Relatorio aula experimental

Adiciona-se água ate a metade de um béquer de 50 mL e mede-se a massa deste béquer com água:

M1= 59,0506g

Após isso mediu-se também a massa de um comprimido antiácido ainda na embalagem:

M2= 4,5363g

Massa inicial do conjunto:

M1 + M2= 63,5869g

Ao abrir a embalagem e adiciona-lo na água do béquer começa uma efervescência que dura aproximadamente 30 minutos. A efervescência é causada pela liberação de dióxido de carbono produzido na reação do bicarbonato de sódio com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico. Nesse caso, há formação do dihidrogenocitrato de sódio (NaH2C6H5O7).

Equação 2:

NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq)          NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)[pic 1]

Esses reagentes só sofrem reação se dissolvidos em água. Após o termino da reação mediu-se o conjunto béquer e embalagem (m4).

 M4= 62,6097 g

Portanto a quantidade de gás carbônico gerado é dada pela diferença entre a massa inicial do conjunto (M3) e a massa do béquer com a embalagem (M4), levando em consideração que ainda havia uma pequena quantidade de gás carbônico quando foi-se medida a massa (m4)  :

M4 – M3= 0,9772g.

Assim para calcular a quantidade de bicarbonato formado precisamos das seguintes informações que a embalagem do antiácido continha:

Acido cítrico: 1413 mg

Carbonato de sódio: 400 mg

Bircabonato de sódio: 185 mg

Acido acetilsalicílico: 325 mg

O comprimido no total tem aproximadamente 4g

Massa total do béquer + comprimido=63,5869g

Massa final do béquer + comprimido=62,6097g

Massa do CO2 formado=0,9772

E assim calcula-se a quantidade formada de bicarbonato

m(NaHCO3)= m(CO2). M(NaHCO3)

                             M(CO2)

m(NaHCO3)= 0,9772 g x 84,0 g mol-1

        44,0 g mol-1

m(NaHCO3)= 1,8655g

Com o resultado de 1,8655g de bicarbonato de sódio formado pode-se perceber que a quantidade escrita na embalagem do antiácido de 185 mg ou 0,18500g, pode ter sido maior por neste comprimido por haver Carbonato de sódio o que pode aumentar a quantidade formada de bicarbonato.