Teorias ácido-base
Por: tiffanykaka • 10/9/2015 • Projeto de pesquisa • 827 Palavras (4 Páginas) • 347 Visualizações
TEORIAS ÁCIDO-BASE
Teoria de Arrhenius (Teoria da Dissolução Iônica)
No ano de 18847, Svante August Arrhenius apresentou alguns conceitos quanto aos ácidos e as bases, após realizar experimentos de condutividade elétrica (espécies químicas transportadoras de cargas/íons) e as não eletrolíticas, que não produziam íons em solução aquosa. Através dessa teoria, Arrhenius chegou a seguinte definição:
Ácidos são compostos que se dissociam em água e liberam H+. As soluções formadas apresentam o H3O+ (hidrônio) como único cátion.
HNO3 + H2O H3O+ + NO3-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Já as bases são substâncias que também se dissociam em água, porém, liberam um único ânion, OH, que é uma hidroxila.[pic 1]
NaOH Na+ + OH[pic 2]
AlOH Al³+ + 3OH
Nessa teoria, a neutralização (conceito de sal) seria a reação entre o cátion hidrogênio do ácido e o ânion hidroxila da base:
H+ + OH H2O
Apesar de ser usada até hoje e ter auxiliado na explicação de diversos casos, é restrita apenas a soluções aquosas, desconsiderando todos os outros solventes, incluindo sólidos.
Teoria de Brönsted-Lowry (Teoria Protônica)
De forma independete, e usando a teoria de Arrhenius como base, Johannes Nicolaus Brönsted e Thomas Martin Lowry, em 1923, introduziram seu conceito de ácido-base, considerando não só a água como solvente.
Na concepção de ambos, toda substância capaz de doar um próton (H), é um ácido. Toda substância capaz de receber um próton (H), é uma base.
NH3 + HCl NH4+ + Cl
A amônia (NH3) é a base, porque recebeu um próton (H), que foi doado pelo cloro (Cl).
As reações que contém água, nessa teoria, são reversíveis, como no exemplo abaixo:
HCN + H2O CN- + H3O+ [pic 3]
O hidrônio atua como o ácido e o CN- como base. A reação é reversível por conter água.
A neutralização é a transferência de prótons do ácido para a base, como no exemplo anterior.
Os pares conjugados são substâncias (ácido e base) que se diferem apenas por um próton, como por exemplo: HCl é um ácido, já Cl- é uma base.
Espécies anfipróticas são as que podem agir como ácido ou base, dependendo do meio em que ocorre a reação. A água, por exemplo:[pic 4][pic 5]
H2O + HCl H3O+ + Cl - H2O + NH3 NH4+ + OH –
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