Sal termocromico tetraiodo mercurato de cobre

        Síntese de Sal Termocrômico Tetraiodomercurato de Cobre (I)

Gabriel Ferreira Silva1, Leandra Vieira Ribeiro2, Renato Rodrigues de souza3.

Universidade Estadual de Goiás, Campus Henrique Santillo. BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970. Anápolis – GO. [e-mail]1, [e-mail]3

Palavras Chave: Termocromismo, cor, temperatura.

Introdução

   Durante os processos de fabricação e produção, as coisas podem literalmente esquentar muito. Usar o calor ou alta temperatura é uma prática comum em fábricas para a produção dos mais variados produtos. Contudo, temperaturas elevadas, podem afetar a aparência física do produto, em particular, a cor. Esta mudança de cor em função da mudança de temperatura é chamada de termocromismo e é problemática para aplicações em plásticos, revestimentos e tecidos durante inspeções de controle de qualidade.

   A reação de um pigmento ou corante à alta temperatura depende das suas propriedades químicas e do material utilizado. Uma temperatura muito quente ou longa exposição à alta temperatura pode estragar completamente a cor de um objeto. Em outros casos, um objeto, ou amostra, ganha outro tom de cor até se estabilizar novamente à temperatura ambiente. Certas cores são mais suscetíveis a esta mudança, dependendo da aplicação.

Parte Experimental

    Primeiramente foi pesado 0,20 g Na2SO4 (Sulfito de sódio), e logo em seguida com uma proveta mediu-se 50 mL de água, 6 mL de KI ( iodeto de potássio) é 5mL de CuSO4  (Sulfato de cobre) misturados num béquer sobre uma chapa elétrica com agitação magnética, adicionando 10 gotas de ácido acético(C2H4O), Enquanto a solução aquecia foi preparado 0,20g Na2SO4    em 10 mL de água e agregamos  ao composto em aquecimento observado a mudança de cor (branco). Levamos para a centrifuga e separou o sobrenadante do precipitado.

 Preparamos um segundo composto, num béquer de 250 mL adicionarmos 100 mL de água; 3 mL de KI e  25 mL de HgCl2 (Cloreto de mercúrio) observamos que quando colocamos o HgCl2 houve uma alteração na cor do composto(laranja intenso) .Nesse próprio béquer acrescentamos o composto 1 em constante aquecimento  até entrar em ebulição mudando  sua coloração (marrom escuro). Por fim fizemos a filtração a vácuo lavando com água e logo após com álcool levando a estufa por 10 min. e percebendo a modificação de cor (preto), e ao retirar da estufa em temperatura ambiente o composto alterou a cor ficando vermelho escuro, pesamos e verificamos o rendimento.

Resultados e Discussão

   Observamos na primeira parte do experimento a mudança de cor quando adicionamos KI com o CuSO4 e 10 gotas de C2H4O em aquecimento e agitação, ficando com uma coloração branca

2Cu2+(aq) + 4I(aq)  2CuI(s) + I2(aq)

   Assim o CuI é formado pela redução do Cu pelo I, deixando de ser Cu2+  passando para Cu+. Com o excesso de Iodo na reação formou I3 .

I2 + I- → I3[pic 1]

  Obtivemos nossa primeira equação:

2Cu2+(aq) + 5I(aq)  2CuI(s) + I3(aq)

   Sabendo  que I3 e um agente oxidante e que interfere no nosso rendimento foi preciso adicionar o Na2SO3 entrando como agente redutor fazendo com que o I3 passe para I-

I3(aq) + SO3 + 3H20  →   3I- (aq) +SO2-4(aq)+2H3O+(aq)[pic 2]