VERIFICAÇÃO DA LEI DE BEER

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA - UESB[pic 1][pic 2]

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS TECNOLOGICAS - DCT

CURSO - BACHARELADO EM FARMÁCIA

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA INSTRUMENTAL

DOCENTE: MANOEL MACHADO

DISCENTES: EMILY AZEVEDO, FÁBIA RAIRA SANTOS,

                        KÉLLEN SANTOS E LAHIS PETINGA

         

VERIFICAÇÃO DA LEI DE BEER PARA O ÍON PERMAGANATO EM SOLUÇÃO AQUOSA E DETERMINAÇÃO DE SUA

ABSORTIVIDADE MOLAR

[pic 3]

JEQUIÉ (BA) - AGOSTO

2018

INTRODUÇÃO

A espectrometria é considerada um método analítico instrumental utilizada para medir a concentração de substâncias químicas através da luz/radiação, por intermédio da interação da matéria com a energia radiante, ou seja, a absorção ou reflexão da energia radiante incidente em uma amostra. A absorção luminosa concebe os elétrons transmitirem entre diferentes níveis energéticos, passando do nível fundamental para o estado excitado, apresentando dessa maneira certos valores para os comprimentos de onda observados. Ao contrário, quando há uma reflexão, sua energia diminui.

Nesta técnica é possível quantificar a amostra dado que a luz absorvida está relacionada com as concentrações da substância analisada. Na espectrometria, tem-se a comparação da absorbância da amostra com uma solução padrão, na qual já é conhecida a concentração do soluto. Sendo normalmente utilizado uma solução padrão com diferentes concentrações, que tem sua absorbância determinada. Esses padrões são preparados diluindo a solução padrão na proporção necessária para a obtenção das concentrações pretendidas (PEREIRA, A. G. et al.).

Com estes parâmetros podemos destacar a lei de Lambert-Beer, que está relacionada com a absorção de luz e com as propriedades do material pela qual ela está passando. Segundo Lambert, “A intensidade da luz emitida descreve exponencialmente à medida que a espessura do meio absorvente aumenta aritmeticamente” e Beer observou a relação existente entre transmissão e a concentração do meio onde passa o feixe de luz, ele diz que, “A intensidade de um feixe de luz monocromática descreve exponencialmente à medida que a concentração da substância absorvente aumenta aritmeticamente (LUCKON, A. C. et al). Diante disso, o objetivo é a verificação da absortividade molar do íon permanganato ao se aplicar a lei, no qual requer o estabelecimento do comprimento de onda à absorção máxima.

A =  [pic 4]

Sendo, A é absorbância;  é absortividade molar; b o comprimento do caminho da amostra e c concentração do elemento. O valor da absortividade molar é característico da espécie absorvente em um solvente particular e um comprimento de onda particular. [pic 5]

OBJETIVO

• Aplicar a Lei de Beer na determinação da constante de absortividade do íon permanganato;
• Verificar, através da construção de gráficos, as relações entre: a concentração e a transmitância e entre a concentração e a absorbância.

MATERIAIS E REAGENTES

• Espectrofotômetro;
• Cubetas;
• Béqueres;
• Balões de 50 mL;
• Pipeta graduada;
• Pipetador;
• Pissete com água destilada;
• Solução de KMnO4 0,01 mol/L.

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

PARTE A: PREPARO DA SOLUÇÃO PADRÃO DE KMnO4.

1. A partir da solução padrão de KMnO4 0,01 mol/L preparou-se sete soluções padrão em balões de 50 mL pipetando-se alíquotas de 1,0; 3,0; 5,0; 7,0; 8,0; 10,0 e 12,0 mL e uma amostra com concentração desconhecida.
2. Completou-se o volume com água destilada, calculou-se a concentração dessas soluções e indicou-se os balões;

PARTE B: DETERMINAÇÃO DA ABSORTIVIDADE MOLAR DO PERMANGANATO.

1. Pegou-se três das soluções padrão preparadas na parte A e mediu-se a absorbância usando-se o comprimento de onda de máxima absorção da prática anterior, 510 nm;
2. Utilizou-se a equação A= εbc para o cálculo da constante de absortividade molar do permanganato.
3. Repetiu-se o procedimento com outras soluções e calculou-se a média e o desvio padrão dos resultados.

PARTE C: CONSTRUÇÃO DOS GRÁFICOS: CONCENTRAÇÃO X TRANSMITÂNCIA E CONCENTRAÇÃO X ABSORBÂNCIA.

1. Obteve-se as leituras de transmitância e absorbância para as sete soluções padrão feitas na parte 1 e a amostra desconhecida. Anotou-se na tabela;
2. Construiu-se os seguintes gráficos: transmitância versus concentração e absorbância versus concentração usando-se uma planilha eletrônica;
3. Ajustou-se uma função linear aos pontos do gráfico concentração x absorbância e obteve-se o valor de R2;
4. Determinou-se a concentração da solução de permanganato oferecida pelo professor usando-se a equação de calibração obtida em 3.

RESULTADOS E DISCUSSÃO  

Através da concentração da solução de permanganato de potássio (0,010mol/L) é feito os cálculos para encontrar a concentração de cada amostra, apresentadas na tabela a seguir:

Tabela 1 – Valores de transmitância e absorbância obtidos das leituras das soluções padrão.

Padrão	KMnO4	Concentração (mol/L)	Transmitância	Absorbância
1	1,0 ml	2.10-4mol/L	77,5%	0,111
2	3,0 ml	6.10-4mol/L	41,1%	0,385
3	5,0 ml	1.10-3mol/L	24,3%	0,614
4	7,0 ml	1,4.10-3mol/L	14,0%	0,854
5	8,0 ml	1,6.10-3mol/L	10,5%	0,979
6	10,0 ml	2.10-3mol/L	6,3%	1,203
7	12,0 ml	2,4.10-3mol/L	3,7%	1,432
Amostra	-	-	41,7%	0,380

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