Síntese e Separação do cloreto de sódio
Por: LL22 • 5/5/2017 • Relatório de pesquisa • 722 Palavras (3 Páginas) • 888 Visualizações
Introdução: sintetizar uma substância química em meio aquoso que possui alta solubilidade em água. Ela será separada usando o método de evaporação do solvente. A massa do precipitado será determinada para que se possa calcular o rendimento da reação.
Materiais:
Capsula de porcelana;
Vidro de relógio;
Balança analítica;
Chapa de aquecimento.
Reagentes
Cloreto de sódio;
Ácido clorídrico;
Hidrogenocarbonato de sódio.
Desenvolvimento:
Foi anotado no caderno o valor da solubilidade do cloreto de sódio em água. Foi calculada a massa de hidrogenocarbonato de sódio que corresponde a 0,015 mol desta substância e determinada a equação química balanceada da reação entre hidrogenocarbonato de sódio e ácido clorídrico.
Foi pesado, em uma balança, uma cápsula de porcelana e um vidro de relógio. Dentro da cápsula, pesou-se a massa correspondente a cerca de 0,015 mol de bicarbonato de sódio. Adicionou-se 10 ml de água destilada e 3 ml de álcool na cápsula e coberto com vidro de relógio. Adicionou-se 5 gotas de solução de ácido clorídrico 6,0 mols L–1. Esperou cessar a efervescência e repetiu-se esta operação até não observar mais a produção de gás.
Foi lavado cuidadosamente a face interna do vidro de relógio utilizando pisseta de água destilada. Foi retirado o vidro de relógio e colocado a cápsula em aquecimento sobre a chapa de aquecimento. Deixou-se esfriar o conjunto e pesou-se novamente. E por fim foi calculado o rendimento da reação.
Massa da capsula de porcelana | 114,183g |
Massa do vidro de relógio | 62,324 |
Total | 176,509 |
Reação:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
Questões:
- Calcule a quantidade de matéria de ácido clorídrico necessária para reagir com todo hidrogenocarbonato de sódio.
Supondo que a cada 20 gotas se tenha 1 ml, foram pingadas 60 gotas, logo temos 3 ml de HCl
Concentração de hl: 6 mol / l
Como temos 3 ml, faz uma simples regra de 3, e se chega a quantia de 0,018 mol de HCl são necessários para reagir com hidrogenocarbonato de sódio
2). Calcule a quantidade de matéria e a massa do precipitado que deve ser formado, caso a reação ocorra com 100% de rendimento.
Relação entre NaHCO3 e NaCl: descobrindo a massa de nacl
1 mol NaHCO3 - 1 mol de NaCl 1 mol - 58,44g
0,015 mol - x (mol) 0,015mol – x(g)
X = 0,015 mol x= 0,8766 g
3). Faça a relação entre a massa do precipitado obtida experimentalmente e a massa prevista no item (2). Calcule o rendimento da reação. Procure levantar hipóteses coerentes para explicar o resultado obtido.
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