Síntese e Separação do cloreto de sódio

Introdução: sintetizar uma substância química em meio aquoso que possui alta solubilidade em água. Ela será separada usando o método de evaporação do solvente. A massa do precipitado será determinada para que se possa calcular o rendimento da reação.

Materiais:

Capsula de porcelana;

Vidro de relógio;

Balança analítica;

Chapa de aquecimento.

Reagentes

Cloreto de sódio;

Ácido clorídrico;

Hidrogenocarbonato de sódio.

Desenvolvimento:

Foi anotado no caderno o valor da solubilidade do cloreto de sódio em água. Foi calculada a massa de hidrogenocarbonato de sódio que corresponde a 0,015 mol desta substância e determinada a equação química balanceada da reação entre hidrogenocarbonato de sódio e ácido clorídrico.

Foi pesado, em uma balança, uma cápsula de porcelana e um vidro de relógio. Dentro da cápsula, pesou-se a massa correspondente a cerca de 0,015 mol de bicarbonato de sódio. Adicionou-se 10 ml de água destilada e 3 ml de álcool na cápsula e coberto com vidro de relógio. Adicionou-se 5 gotas de solução de ácido clorídrico 6,0 mols L–1. Esperou cessar a efervescência e repetiu-se esta operação até não observar mais a produção de gás.

 Foi lavado cuidadosamente a face interna do vidro de relógio utilizando pisseta de água destilada. Foi retirado o vidro de relógio e colocado a cápsula em aquecimento sobre a chapa de aquecimento. Deixou-se esfriar o conjunto e pesou-se novamente. E por fim foi calculado o rendimento da reação.

Massa da capsula de porcelana	114,183g
Massa do vidro de relógio	62,324
Total	176,509

Reação:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Questões:

1. Calcule a quantidade de matéria de ácido clorídrico necessária para reagir com todo hidrogenocarbonato de sódio.

Supondo que a cada 20 gotas se tenha 1 ml, foram pingadas 60 gotas, logo temos 3 ml de HCl

Concentração de hl: 6 mol / l  

Como temos 3 ml, faz uma simples regra de 3, e se chega a quantia de 0,018 mol de HCl são necessários para reagir com hidrogenocarbonato de sódio

       2). Calcule a quantidade de matéria e a massa do precipitado que deve ser formado, caso a           reação ocorra com 100% de rendimento.

Relação entre NaHCO3 e NaCl:                                              descobrindo a massa de nacl

1 mol NaHCO3 -  1 mol de NaCl                                         1 mol -       58,44g

0,015 mol          -          x (mol)                                             0,015mol – x(g)  

X = 0,015 mol                                                                               x= 0,8766 g

3). Faça a relação entre a massa do precipitado obtida experimentalmente e a massa prevista no item (2). Calcule o rendimento da reação. Procure levantar hipóteses coerentes para explicar o resultado obtido.