Relatório de Química Geral

RESUMO

As substâncias podem ser classificadas em dois importantes grupos de acordo com seu comportamento quando se passa corrente elétrica por uma solução que as conduzem e que não conduzem corrente elétrica. Portanto nesse relatório  teve como base identificar as substâncias eletrólitos que incluem a maior parte das substâncias inorgânicas, como ácidos, bases e sais e a não- eletrólitos como por exemplo a sacarose, o etanol e a glicerina.

No primeiro experimento foi pedido para analisar a medida qualitativa e para isso foi preciso mergulhar dois eletrodos de cobre previamente limpos em um béquer e conectar a fonte de corrente, após isso foi dado para analisar 7 substâncias( Água de torneira, Água destilada, Sacarose, Ácido acético, Hidróxido de amônio, Cloreto de sódio e Ácido acético glacial). Esse experimento tinha como intuito de descobrir se essas substâncias era eletrólitos ou não- eletrólitos e para isso o grupo tinha que observar se a luz no qual estava no circuito acendesse ou não

Se a luz acendesse a substâncias que estava ali sendo analisada era considerada eletrólitos. O requisito para uma substância ser um eletrólito é que haja formação de espécies carregadas , cátions e ânions, quando ela se dissolve. Quando se dissolvem, sólidos iônicos se dissociam.

E então quando a luz não acendesse a substância era considera não-eletrólitos . Se a substância não estiver dissolvida, não haverá solução, e sim mistura heterogênea. Por outro lado, se a substância se dissolver, mas sem gerar íons( sem dissociar-se), haverá uma solução não – eletrolítica.

Observação: Embora a lâmpada não tenha se acendido, o multímetro registrou um valor de condutividade para a água. O não acendimento da lâmpada, nos dois casos, não indica que a água não conduz corrente elétrica. Indica que a quantidade  de corrente transmitida é insuficiente para acender esse tipo de lâmpada.

No segundo experimento teve como objetivo analisar a condutividade em função da concentração de eletrólitos, para isso foi preciso usar um condutivímetro e por ele podemos  medir a condutividade de certas substância. Nesse experimento foi pedido para medir a condutividade do ácido acético contendo 1mol/L a 40mL de água destilada  a um béquer de 100mL ( para poder medir a condutividade antes tinha que agitar com bastão de vidro a substância). Após encontrar o valor da condutividade foi solicitado para colocar 3mL de Hidróxido de amônio no mesmo béquer para ver se havia uma diferença nos valores da condutividade, esse processo foi repetido 4 vezes e por tanto gerou valores diferentes porém o resultado não foi como o esperado

INTRODUÇÃO

1. Objetivos

• Verificar a condutividade elétrica das substâncias.
• Observar os resultados no condutivímetro.

1. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

1. Medidas qualitativas da condutividade de soluções.

O experimento consiste em mergulhar dois eletrodos de cobre previamente limpos em um béquer com diversas soluções (água de torneira, água destilada, sacarose, ácido acético, hidróxido de amônio, sal de cozinha e ácido acético glacial), conectando a fonte de corrente e verificando se a lâmpada acende e a intensidade luminosa observada.

1. Água de torneira.

Ao mergulhar os eletrodos na água de torneira, a lâmpada acendeu a uma intensidade baixa. Isso ocorreu, pois esta não é pura, visto que há sais iônicos dissolvidos nela.

1. Água destilada.

Colocando os eletrodos no béquer com água destilada, foi possível observar a     lâmpada acender com uma baixíssima intensidade, tendo em vista que nela há alguns sais dissolvidos.

1. Solução de sacarose.

A solução formada pela sacarose e a água destilada conduziu a eletricidade devido aos íons dissolvidos na água, visto que a sacarose é um composto molecular e neutro e esta em si não libera íons. Portanto, a lâmpada acendeu em uma baixíssima intensidade.

1. Ácido acético.

O vinagre (ácido acético CH3COOH) é obtido na mistura homogênea entre o ácido acético e a água. Por ser um ácido fraco, o seu grau de ionização baixo. Ou seja, quando em solução, a produção de íons hidroxônio (H3O+) e acetato (CH3COO-) é baixa, embora a condução de corrente elétrica aconteça. Assim, a lâmpada acendeu em uma intensidade média.

1.  Hidróxido de amônio.

O NH4OH é uma base fraca que em solução receberá o hidróxido da água e formará NH4+ e OH-, porém acontece em uma extensão pequena, acendendo a lâmpada com uma intensidade razoável.

1. Cloreto de sódio.

Testando-se a condutividade elétrica do sal de cozinha, verificou-se que a lâmpada acendeu com alta intensidade, tendo em vista que o NaCl é muito solúvel em água e dissocia-se formando íons Na + e Cl -,liberando eletrólitos.

1.  Ácido acético glacial.

Mergulhando os eletrodos no ácido acético glacial a lâmpada não acendeu, visto que este sem a água não realiza dissociação, não formando íons.

1.  Ácido acético glacial + água destilada.

Em 35 ml de ácido acético glacial foram adicionadas 15 mL de água destilada, colocadas de 5 em 5 mL. Assim, o ácido acético glacial sofreu dissociação e formou íons que permitiram a passagem de corrente elétrica, acendendo a lâmpada com alta intensidade.

1. Ácido acético + Hidróxido de amônio.

A reação ácido-base forma um sal forte (acetato de amônia) que dissocia-se formando íons que conduzem satisfatoriamente a corrente elétrica, acendendo a lâmpada a uma altíssima intensidade luminosa.

CH3COOH+NH4OH→CH3-C=O + H2O

                               |

                                           O- NH4+

1. Medidas quantitativas da condutividade de soluções.

O experimento consiste em colocar, com uma proveta, 12 mL de ácido acético     (1 mol/L) em um béquer de 100 mL preenchido com 40 mL de água. Após esse procedimento, a solução foi agitada com um bastão de vidro e mediu-se com um condutivímetro a condutividade inicial. Posteriormente, fez-se a medição da condutividade a cada 3 mL de hidróxido de amônio adicionadas, como se mostra na tabela abaixo:

Volume de NH4OH adicionados	Condutividade em mS/cm	Temperatura °C
0mL	0,605	29,1
3mL	3,35	28,9
6mL	6,09	29,2
9mL	8,45	29,4
12mL	10,76	29,6
15mL	12,53	29,8
18mL	12,05	29,7

             2.2.1. Gráfico.