SOLUBILIDADE, ACIDEZ E BASICIDADE
Por: Luan Santiago • 22/7/2022 • Pesquisas Acadêmicas • 1.496 Palavras (6 Páginas) • 342 Visualizações
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA
CENTRO DAS CIÊNCIAS EXATAS E DAS TECNOLOGIAS CAMPUS REITOR EDGARD SANTOS
SOLUBILIDADE, ACIDEZ E BASICIDADE
Luan Ribeiro Santiago
BARREIRAS - BA
2022
SOLUBILIDADE, ACIDEZ E BASICIDADE
Trabalho apresentado à Universidade Federal do Oeste da Bahia - como requisito parcial para avaliação da disciplina de Química Orgânica Experimental I.
Orientadorª Dra: Katyúscya Veloso Leão
INTRODUÇÃO
Solubilidade pode ser inferida de forma branda como a capacidade de uma substância em diluir-se em um liquido, sendo categorizado como soluto, aquilo que deseja diluir e solvente aquele ao qual deseja diluir algo. Um dos principais caraters que pode influir na solubilidade de um espécie é a polaridade, podendo ser mais ou menos solúveis. Sendo espécies polares tendem a serem soluvúveis em solventes polares e apolares em soventes apolares. A polaridade de um composto está intrisicamente ligado a sua estrututra e portanto quanto maior for a molécula, maior será sua polaridade, considerando composto não simetricos.
Outro carater que influência na solubiliadade de uma espécie é forças inter e intramoleculares, umas vez que o processo de diluição de uma substância ou molécula se dá pela adição de um determinada quantidade de solvente a uma determinada quantidade de soluto, a quantidade soluto pode ser fixa e desta forma a depender do montante de solvente adicionado pode diminuir a caoncetração da solução. O processo de diluição equer uma energia necessária capaz de vencer as atrações existentes entre as moléculas, que por sua vez constituem o soluto, e por outro viés vencer as forças existentes entre as próprias moléculas do solvente. Essa energia necessária é proveninte da variação de entropia, entalpia e também da formação de novas ligações.
OBJETIVOS
Identificaçar os composto disponibizalados com base na sua solubilidade em determinados solventes.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Materiais e reagentes
Vidrarias
Tabela 1 - Lista de vidrarias e itens
Vidraria | Volume mL |
Tubos de ensaio | Comum |
Reagentes
tabela 2 - Lista de reagentes
Reagentes | Grau Analítico |
Água | Destilada |
Hidróxido de Sódio | 5% |
Ácido Clorídrico | 5% |
Ácido Sulfúrico Bicarbonato de Sódio | Concentrado 5% |
Metodologia
Foram disponiblizados 6 amostras sobre a bancada enumeradas de 1 a 6. Foi separado seis tubos de ensaios e adiciondos posteriormente 0,5 mL das amostras emcada tudo e então identificados confome as identificações das amostras coletadas. Posteriormente foi adicionado água destilada em todos os seis tubos, somente asamostras 2, 4 e 5 sendo a amostra 4 com menor solubilidade. Após o teste, foi medido o pH das amostras soluveis em água com a ajuda da fita de pH, a amostra 2 teve o pH 6, a amostra 4 teve o pH básico, em torno de 13 e a amostra 5 o pH ácido aproximadamente 2.
A amostras que não solubilizou em água foram testatadas novamente e o solvente ultilizado foi hidróxido de sódio 5%. Foram preparados 3 tubos de esnsaios limpose testatadas as amostras restantes. Dentre as amaostras 1, 3 e 6 somente a amostra 3 solubilizou em NaOH 5%. E posteriormente a amostra 3 foi testatda com NaHCO3 e se mostrou insolúvel nesse solvente, diante disso pode ser considerado um acido fraco.
Foi preparada 2 tubos de ensaios limpos para o terceiro teste e desta vez o solvente ultilizado foi o ácido cloridrico 5% e dentre as 2 amostras restantes amnbas se mostraram insolúveis em HCl. Posteriormete foi preparado 2 tubos de ensaios e ambas asamostras restantes, 1 e 6, fora mtestadas em ácido sulfúrico concetrado. A amostra 1 solublizou e portatanto se postrou um composto neutro, enquanto o composto6 mostrou-se insolúvel em H2SO4 concentrado e por isso pode ser considerado inerte.
RESULTADO E DISCUSSÃO
A partir dos testes realizados, foram obtidos os seguintes resultados:
RESULTADOS DAS ANÁLISES | |||||||
AMOSTRA | H2O | pH | NaOH (5 %) | NaHCO3 (5 %) | HCl | H2SO4 (conc) | CONCLUSÃO |
1 | Insolúvel | – | – | – | Insolúvel | Solúvel | ACETOFENONA |
2 | Solúvel | Neutro | – | – | – | – | ETANOL |
3 | Insolúvel | – | Solúvel | Insolúvel | – | – | ÁCIDO SALICILICO |
4 | Solúvel | Básico | – | – | – | – | TRIMETILAMINA |
5 | Solúvel | Ácido | – | – | – | – | ÁCIDO ACÉTICO |
6 | Insolúvel | – | – | – | Insolúvel | Insolúvel | CLOROBENZENO |
Teste 1 (água destilada)
O teste em água destilada mostra que os compostos que mostraram-se solúveis, 2, 4 e 5, são polares e possuem uma cadeia carbonica pequena quando comparadas com os demais. O etanol, trimetilamina e o ácido acético foram aqueles que solubilizaram em água destilidada. O que demostrou maior dificuldade foi o trimetilamina, posi possue mais grupos etilas e por liberar OH- em meio aquoso, ou seja assume-se o papel de base de Lewis. O etanol solubilizou com maior facilidade devido a sua cadeiaser menor e sua polaridade ser proxima ao da água. A amostra 5 mostrou o pH ácido, em torno de 2, o que indica o meio ácido e assim caraacterizando o ácido acético.
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