A Teoria da Dissociação Eletrolítica do Químico .

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UNIVERSIDADE BANDEIRANTE DE SÃO PAULO UNIBAN/ANHANGUERA

                ANDRÉA ROSA DA SILVA 6810493320

                DIEGO TRINDADE ALMEIDA 6660280432

               JOYCE ROCHA DE OLIVEIRA 7033540358

                KATHELLYN KELLY DE SOUZA 6453342488

               MARCUS CARVALHO 7037427649

                     RELATORIO DE QUIMICA

           SÃO BERNARDO DO CAMPO

       2013

UNIVERSIDADE BANDEIRANTE DE SÃO PAULO UNIBAN/ANHANGUERA

                                               Trabalho elaborado á disciplina de

     Química            ministrado       pelo

                                            professor    José Manoel,         para

                                               obtenção do grau de  Bacharel   em

                                             Engenharia       de           Produção.

SÃO BERNARDO DO CAMPO

                                          2013

                                                     RESUMO

Este relatório contém experiências realizadas na sala de laboratório e tem como objetivo disponibilizar mais conhecimento e prática na disciplina de química.

SUMARIO

INTRODUÇÃO

São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, essas soluções são condutores de energia pelo fato de se transformarem ao serem colocadas na água, os composto de algumas soluções são consideradas não eletrolíticos.

Soluções eletrolíticas são soluções aquosas de sais, ácidos ou bases, tendo como característica fundamental a condutividade elétrica.

Soluções não eletrolíticas são soluções aquosas orgânicas, como açúcar, álcool e ureia. Esse tipo de solução não conduz eletricidade.

A Teoria da Dissociação Eletrolítica do químico sueco Arrhenius, diz respeito ao fato das transformações poderem voltar ao estado anterior sem sentido oposto, ou seja, são consideradas reversíveis, pois elas ocorrem nos dois sentidos, sendo assim equacionadas com dupla seta, sendo uma contraria da outra.

OBJETIVO

O objetivo do relatório e nos mostrar quais soluções conduzem eletricidade ao entrarem em contato com água, eles podem ser liberados em soluções de duas formas pela ionização e dissociação.

MATERIAIS E REAGENTES

• Béquer

Kit de Condutividade

H2O = Água

Acuçar

NAOH= Soda Caustica

HCI= Cloreto de Hidrogênio

KCI= Hidróxido de Potássio

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Nos béquer já estavam as soluções 1 Açúcar,  2 NAOH, 3 HCI e 4 KCL. Pegamos o kit de condutividade e ligamos para saber qual solução conduz mais eletricidade.

OBSERVAÇÕES DO EXPERIMENTO

Solução 1 - (Acuçar) colocamos água destilada, a luz não acendeu;

Solução 2 -  (NAOH) ao inserir o kit de condutividade, a não luz não apresentou muito força;