RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRATICA NO LABORATÓRIO

FACULDADE EDUCACIONAL DE ARAUCÁRIA

VINICIUS DE OLIVEIRA

LUIZ GUILERME

GABRIEL DENIS

ROMULO RITTER

EVELYN THALITA

 

 RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRATICA NO LABORATORIO

ARAUCÁRIA

2017

VINICIUS DE OLIVEIRA

LUIZ GUILERME

GABRIEL DENIS

ROMULO RITTER

EVELYN THALITA

RELATÓRIO DE ATIVIDADE PRATICA NO LABORATORIO

Relatório de atividade pratica no laboratório como requisito parcial de nota parcial de Eng. Mecânica da Faculdade Educacional de Araucária.                

ARAUCÁRIA

2017

                                                SUMÁRIO (mexer)

1 INTRODUÇÃO................................................................................................................

2 OBJETIVOS....................................................................................................................

3 MATERIAIS UTILIZADOS...............................................................................................

4 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS...........................................................................

5 RESULTADOS E DISCUSSÃO.......................................................................................

6 CONCLUSÃO.................................................................................................................

7 QUESTÃO......................................................................................................................

8 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS...............................................................................

1 INTRODUÇÃO (colocar mais coisas)

Neste trabalho será apresentado sobre a prática de laboratório ocorrida no 2º bimestre. O principal objetivo é reconhecer as reações químicas. Na primeira parte, iremos fazer cinco testes com tubos de ensaio, contento umas duas soluções diferentes e observar quais foram as reações, como por exemplo, a cor, o cheiro e temperatura da solução. Na segunda parte também iremos usar tubos de ensaio, com sulfato de cobre e palhas de aço, para ver qual será a reação química ocorrida com o experimento. Em seguida, iremos observar a termodinâmica da reação, com um pedaço de fita de magnésio submetida ao bico de Bunsen, e o que ocorrerá após o aquecimento dessa partícula. Para finalizar nosso relatório faremos uma pilha de Daniel, verificando sua voltagem quando montarmos e quando ligamos em série, e também identificando os eletrodos da pilha.

1. 2 OBJETIVO

- Distinguir quando ocorre uma transformação física ou química.

- Aprender o significado de uma equação balanceada.

- Verificar alguns aspectos que revelam uma transformação é química.

- Observar a reação de oxido-redução, montar a pilha de Daniel.

- Verificar que voltagem da ligação de pilhas em série aumenta.

- Identificar os eletrodos (cátodo e ânodo) de uma pilha.

3 Materiais utilizados

Para cada experimento foram usados materiais diferentes:

Experimento 1

Estante para tubos de ensaios, Tubos de ensaios, Rolha para tubo de ensaio, Termômetro, Ácido clorídrico diluído, Solução de bicarbonato de sódio, Solução de cloreto de sódio, Solução de fenolftaleína, Solução de hidróxido de sódio, Solução de sulfato de cobre, Vinagre (branco), Palha de aço.

Experimento 2

Tudo de ensaio, Estante para tubo de ensaio, Espátula, Pinça de madeira, Bico de Bunsen, Termômetro, Cloreto de amônio (NH4Cl), Hidróxido de sódio (NaOH), Ácido clorídrico (HCl), Fita de magnésio, Nitrato de prata (AgNO3), Solução de cloreto de sodio (NaCl).

Experimento 3

Beque, Placa de zinco, Placa de cobre, Fios de cobre, Voltímetro, Solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1M, Solução de sulfato de zinco (Zn SO4) 1M

4 Procedimentos Experimentais

4.1. Reconhecendo as reações

PARTE 1

        Neste primeiro processo enumeramos cinco tubos de ensaio e colocamos um volume de 2ml de cada uma das soluções descrita na tabela abaixo. Depois agitamos até homogeneizar a solução.

        No tubo cinco usamos um termômetro e introduzimos na solução para acompanhar a temperatura.

TESTE	SOLUÇÃO  1	SOLUÇÃO  2	OBSERVAÇÕES
1	Bicarbonato de sódio  (NaHCO3)	Vinagre  (CH3COOH)	Gás
2	Cloreto de sódio  (NaCl)	Vinagre  (CH3COOH)	Cheiro forte
3	Hidróxido de sódio (NaOH)	Fenolftaleína  (  C20H16O4)	Cor e textura diferentes
4	Sulfato de cobre  ( CuSO4)	Hidróxido de sódio  (NaOH)	Cor e textura diferentes
5	Hidróxido de Sódio  (NaOH) Temperatura 21,5 ºC	Hidróxido de Sódio  (NaOH) Temperatura 48 ºC	Turvação e temperatura aumentaram

       Após a realização de cinco testes, finalizamos com êxito os processos, e observamos que, em alguns tubos houve reações químicas nas quais ocorreram várias mudanças.