Trabalho Prático nº 2 - Entalpia de Reacção

Trabalhos Práticos de Química Geral ( EM, EGI)

Trabalho Prático nº 2  -  Entalpia de reacção

Nome  Gilberto Pires de Carvalho Sousa Pontes                 Nº  45137

Nome  Flavio Ruidson Pina Barros                                       Nº  47158

Curso: E.Mecatrónica   Turma:  B   Grupo G&F  Data:  12/11/2020

Parte A - Determinação da capacidade calorífica do calorímetro pelo método da mistura

Registe todos os dados na tabela seguinte.

	Vol. H2O  fria	Ta	Vol. H2O  quente	TA	Tf
1º Ensaio	20cm3	20.7 Co	20cm3	29.8 Co	22,9 Co
2º Ensaio	20cm3	20.7 Co	20cm3	37.7 C0	25.0 Co

Parte B - Determinação do calor de neutralização do ácido clorídrico e do ácido sulfúrico

Registe todos os dados na tabela seguinte.

	Vol.  de HCl	Ta	Vol.  de NaOH	Tf
1º Ensaio	20cm3	20.6 Co	20cm3	32.5 Co
2º Ensaio	20cm3	21.2 Co	20cm3	33.4 Co

	Vol.  de H2SO4	Ta	Vol.  de NaOH	Tf
1º Ensaio	10cm3	21.0 Co	20cm3	38.4 Co
2º Ensaio	10cm3	22.3 Co	20cm3	38.0 Co

2. Usando os valores experimentais registados na parte A do trabalho, calcule o valor da capacidade calorífica do calorímetro.   

Resolvendo        

Considerando o 1º Ensaio                                                dado que                              

⇔  Vol.H2O fria = 20cm3 ; Ta = 20.7 C o                                           C = [ -m . c (TA + Ta )] /Ta[pic 1][pic 2][pic 3]

⇔  Vol.H2O quente = 20cm3 ; TA = 29.8 C o                                     Ta = Tf  - Ta  ; m = 20 [pic 4]

⇔   Tf = 22.9 C o                                                                                                 TA = Tf  -  TA [pic 5]

ten-se que

⇔  TA = 22.9 - 29.8 = - 6.9 C o  ;      Ta = 22.9 - 20.7 = 2.2 C o ; m = 20 ; c = 4.184 [pic 6][pic 7]

⇔  C =  =   = 178.78 J/ C

  [pic 10][pic 8][pic 9]

Considerando o 2º Ensaio                                                dado que                              

⇔  Vol.H2O fria = 20cm3 ; Ta = 20.7 C o                                           C = [ - m . c (TA + Ta )] /Ta[pic 11][pic 12][pic 13]

⇔  Vol.H2O quente = 20cm3 ; TA = 37.7 C o                                     Ta = Tf  - Ta  ; m = 20 [pic 14]

⇔   Tf = 25.0 C o                                                                                                 TA = Tf  -  TA [pic 15]

ten-se que

⇔  TA = 25.0 - 37.7 = - 12.7 C o  ;      Ta = 25.0 - 20.7 = 4.3C o ; m = 20 ; c = 4.184 [pic 16][pic 17]

⇔  C =  =   = 163.47 J/ C[pic 20][pic 18][pic 19]

3. Usando os valores experimentais registados na parte B do trabalho determine o calor de neutralização molar para: