Relatório Coleta de Gases - Química Experimental

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE

CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA

UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUÍMICA - UAEQ

DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL

PROFESSOR: KEPLER BORGES FRANÇA

THAYANE SANTOS SILVEIRA

EXPERIMENTO II: COLETA DE GASES

CAMPINA GRANDE – PB

JULHO/2016

SUMÁRIO:

Introdução.........................................................................................................3

Objetivo.............................................................................................................4  

Revisão Bibliográfica.........................................................................................5

Materiais Utilizados...........................................................................................6 Metodologia.......................................................................................................7

Dados Experimentais........................................................................................8 Questões...........................................................................................................9 Conclusão........................................................................................................11 Referências......................................................................................................12

1. Introdução

O estudo dos gases se inicia com observações básicas, as características de uma substância gasosa são facilmente perceptíveis a qualquer um: um gás não possui forma nem volume próprio e este adquire a forma do recipiente no qual se encontra, ocupando todo o espaço delimitado pelo recipiente. Logo, o volume do gás é o volume do espaço o qual ocupa. Com um estudo mais aguçado, advém a teoria cinética dos gases, a qual define que um gás é constituído por moléculas isoladas e em contínua vibração e colisão, com movimentos de rotação e translação.

1. Objetivo

O experimento tem como objetivo determinar o volume do gás hidrogênio produzido quando raspas de um metal sólido (Mg) reagem com o ácido clorídico (HCl). Esse volume será medido à temperatura ambiente e à pressão ambiente. A reação em questão se encontra devidamente balanceada abaixo:

                                 

                                2HCl + Mg(s) → MgCl2 + H2

             Esses dados são obtidos à temperatura e pressão ambientes

1. Revisão Bibliográfica

 Lei Geral dos Gases Perfeitos: Utilizamos essa expressão quando as variáveis de um gás apresentar variações. Po, Vo e To são respectivamente a pressão inicial, volume inicial e temperatura inicial.

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        Lei de Boyle: Essa equação é utilizada quando observa-se uma transformação gasosa isotérmica, logo To = T.

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Lei de Charles: Ao lidar com tranformações isométricas, a lei de Charles é a mais conveniente. Segundo essa lei, quando uma massa de gás perfeito sofre transformação isocórica, a sua pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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Onde Po e To são respectivamente pressão incial e temperatura inical.

Lei de Gay-Lussac: Segundo a lei de Gay-Lussac, quando um gás sofre uma transformação isobárica , o volume do gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.

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Vo e To correspondem respectivamente ao volume  inicial e à temperatura inicial.

Equação de Clapeyron : Também conhecida como equação dos gases perfeitos, é usada para relacionar as grandezas de estado dos gases como o número de mols.

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P: pressão

V: volume

N: número de mols do gás

R: Constante dos gases perfeitos

T: Temperatura

1. Material Necessário:

• Balança Analítica;
• Barômetro;
• Termômetro;
• Proveta de 250 mL;
• Fita de Magnésio;
• Becker de 50mL;
• Tubo em “U”;
• Mangueira;
• Tubo com saída lateral ou tubo de ensaio.
• Cuba;
• Suporte;
• Régua de 30 cm;
• Pipeta;
• Rolha;
• Solução de HCl 2,M;
• Papel laminado.

1. Metodologia

• Com o uso do termômetro e do barômetro, aferiu-se a temperatura e a pressão do local onde ocorreu a experiência;
• Pesou-se a massa da fita de magnésio
• Encheu-se a cuba com água, até que completar ¾ do seu volume total;
• Encheu-se a proveta de 250 ml completamente e logo após, a mesma foi emborcada dentro da cuba;
• Colocou-se a fita de magnésio dentro do kitassato;
• Pipetou-se a certa quantidade de Hcl (2,0M) junto com as raspas de magnésio;
• Fechou-se rapidamente a saída do kitassato com uma rolha, deixando-se uma mangueira conectada à saída do recipiente e a àgua da cuba;
• Depois de cessada a reação, observou-se uma coluna gás hidrogênio na parte superior da proveta;
• Mediu-se o volume do gás e a coluna da água.

1. Dados Experimentais

TABELA 1

Massa de magnésio (g)	Temperatura ambiente (°C)	Pressão ambiente (mmHg)	Volume de gás hidrogênio (ml)	Altura da coluna d’água (cm)
0,13	25°	725	120	10,5

Fonte: Elaborada pelo autor