TÍTULO DA PRÁTICA: SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA RONDÔNIA CAMPUS JI-PARANÁ.

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

NOME: KASSIEL STEVAN NUNES BENTO

JI- PARANÁ, RO.

03 de Setembro de 2019

NOME: Kassiel Stevan Nunes Bento

TÍTULO DA PRÁTICA: SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

Área de Concentração: Química Orgânica

Professor: Rafael Vieira

JI- PARANÁ, RO.

03 de setembro 2019

Capa e contracapa -

Resumo - O seguinte relatório contem informações da pratica de síntese de acido acetilsalicílico (aspirina), despenhada na matéria de química orgânica dois. A aspirina como é conhecida é uma das mais importantes substâncias sintetizadas pelo homem visto que tem vários efeitos farmacêuticos e é ou pelo menos já foi o mais consumido do mundo. Geralmente sua síntese possui cerca de 70% de rendimento.

1. Introdução o ácido acetilsalicílico é o principio ativo por traz de um remédio chamado e conhecido como aspirina, sendo esse o remédio mais consumido pela humanidade, a estrutura do AAS possui um anel aromático, um grupo carboxila e um grupo éster ligado na posição horto em relação ao grupo carboxila. O filósofo Hipócrates, desde a antiguidade já havia descrito que a casca do salgueiro que possuí efeitos medicinais e no século 19 descobriu-se que em uma pranta chamada “Rainha Dos Prados” também havia a mesma substância que hoje é conhecida como Salicina (C13H18O7). No século 19 o químico Félix Hoffman dava esse remédio para seu pai que estava doente, quando percebeu que a Salicina não era tão forte ele a hidrolisou formando o Álcool Salicilado e depois a oxidou formando Ácido Salicílico que era bem mais eficaz que a Salicina, mas o Ácido Salicílico atacava o estomago por ser também muito ácido Com isso Hoffman queria uma molécula que tivesse as mesmas propriedades do Ácido Salicílico, foi quando Hoffman pegou o Ácido Acetilsalicílico e deu para seu pai que funcionou muito bem então a partir disso a empresa Bayer passou a produzir a aspirina não mais da fonte natural Salicina, mas a partir do enol.

2. Materiais e reagentes - 2 pontos

• Frasco erlenmeyer de 125 ml
• Pipeta graduada de 10 ml
• Banho Maria
• Balança Analítica
• Funil de bécher
• Espátula
• Bomba de vácuo
• Papel de filtro
• Kitasato
• Béquer

• Ácido Salicílico (C7H6O3)
• Anidrido Acético (C4H6O3)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)

1. Procedimento experimental

O ácido acetilsalicílico foi preparado pelo meio da reação de acetilação do ácido salicílico utilizando-se anidrido acético como agente de acilação e ácido sulfúrico como catalisador. Pesou-se entre 2,0 gramas de ácido salicílico e transferiu-se para um frasco erlenmeyer de 125 ml. Com isso, adicionaram-se cinco ml de anidrido acético e agitou-se até formar uma solução homogênea. Logo após foram adicionadas vagarosamente cinco gotas de ácido sulfúrico. Com isso, Utilizou-se o Banho Maria, para aquecer, até aproximadamente 50º C. Utilizou-se o suporte as mãos para segurar o frasco erlenmeyer dentro do banho em aquecimento, deixou-se o frasco imerso no banho por cerca de 10 minutos, agitando-o. Removeu-se o frasco do banho quente e adicionou-se 50 ml de água destilada gelada. Deixou-se o sistema em repouso até que os cristais fossem formados. A separação dos cristais formados foi feita por filtração a vácuo.

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