não são visíveis nem mesmo com o uso de aparelho.[pic 3]
Solução coloidal (1nm< < 100 nm): as partículas dispersas são visíveis através de ultramicroscópios.[pic 4]
Suspensão ( > 100 nm): as partículas dispersas são visíveis através de microscópios ou até mesmo a olho nu.[pic 5]
As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria: solido, liquido e gasoso. Porém as soluções são sempre constituídas de uma única fase.
Em um ambiente de laboratório químico, predomina principalmente as soluções no estado liquido, seja de um gás liquido ou solido dispersas num líquido. Se esse liquido for água a solução é denominada de solução aquosa.
Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente. Soluto é a substância que será dissolvida, normalmente em menor quantidade e o solvente a substância que dissolve.
As propriedades de uma solução dependem de sua composição e da natureza dos seus componentes. A descrição quantitativa da composição de uma solução é feita especificando-se a concentração. Desta forma, as relações entre as quantidades de soluto e de solvente em uma solução, podem ser expressas de diferente maneiras sendo algumas apresentadas a seguir:
- Concentração comum(C): Estabelece a relação entre a massa de soluto e o volume de solução. Pode ser expressa em várias unidades Exemplo: μg/mL; g/mL; g/L; Kg/L e etc.
[pic 6]
- Molaridade ou concentração molar (M): Estabelece a relação entre a quantidade de matéria de soluto, em número de mols, e o volume de solução obrigatoriamente em dm³=1Litro.
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- Título ou porcentagem em massa (T): Estabelece a relação entre a massa do soluto e a massa da solução, que é usualmente transformada numa porcentagem.
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- Molalidade: estabelece a relação entre quantidade de matéria de soluto, em número de mols e a massa de solvente, obrigatoriamente em Kg, portanto sendo expressa na unidade de [pic 9]
- Fração molar (x): estabelece a relação entre o número de mols de qualquer componente de solução e o número de mols total da solução. A fração molar não possui unidade. Para uma solução contendo vários componentes A, B, C, D ... entre outros, a fração molar de A, por exemplo, é determinada pela equação:
[pic 10]
É importante salientar que: [pic 11]
- Objetivo:
O objetivo do experimento realizado no laboratório foi a preparação de soluções aquosas bases e acidas, a partir de soluto solido e de soluções concentradas em estoque.
- Parte Experimental
- Materiais e Reagentes
1 balança analítica
1 espátula
2 béqueres de 100 cm³
1 balão volumétrico de 100 cm³
1 pepita volumétrica de 10 cm³
1 pepita graduada de 5 cm³
1 bastão de vidro
1 pisseta
Ácido clorídrico (HCl) P.A.
Hidróxido de sódio (NaCl) P.A.
3.2 Métodos
3.2.1. Solução de NaOH
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