Modelo de Relátorio para Aula Experimental
Por: Charlise Signorini • 23/9/2018 • Pesquisas Acadêmicas • 4.777 Palavras (20 Páginas) • 461 Visualizações
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ÁREA DO CONHECIMENTO DE CIÊNCIAS DA VIDA
CURSO DE FARMÁCIA – 430G
DISCIPLINA DE QUIMÍCA ORGANICA I - FAR0228D
PROF. JANAINA DA SILVA CRESPO
EQUIPE: CHARLISE SIGNORINI E JÉSSICA CAPELETTI
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA:
ESTUDO DOS ELEMENTOS ORGANÓGENOS
Caxias do Sul, Setembro de 2018
1 – INTRODUÇÃO[pic 3][pic 4]
Os elementos organógenos são em sua maioria constituídos por elementos químicos que podem, em sua maioria ser encontrados em compostos orgânicos, os quais são mais encontrados na natureza “viva”, pode-se dizer que os elementos organógenos se caracterizam pela presença de sistemas com a capacidade de reprodução e também: mutação e hereditaeriedade.
Estas três capacidades são consideradas as três caracteriscas mais fundamentais para a vida humana. São eles os quatro elementos mais representativos da química orgânica, juntos eles formam quase todos os compostos orgânicos existentes.
Considera-se elementos organógenos o carbono representado por “C”, o hidrogênio representado por “H”, o oxigênio representado por “O” e, por último, o nitrogênio representado por “N”.
Os compostos orgânicos existem em maior quantidade que os inorgânicos, atualmente existem milhões de compostos orgânicos, sendo esta uma das áreas mais estudadas na indústria química e do petróleo.
Assim foi possível fabricar plásticos, como o náilon, poliéster, teflon, raiom e etc.
Carbono: faz quatro ligações covalentes. O átomo de Carbono possui massa atômica (A) igual a 12,01u e número atômico (Z) igual a 6.
Hidrogênio: faz uma ligação covalente, sendo monovalente.
Nitrogênio: faz 3 ligações, ou seja trivalente.
Oxigênio: faz duas ligações, bivalente.
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Figura 1- Compostos Orgânicos
Além destes, outros elementos também podem formar compostos orgânicos porém em menor número. Por exemplo, o Enxofre (bivalente), o Fósforo (trivalente) e os halogêneos como bromo, cloro e iodo.
Não existe base científica na divisão da Química orgânica e inorgânica , pois as leis básicas da química valem tanto para uma quanto para a outra.
Sabe-se da existência de mais de quatro milhões de compostos orgânicos diferentes. Entretanto esses compostos são formados pelos CHONS citados anteriormente, em menor freqüência aparecem: Br, I, S e P.
Apesar da maior diversidade de elementos nos compostos inorgânicos (NaCl, Ca(NO3)2, FeS, H2O, RbH, NO2, K2Cr2O7, CuBr2, etc.), ainda assim o número de compostos orgânicos é bem superior ao número de compostos inorgânicos.
Precisa-se também enfatizar que alguns destes compostos que possuem carbono são abordados também na Química Inorgânica. São eles: monóxido de carbono(CO)
óxido de carbono (CO2); os carbonatos (CaCO3, H2CO3, etc.), os cianetos (KCN, NaCN, etc.).
Deve-se sempre lembrar que todo composto possui carbono porém nem todo composto com carbono é orgânico.
2 - OBJETIVO
O objetivo deste trabalho foi efetuar a síntese da aspirina e calcular o rendimento da reação ocorrida.
3 - JUSTIFICATIVA
Este trabalho foi realizado devido a importância da síntese, não somente da aspirina, mas também de outros produtos utilizados na indústria, que são de grande importância para a sociedade, uma vez que permite a obtenção de diversos produtos sem os quais seria praticamente impossível vivermos atualmente.
4 - TÉCNICAS ENVOLVIDAS
Para a realização deste trabalho foi necessário recorrer a algumas técnicas laboratoriais, as quais, são descritas abaixo:
Pesagem: é o ato de medir a massa de uma substância recorrendo, para tal, a uma balança. O resultado desta operação foi expresso em g.
Dissolução: trata-se de um processo químico através do qual uma fase sólida é dispersa através de uma fase líquida.
Filtração simples: a filtração é um processo mecânico que serve para desdobrar misturas heterogêneas de um sólido disperso em um liquido ou em um gás. A filtração é feita com um funil do tipo comum, em geral de vidro, no qual é colocada uma folha de papel de filtro convenientemente dobrada.
Cristalização: é um processo físico que serve para purificar sólidos. Para que ocorra uma cristalização a solução deve estar sobressaturada no constituinte que se pretende recolher. Tal pode conseguir-se através da diminuição da solubilidade do constituinte a separar ou pelo aumento da concentração deste até um valor superior ao da sua solubilidade. No primeiro caso pode, por exemplo, arrefecer-se a solução enquanto que no segundo se procede à remoção do solvente por evaporação.
5 - MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
Erlenmeyer de 500 ml
Funil de Bunchner
Papel filtro
Kitassato
Vidro de relógio
Banho-maria
Banho de gelo
Estufa
Pipeta ou conta-gotas
Ácido sulfúrico concentrado
Ácido salicílico
Anidrido acético
Etanol
6 - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Em um erlenmeyer colocamos 1,75g de ácido salicílico e 3 mL de anidrido acético. Cuidadosamente acrescentamos 3 gotas de ácido sulfúrico; Levamos para aquecer em banho- maria para dissolver o sólido (50, 60ºC) aproximadamente durante 20 minutos; Deixamos esfriar até a temperatura ambiente e levamos para o banho de gelo até cristalizar. Os cristais foram filtrados por filtração simples. O papel de filtro utilizado foi pesado antes do inicio da filtração, a massa obtida foi igual a 0,4g. os cristais ficaram retidos no papel de filtro e foram armazenados em uma capela durante uma semana.
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